电化学高考真题-电化学高考专题

1.高考化学必考题？

2.化学原电池和电解池高考的知识点

3.化学选修4电化学重要方程式!

4.高考化学必考知识点

高考化学必考题？

答：必考问题一 物质组成、性质、分类及常用计量

必考问题二 物质结构、元素周期律和周期表、化学键、晶体结构

必考问题三 化学反应速率、化学平衡

必考问题四 电解溶液、溶液的pH、盐类的水解

必考问题五 电化学知识

必考问题六 非金属元素

必考问题七 金属元素

必考问题八 无机推断与框图题

必考问题九 典型有机物的性质、官能团、主要有机反应类型

必考问题十 有机物分子式、结构简式的确定，同分异构体

必考问题十一 有机合成及推断

必考问题十二 化学实验常用仪器和基本操作

必考问题十三 重要物质的制法、物质的分离、提纯和鉴别、定量实验

必考问题十四 化学实验设计

必考问题十五 化学计算

化学原电池和电解池高考的知识点

电化学中，原电池和电解池是有很多相似又有很多不同的两个概念，理解掌握这两个基本概念，是学好电化学的基础和前提，下面我给你分享化学高考的知识点，欢迎阅读。

化学原电池和电解池高考的知识点一

　1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

　2.原电池池形成条件

　①电极：两种不同的导体相连;

　②电解质溶液：能与电极反应。

化学原电池和电解池高考的知识点二

　1.电解池原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

　2.电解池形成条件

　①电源;

　②电极(惰性或非惰性);

　③电解质(水溶液或熔化态)。

　3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

　阳极：惰性电极 阴极：不一定是惰性电极

　发生电解反应的条件

　①连接直流电源

　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

　阳极：与电源正极相连为阳极

　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

　④两电极形成闭合回路

　(氧化反应)电子流向负极?正极电源负极?阴极;阳极?电源正极电流方向正极?负极电源正极?阳极;阴极?电源负极能量转化化学能?电能电能?化学能应用

　4.电解池的应用

　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。在金属的保护方面也有一定的用处。

　①抗金属的电化腐蚀;

　②实用电池。

　①电解食盐水(氯碱工业);

　②电镀(镀铜);

　③电冶(冶炼Na、Mg、Al);

　④精炼(精铜)。

化学原电池和电解池高考的知识点三

　1.确定原电池电极名称的 方法

　方法一：根据电极材料的性质确定。通常是

　(1)对于金属?金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极;

　(2)对于金属?非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等;

　(3)对于金属?化合物电极，金属是负极，化合物是正极。

　方法二：根据电极反应的本身确定。

　失电子的反应?氧化反应?负极;得电子的反应?还原反应?正极。

　2.确定电解(镀)池电极名称的方法

　方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

　方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。

化学原电池和电解池的比较

化学选修4电化学重要方程式!

高中常见的原电池电极反应式的书写

书写过程归纳：列物质,标得失 （列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失）.

选离子,配电荷 （根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守）.

巧用水,配个数 （通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒）

一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)

负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）

负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)

正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应)

化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

4、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )

负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)

正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)

化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

5、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）

负极 ：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)

正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ （还原反应)

化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S,

二次电池（又叫蓄电池或充电电池）

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）

放电时 负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反应)

正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)

充电时 阴极：PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

阳极：PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)

总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O

2、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）

放电时 负极：Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)

Ni(OH)2+Cd(OH)2

正极：2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)

充电时 阴极：Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应)

阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)

总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

3、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）

放电时 负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)

正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应)

充电时 阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)

阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)

总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2

4、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,

Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示）

放电时 负极:LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)

正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)

充电时 阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)

阳极：LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)

总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6

燃料电池

根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向.燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极.解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响.

一、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应 为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电

解质,有下列三种情况：

1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应)

正极：O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应)

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：H2 –2e- === 2H+ (氧化反应)

正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极：H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)

正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—

总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-

3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-

高考化学必考知识点

对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了一些必考的化学知识点。

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

化学如何学习?史上最强高考励志书《高考蝶变》教你怎样提高成绩，淘宝搜索《高考蝶变》购买。

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、设验证法等。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

化学集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见化学元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。