化学一模高考,化学一模2021

1.2011海淀高考一模化学

2.2014北京高考模拟一模化学一道题

3.2010年嘉定区高考化学一模试卷答案

4.2021朝阳高三一模化学平均分

5.（2008?乐山一模）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要

6.苏北四市高三一模化学答案

7.2012年奉贤区高考化学一模卷第21题

该省高考总分为750分。

浙江省高三一模考试的总分因科目和考试范围的不同而有所不同。一般来说，浙江省高三一模考试包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理等科目，总分为750分。其中，语文、数学和英语各为150分，物理、化学和生物各为100分，历史和地理各为50分。

需要注意的是，每个地区的考试科目和总分会有所不同，因此具体的总分需要根据当地教育部门或学校公布的信息为准。

2011海淀高考一模化学

解：广州一模化学88分，二模化学89分，今年广东高考的时候化学考个85分没有问题的。放松心情，把最近几次考试的失分点找出来，仔细分析，再对照教材梳理知识，使知识条理化，系统化，特别是实念题和计算题。相信自己，冲击95都会成功！

祝你高考顺利，金榜题名。满意望采纳，谢谢。

2014北京高考模拟一模化学一道题

（1）C8H10O不能发生的反应，官能团只有醇羟基，与羟基邻位C含有H，不能发生反应④⑥

由已知可以把A设为反应物那个形式R—CH=CH2,就是不知道R—具体是什么，B是

R—CH2CH2OH，依次推出C是R—CH2CHO、甲是R—CH2COOH，因为相对分子质量是88.可以算出来R—相对分子质量是29，就是C2H5—，即CH3CH2—（乙基）所以甲就是

CH3CH2CH2COOH,刚好满足有三种形式的H，甲是酸那乙就是醇了，由丙的分子式（加上一个H2O分子）和甲的分子式推出乙的分子式是C9H12O，与苏合香醇互为同系物，刚好里面有个苯环?四个不饱和度，羟基是醇羟基，还不能判断出乙结构

（2）1-丁烯

（3）C是丁醛书上有化学方程式

(4)由乙的分子式和已知可以看出D的结构，含有苯环的醛，并且含有一个甲基，那么D的结构图（看图）乙的结构也有了

（5）略

（6）显弱酸性肯定是酚羟基，没有羧基，先把苯酚放好，然后看其他的取代基，三个碳可以是一个乙基，一个甲基，先安排甲基邻间对，每放一个位置，乙基就有有4种放法，总共12种，互不相邻都是间隔的（图）

2010年嘉定区高考化学一模试卷答案

A通过计算1中α(N2O4)=（0.1-0.04）/0.1=0.6 2中α(NO2)=（0.1-0.072）/0.1=0.36故A错误

B平衡常数只与温度有关系，且题目说在100度时，说明温度相同，那么K应该也相同。B错误

C升高温度化学反应速率加快，但还要考虑其他影响因素，如浓度，压强，（1中浓度压强大于2中，所以虽升高相同的温度1中速率是大于2中的速率）C错误。

D升高温度 ，平衡向吸热方向移动，题目吸热方向为逆反应方向，都使得二氧化氮浓度增加，颜色加深（二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色）D正确。

2021朝阳高三一模化学平均分

嘉定区200 *** 年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案

题号12345

答案BABDC

题号67891011121314151617

答案BCCBCDABCCDC

题号1819202122

答案CBCBDACC

23．（1）5，H:N:H。

（2）Cl?＞F?＞Al3+。

（1）产生白烟。

（4）高；形成碳化硅为原子晶体。

H （5）2C2H2(g)＋5O2(g)?4CO2(g)＋2H2O(l)＋2600 kJ

24．（1）K2Cr2O7＋H2SO4＋C?Cr2(SO4)3＋K2SO4＋CO2＋H2O。

（2）K2Cr2O7、Cr2(SO4)3。

（3）5.6。

（4）3:8。

25．（1）K＝[CO2][H2]/[CO][H2O]；放热。

③。

（2）b c。

（3）0.16 mol/(L?min)。

实验2的温度比实验1的高。

26．Ⅰ：与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水。

Ⅱ：溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。

蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。

Ⅲ：（1）① 不同温度下化学反应速率大小比较；

② 硫酸浓度不同时，反应速率大小比较；（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）。

（2）① 反应的时间，min或s；②，生成气体的体积，L或mL（或锌粒的质量减少，g；氢离子浓度的变化，mol/L；或其他答案)。

H2 L/min（或Zn g/min；或H2SO4 mol/L?min）。

27．（1）②③；结构，①④⑤。

（2）（a）取第 ② 步后的上层清液少许，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；取第 ③ 步后的上层清液少许，再滴入1~2滴KSCN溶液，若溶液未出现（血）红色，证明Fe3+已除尽。

（备注：加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀的不给分；加苯酚溶液变紫色的给分，没有取样可以不扣分）。

（b）Ca2+＋CO32CaCO3↓；Ba2+＋CO32BaCO3↓。

（c）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。

（3）① C；② ACE。

（4）食盐性质稳定；盐是生活必需品，当时开采量很少；便于分割；便于携带；有利于流通。

（任写两条）

28．（1）2－丙醇。

取代反应（酯化反应）。

＋

29．（1）羟基；溴原子。

（2）取代反应；消去反应。

（3）CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br；HOCH2CH(CH3)CH2OH。

（4）CH2＝C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Br＋2NaOH?CH2＝C(CH3)COONa＋

HOCH2CH(CH3)CH2OH＋NaBr。

（5）CH2＝CHCHOHCHO；CH2OHCH＝CHCHO；CH2＝C(CH2OH)CHO。

30．（1）69.5。

（2）n(Fe2+)＝0.06 mol，m(Fe)＝3.36 g。

(10×35.0%-3.36)/10×35.0%＝4%＜10%，所以可以服用。

31．（1）425.6。

（2）设n(C)＝1 mol，n(CaCO3)＝2.2 mol，当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大。

C ＋ O2 ? CO2 CaCO3?CO2↑ ＋ CaO

1 1 1 2.2 2.2

CO2体积分数＝ ×100%＝44.4%；

（3）设窑气为100 mol，则n(N2)＝100－41.6－0.2－0.2＝58 mol，

总共有n(O2)＝58/4＝14.5 mol；故参加反应的n(O2)＝14.5 mol－0.2 mol＝14.3 mol；

2C ＋ O2 ? 2CO C ＋ O2 ?CO2 CaCO3 ?CO2↑ ＋ CaO

2 1 2 1 1 1 1 1

0.2 0.1 0.2 14.2 14.2 14.2 27.4 27.4

n(CaCO3)＝27.4 mol；n(C)＝14.4 mol；∴n(CaCO3)/n(C)＝1.90。

（2008?乐山一模）下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要

115分左右。

学生的语数外成绩需在350分以上，每科平均成绩不低于115分左右，才有可能进重点本科。

高三一模考试的成绩也奠定了学生的基础，学生也需抓紧时间不断提升学习成绩，争取在二模和三模中，乃至最后的高考都取得优异的成绩。

苏北四市高三一模化学答案

X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E，应为H2O2在MnO2催化条件下生成的反应，则X为MnO2，B为H2O2，E为O2，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，为MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的反应，则F为HCl，C为Cl2，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，应为H2SO4，可由A是形成酸雨的主要气体，可与H2O2反应生成，则A为SO2；

（1）通过分析可知A为SO2；B为过氧化钠电子式为：，故答案为：SO2；；

（2）反应②为铜和浓硫酸的反应，方程式为Cu+2H2SO4（浓）

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）

（3）反应⑥为MnO2和浓盐酸发生反应制备Cl2的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

故答案为：MnO2+4H++2Cl-

（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性可判断：X生成C，则氧化性X＞C，在B和C的反应中C表现为氧化性，B表现为还原性，则氧化性C＞B，B和A反应生成D，则氧化性B＞D，则有氧化性X＞C＞B＞D，即MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4，

故答案为：MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4．

2012年奉贤区高考化学一模卷第21题

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共18分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C

不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．C 8．AC 9．BD 10．B 11．CD 12．D

13．共6分。

（1）AB（1分） 四氯化碳或CCl4（1分）

（2）将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照（2分）

（3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）（2分）

14．共8分。

（1）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（1分） 不合理（1分）。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色（1分）

（2）不合理（1分）。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+（1分）

（3）+3（1分）。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有+3价铁（2分）

15．共10分。

（1）Li2O?Al2O3?4SiO2（2分） （2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）

（3）前者是除去Ca2+ ，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（2分）

（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）

（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）（2分）

16．共10分。

（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ?mol?1（2分）

（2）增大（2分） NiOOH + H2O + e—＝ Ni(OH)2 + OH-（2分）

（3）① v(正)＞v(逆)（2分） ② 1.1×10-6（2分）

17．共10分。

（1）3.7≤pH＜4.7或3.7≤pH≤4.7（2分）

（2）①Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

②4.3～5.6（或5～6）（2分） pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）

（3）3.25×103（2分）

18．共12分。

（1）羰基、羧基（2分） （2）①③（1分） （3）CH3—C≡C—CH3（2分）

（4）OHC－CH2－O－CH2－CHO（2分）

19．共10分。

（1）AC（2分） （2）①CO2（2分） ②1∶3（2分）

（3）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g－13.6 g－7.2 g－11.0 g = 4.2 g；

又FeC2O4?2H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g÷18 g/mol = 0.4 mol，

n(CO2)= 11.0 g÷44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g÷28 g/mol = 0.15 mol，

所以，残留固体中所含元素及物质的量为n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，

则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol（4分）

（答残留固体为0.05 mol Fe4O3的也给分）

20．共12分。

A．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d10 4s1（2分） O >N >H（1分）

（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）

（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）

（4）abd（2分） （5）4（2分）

B．（1）布氏漏斗（1分） （2）用玻璃棒摩擦瓶壁（1分）

（3）关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液（2分）

（4）正确（1分）

（5）NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐（2分） 将少量产品加入水中，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含（2分）

（6）混合物中不再产生气泡（1分） （7）75.0%（2分）

21、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是

A．2Fe2+ + Cl2→2Fe3+ + 2Cl -

B．2Fe2+ + 2Br - + 2I - + 3Cl2→2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl -

C．2Fe2+ + 4Br - + 2I - + 4Cl2→2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl -

D．4Fe2+ + 2Br - + 2I - + 4Cl2→4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl –

答案BD

解析：离子还原性强弱顺序为碘离子>亚铁离子>溴离子，所以通入氧化剂氯气时，谁的还原性强谁先反应。所以碘离子反应完了才轮到亚铁离子，A错！

B项为FeBr2和FeI2物质的量比为1：1时，氯气足量或过量时，两个溶质完全反应的离子方程式，所以正确。

C项错在：当有2摩碘离子、4摩溴离子时，溶液中应该有3摩亚铁离子，当亚铁离子完全反应后才能有溴离子参加反应，所以系数错误。

D项正确，当有2摩碘离子、4摩亚铁离子反应时，溶液中应该有6摩溴离子，显然氯气量不足，溴离子有剩余，所以也是正确的。

PS：亚铁离子还原性介于碘、溴离子之间；三价铁离子氧化性介于溴、碘单质之间，这是高中常考的一个知识，希望你能记下来！！