12年高考理综试卷物理选项题_12年高考理综

1.12年高考满分多少

2.求2012高考全国二卷和新课标理综化学答案

3.2012年山东高考理综要考全国卷啊，拜托学哥学姐帮忙分析一下题型

4.2006--2012年宁夏新课标高考试卷理综，数学 ，语文，英语(word附答案解析的) ,

5.谁有2012年广东高考考纲

每年的理综三科顺序不一定一样，2013、2014、2016、2018、2019年的均为物理-化学-生物，2015、2017年的为生物-化学-物理，2012年的为物理-生物-化学。

普通高等学校招生全国统一考试（TheNationalCollegeEntranceExamination），简称“高考”；

高考是中华人民共和国（不包括香港特别行政区、澳门特别行政区和台湾省）合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试；

普通高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。高考由教育部统一组织调度，教育部考试中心或实行自主命题的省级教育考试院命制试题；

考试日期为每年6月7日、8日，各省市考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致；

2015年1月1日年起，高考逐步取消体育特长生、奥赛等6项加分项目；

2019年普通高等学校招生全国统一考试于2019年6月7日—9日举行，报名人数为1031万人。

12年高考满分多少

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A.乳酸产生的场所是线粒体

B.雌性激素合成的场所是核糖体

C.血红蛋白合成的场所是高尔基体

D.胰岛素基因转录的场所是细胞核

2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收 的量）的变化曲线，下列叙述错误的是

A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓

B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多

C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放 速率相同

D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质

C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性

4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5.火鸡的性别决定方式是 型 。曾有人发现少数雌火鸡（ ）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（ 的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2 C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（ ），发生反应： ，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Sn2）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式 ，则可估算月球的A.密度 B.质量 C.半径 D.自转周期

14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A

点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色

光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O

点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射

光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A.减弱，紫光 B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光

15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V

B.只断开S1后，L1、L2均正常发光

C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率 运行。初速度大小为 的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知 ＞ ，则

A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大

B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成 角（0＜ ＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒 由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触， 棒接入电路的电阻为R，当流过 棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为 ，则金属棒 在这一过程中

A.F运动的平均速度大小为

B.平滑位移大小为

C.产生的焦二热为

D.受到的最大安培力大小为

18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为 和 的物体 和 。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为 且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对 和 的拉力大小分别为 和 ，已知下列四个关于 的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是

A.

B.

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

注意事项：

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19.（18分）

（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是 。（填选项前的字母）

A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为

C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）

A.直流电压10V B.直流电流5Ma

C.欧姆× 100 D.欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）

Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20.（15分）

反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线 两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量 ，带电量 ,A点距虚线 的距离 ，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

（1） B点到虚线 的距离 ；

（2） 带电微粒从A点运动到B点所经历的时间 。

21.（19分）

如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

（1） 质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;

（2） 弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;

（3） 已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在 角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在 到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22.（20分）

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

（1） 求该粒子运动到y=h时的速度大小v;

（2） 现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期 。

Ⅰ。求粒子在一个周期 内，沿 轴方向前进的距离 ；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________ 姓名___________

23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO?3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V?2=_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是 。

（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成 溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。

（3）若把③中制得得固体 用酸清洗除去其中的 杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中 和焦炭、氧气反应生成也太 气体的热化学方程式： 。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。

（6）依据右表信息，要精制含少量 杂质的 的，

可采用 方法。

25.（16分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的 质量，只要测定装置C在吸收 前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

组别 处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h

① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038

② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520

③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

实验 观察对象 染色剂 实验结果

① 花生子叶细胞的脂肪颗粒 苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘**

② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布 毗罗红甲基绿 细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积

③ 人口腔上皮细胞中的线粒体 健那绿 线粒体呈现蓝绿色

④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂 龙胆紫 间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色

12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。

13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。

14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。

27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1） 结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。

（2） 表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。

（3） 表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。

（4） 请用竖线（|）表示相关染色体，用点（?）表示相关基因位置，在右图圆

圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）如图所示，曲线 、 分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间 ，纵轴表示温度 从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A.晶体和非晶体均存在固定的熔点

B.曲线 的 段表示固液共存状态

C.曲线 的 段、曲线 的 段均表示固态

D.曲线 的 段、曲线 的 段均表示液态

（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A.温度降低，密度增大 B.温度降低，密度减小

C.温度升高，密度增大 D.温度升高，密度减小

29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能 与入射光频率 的关系如图所示，其中 为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）

A.逸出功与 有关 B. 于入射光强度成正比

C. < 时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关

(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为 的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）

A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.2

30.[化学—物质结构与性质](13分)

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的 键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，

能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是

________________（填标号）。

a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O

31.[化学—有机化学基础](13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉 A B C D 乙

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。

32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。

请回答：

（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为 。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种 酶。

（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常/患者/携带者）。

PS~没找到答案的word

求2012高考全国二卷和新课标理综化学答案

浙江理科：语文150数学150英语150（含听力30分）理综300自选60 共810分

浙江文科：语文150数学150英语150（含听力30分）文综300自选60 共810分

2012年山东高考理综要考全国卷啊，拜托学哥学姐帮忙分析一下题型

2012年普通高等学校招生统一考试

理科综合能力测试试题

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80

一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案：A

解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

答案：B答案

解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现

D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

答案：D

解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

答案:D

解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇

11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

答案：C

解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

答案:C

解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar

A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18

C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

26．(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

答案：

解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

27．(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

(5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

答案：

解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

28．(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL

答案：

解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。

36．化学——选修2化学与技术(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

答案：

⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑

⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

37．化学——选修3物质结构与性质(15分)

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

答案：

解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)

38．化学——选修5有机化学基础(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氪溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；

(3)D的结构简式为____________；

(4)F的分子式为__________；

(5)G的结构简式为________________；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。

答案：

解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。

2006--2012年宁夏新课标高考试卷理综，数学 ，语文，英语(word附答案解析的) ,

和全国一卷比，不能说绝对的那个难。山东是新课改地区，学的比较简单，试题难度提不上去，但是高考是选拔性考试，又得拉开梯度，必然要从量上和计算上拉开了。简单来说，山东卷比全国卷考得范围广但是浅，全国卷比山东考得少但是难度大，尤其数学和理综明显能看出来，比如物理，运动学大题主要是复合运动之类的，就是过程多，先直线然后加速然后圆周之类的，但是全国卷的物理只是简单的直线运动就能出一道大题，而且难度很大。所以说和一卷比看怎么理解难度这个词了，要说深度的话山东不如全国卷

山东卷有选修题目，但是全国卷没有，这是不同点之一。其二，研究一下全国卷和山东卷，全国卷中的一些术语在山东卷中有的都没有见过。其三，全国卷的分值高，物理题难度大一卷126

二卷174物理占120。

总体来说全国卷的难度大于山东卷。

支招：考前多回顾课本，考试就是以本为本。同时，把往年的全国卷理综找出来多做做研究一下。

希望能够给你帮助，给分吧呵呵

谁有2012年广东高考考纲

绝密*启用前

2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）

文科数学

新课标(宁、吉、黑、晋、豫、新)试卷

注息事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2.问答第Ⅰ卷时。选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动.用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效.

3.回答第Ⅱ卷时。将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效·

4.考试结束后.将本试卷和答且卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给同的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、已知集合A={x|x2－x－2<0}，B={x|－1<x<1}，则

（A）AB （B）BA （C）A=B （D）A∩B=?

（2）复数z＝的共轭复数是

（A）2+i （B）2－i （C）－1+i （D）－1－i

3、在一组样本数据（x1，y1），（x2，y2），…，（xn，yn）（n≥2，x1,x2,…,xn不全相等）的散点图中，若所有样本点（xi，yi）(i=1,2,…,n)都在直线y=x+1上，则这组样本数据的样本相关系数为

（A）－1 （B）0 （C） （D）1

（4）设F1、F2是椭圆E：＋＝1(a>b>0)的左、右焦点，P为直线x=上一点，△F1PF2是底角为30°的等腰三角形，则E的离心率为（ ）

（A） （B） （C） （D）

5、已知正三角形ABC的顶点A(1,1)，B(1,3)，顶点C在第一象限，若点（x，y）在△ABC内部，则z=－x+y的取值范围是

（A）(1－，2) （B）(0，2) （C）(－1，2) （D）(0，1+)

（6）如果执行右边的程序框图，输入正整数N(N≥2)和实数a1,a2,…,aN，输出A,B，则

（A）A+B为a1,a2,…,aN的和

（B）为a1,a2,…,aN的算术平均数

（C）A和B分别是a1,a2,…,aN中最大的数和最小的数

（D）A和B分别是a1,a2,…,aN中最小的数和最大的数

开始

A=x

B=x

x＞A

否

输出A，B

是

输入N，a1,a2,…,aN

结束

x<B

k≥N

k=1,A=a1,B=a1

k=k+1

x =ak

是

否

否

是

（7）如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则此几何体的体积为

（A）6

（B）9

（C）12

（D）18

(8)平面α截球O的球面所得圆的半径为1，球心O到平面α的距离为，则此球的体积为

（A）π （B）4π （C）4π （D）6π

（9）已知ω>0，0<φ<π，直线x=和x=是函数f(x)=sin(ωx+φ)图像的两条相邻的对称轴，则φ=

（A） （B） （C） （D）

（10）等轴双曲线C的中心在原点，焦点在x轴上，C与抛物线y2=16x的准线交于A，B两点，|AB|=4，则C的实轴长为

（A） （B）2 （C）4 （D）8

(11)当0<x≤时，4x<logax，则a的取值范围是

（A）(0，) （B）(，1) （C）(1，) （D）(，2)

（12）数列{an}满足an+1＋(－1)n an ＝2n－1，则{an}的前60项和为

（A）3690 （B）3660 （C）1845 （D）1830

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答，第22-24题为选考题，考生根据要求作答。

二．填空题：本大题共4小题，每小题5分。

(13)曲线y=x(3lnx+1)在点（1,1）处的切线方程为________

(14)等比数列{an}的前n项和为Sn，若S3+3S2=0，则公比q=_______

(15)已知向量a,b夹角为45° ，且|a|=1，|2a－b|=，则|b|=

(16)设函数f(x)=的最大值为M，最小值为m，则M+m=____

三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤。

（17）（本小题满分12分）

已知a，b，c分别为△ABC三个内角A，B，C的对边，c = asinC－ccosA

(1) 求A

(2) 若a=2，△ABC的面积为，求b,c

18.（本小题满分12分）

某花店每天以每枝5元的价格从农场购进若干枝玫瑰花，然后以每枝10元的价格出售。如果当天卖不完，剩下的玫瑰花做垃圾处理。

（Ⅰ）若花店一天购进17枝玫瑰花，求当天的利润y(单位：元)关于当天需求量n（单位：枝，n∈N）的函数解析式。

（Ⅱ）花店记录了100天玫瑰花的日需求量（单位：枝），整理得下表：

日需求量n

14

15

16

17

18

19

20

频数

10

20

16

16

15

13

10

(1)假设花店在这100天内每天购进17枝玫瑰花，求这100天的日利润（单位：元）的平均数；

(2)若花店一天购进17枝玫瑰花，以100天记录的各需求量的频率作为各需求量发生的概率，求当天的利润不少于75元的概率。

（19）（本小题满分12分）

如图，三棱柱ABC－A1B1C1中，侧棱垂直底面，∠ACB=90°，AC=BC=AA1，D是棱AA1的中点

(I)证明：平面BDC1⊥平面BDC

（Ⅱ）平面BDC1分此棱柱为两部分，求这两部分体积的比。

（20）（本小题满分12分）

设抛物线C：x2=2py(p>0)的焦点为F，准线为l，A为C上一点，已知以F为圆心，FA为半径的圆F交l于B，D两点。

（I）若∠BFD=90°,△ABD的面积为4，求p的值及圆F的方程；

（II）若A，B，F三点在同一直线m上，直线n与m平行，且n与C只有一个公共点，求坐标原点到m，n距离的比值。

（21）（本小题满分12分）

设函数f(x)= ex－ax－2

(Ⅰ)求f(x)的单调区间

(Ⅱ)若a=1，k为整数，且当x>0时，(x－k) f?(x)+x+1>0，求k的最大值

请考生在第22,23,24题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分，做答时请写清楚题号。

（22）（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲

如图，D，E分别为△ABC边AB，AC的中点，直线DE交△ABC的外接圆于F，G两点，若CF//AB，证明：

(Ⅰ)CD=BC；

(Ⅱ)△BCD∽△GBD

(23)(本小题满分10分)选修4—4；坐标系与参数方程

已知曲线C1的参数方程是(φ为参数)，以坐标原点为极点，x轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程是ρ=2.正方形ABCD的顶点都在C2上，且A、B、C、D以逆时针次序排列，点A的极坐标为(2，)

(Ⅰ)求点A、B、C、D 的直角坐标；

(Ⅱ)设P为C1上任意一点，求|PA| 2+ |PB|2 + |PC| 2+ |PD|2的取值范围。

（24）（本小题满分10分）选修4—5：不等式选讲

已知函数f(x) = |x + a| + |x－2|.

(Ⅰ)当a =－3时，求不等式f(x)≥3的解集；

(Ⅱ)若f(x)≤|x－4|的解集包含[1,2]，求a的取值范围。

参考答案

2012年广东高考(理综)考试大纲

《试题调研》特约名师： 陈岳廷、方昆东、夏献平

本文内容来源于试题调研——解读2010广东《考试说明》，转载请注明出处。

(一)考试形式的变化

2010年广东化学高考最大的变化是考试形式的变化，由此导致试卷结构、题量、内容比例等一系列变化。

变化由原来的闭卷、笔答、考试时间为120分钟，单科设卷考试，满分150分，改为闭卷、笔答、考试时间150分钟，理、化、生三科(各科100分，满分300分)合卷考试。

解读三科合卷同时考试，是这次高考的重要变革，其考试策略是考生必须正确应对的问题。考生最好是依题次顺序按时量规定先做好会做的题，把不会做的题暂搁置一边，理综应试最佳方案应通过平时的测验逐步调整，以确定适应各自的最佳方案。

另外虽然单科考试的总分由原来的150分减少为100分，但是分值时间比却上升了，单个题目的分值由于题数的限制也上升了。这就要求我们要搞好基础题目的计算训练，考试时要把握好时间，有把握的题目一定要能做到稳、准、快，得全分。

(二)试卷结构和题型的变化

试卷以理、化、生三科合并考查，包括单项选择题、双项选择题和非选择题。全卷36题，其中单项选择题16题，双相选择题9题，非选择题11题。试卷结构及题型分布见下表：

题型 题号 考查内容 题量 分值 备注

单项 选择题 1-6 生物 6题 24分 64分 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每小题4分。

7-12 化学 6题 24分

13-16 物理 4题 16分

双项 选择题 17-21 物理 5题 30分 54分 每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共9题，每小题6分。全选对得6分，只选1个且正确得1分，错选，不选得0分。

22-23 化学 2题 12分

24-25 生物 2题 12分

非选择题 26-29 生物 4题 64分 182分 共11题，包括填空、问答、计算等题型。

30-33 化学 4题 64分

34-36 物理 3题 54分

解读这是全新的试卷结构。其特点是：

1.明确规定了各科试题在试卷中的题次，要求考生平时训练和测验要养成按题次规定做题的习惯。

2.明确规定了各科试题在试卷中的题数和分值，单科平时考试应在50分钟左右，以规定的题型和题量训练。

变化1不再设选做题

2010年理综全部是必做题，不再设置选做题。

解读这一变化不仅影响到试卷结构，也影响到考试范围。对中学化学课程的开设造成一定的影响，学生学习过程中的选择自由度也许会下降，可以预计，普通中学将不会再开设物质结构选修模块。但对考生的影响不大，尤其是对原本就打算选考有机模块的考生来说几乎没有影响。

变化2选择题由不定项选择题改为双项选择题

选择题分为两类：单项选择和双项选择(即明确指出有两个正确选项)。

解读这一改变显然会降低了试题难度，也与物理科在选择题上的题型调整相配合，有利于体现高考的选拔性。

变化3单科题量减少

三科合卷，单科题量物理由原来的20道变为12道，化学由原来的27道变为12道，生物由原来的39道变为12道。

解读单科题量减少这一改变必然导致题目综合性增强，命题人会更加审慎地考虑每个题目的知识覆盖面。因此，每道选择题都可能会分别涉及到几个不同的知识点，非选择题的设计上也可能会注重综合知识的应用。

(三)试题难度的变化

变化删掉了2009年《考试说明》的规定“容易题、中等难度题与难题的比例约为3：5：2”的说法。代之表述为“试题包括容易题、中等难度题和较难题，以中等难度题为主”。

解读其中没有“难题”，只有“较难题”，主要是“中等难度题”。也取消了难易题的比例限定。启示考生在复习中要选择“中等难度题”作为练习，是提高复习效率的关键一环。如果钻难题，耗费时间，耗费精力，费力不讨好。

二、理科综合考试内容的具体变化

1.物理学科

从新考试说明的考试范围内容上看，主干知识基本稳定，占分比重也基本稳定，但是个别板块有所调整，具体内容如下表：

考试内容 备注 分值比重 相关的调整和变化

质点的直线运动 相互作用与牛顿运动定律 必修1 力学约42% 考试内容基本不变，去年分值约为43%

机械能 抛体运动与圆周运动 万有引力定律 必修2

碰撞与动量守恒 选修3-5

电场、电路、磁场 选修3-1 电磁学约42% 考试内容基本不变，去年分值约为43%

电磁感应、交流电 选修3-2

热学 选修3-3 约8% 内容基本不变.去年为选考内容，分值约为7%

原子物理 选修3-5 约8% 基本不变，去年分值约为7%

实验 相关内容的基础实验 约18% 去年分值为16%.与去年必考部分相比增加了《用油膜法估测分子的大小》（去年为选考内容），总数为13个

可以看到新的考试说明删去了光学、相对论、机械振动机械波和电磁振荡电磁波这几部分知识内容的考查，也就是说完全排除了对选修3-4的考查。这一调整虽然较大，但基本保留了力学和电磁学的知识完整性，在考试分值上仅做了1%的微调。力学和电磁学在历年的考试中都是占分比重最大的板块，也是包含的基本的物理技能和物理方法最丰富的板块，今年还是物理考试的主干。解决力学问题的三大钥匙：牛顿定律、能量、动量并没有删减。电磁学的基本内容也没有什么变化。所以我们可以说对主干知识点和基本技能上的要求并没有大的改变。

热学和原子物理的考查内容与去年基本相同，分值都由7%增加为8%。

物理实验的分值比重有所提高，由去年的16%增加到了18%，体现了对物理实验考查的逐年重视。

2.化学学科

学科主干知识的命题基本思路没有改变，重视实验、重视学科知识应用的命题风格也没有改变。可以说2010年广东化学高考试题将在高考模式巨变的情况下最大限度的保持稳定性和延续性。

变化1化学考试内容的最大变化就是《物质结构与性质》模块未列入考试范围。

解读物质结构理论的考查仅限于必修2中的物质结构和元素周期律。这部分内容从量上减少，从难度降低，减少了对选修3考试的疑虑。但结构理论的考查是不可缺少的，那么，意味着围绕必修2第一章如原子的组成，元素的构、位、性关系，元素的推断，元素周期性及其推断等知识点，必然有题。对考点的把握显得更加明朗。

变化2有机化学基础包含《2009年化学考纲》中的必修内容和选修内容。

解读有机物部分只是把原大纲说明中的必修模块与选修5进行了合并。有机化学内容的不变则在试题总量减少的情况下实际上就是增大比例。

变化3内容比例的变化

2009年与2010年《考试说明》中“内容比例”的对照

考试内容 2009年分值比例 考试内容 2010年分值比例

化学基本概念和基本理论 约45% 化学基本概念和基本理论 约40%

常见无机物及其应用 约18% 常见无机物及其应用 约18%

常见有机物及其应用 约8% 有机化学基础 约20%

化学实验基础 约22% 化学实验基础 约22%

物质结构与性质（选考） 各约7%

有机化学基础（选考）

强调化学学科特点和化学研究基本方法内容渗透在上表中的化学各专题内容中考查。

解读在复习中不能忽视化学科学特点和化学研究基本方法的学习。要分别把“在物质的基本组成微粒原子、分子水平层面”进行学习，“按基本过程认识探究，用实验和推理的方法”进行学习，从“研究质变、量变、能量变化规律”和“从定量角度”进行学习，“不要孤立地学，要联系地学。把化学放到科技、生产、社会、信息技术大环境中去学”等化学科学特点和化学研究基本方法内容渗透在上表中的化学各专题内容中学习。

变化删掉了2009年大纲说明中的“化学计算分布在上述各专题内容中”的说法。

解读用有限的几道题对高中所学化学知识进行检测，淡化计算是必然的。要有也是一二两空或选项中涉及基本的计算。

变化化学基本概念和基本理论分值比例较2009年大纲说明的规定减小5%；有机化学基础分值比例增加5%。

解读这种比例的调整应该是出于物质结构内容的削减，有机内容的不变两个方面。同时也折射出有机化学基础在高考中的重要性。

3.生物学科

内容与试卷结构：在降低选择题的比例的同时，强调能力考查。

(1)在所占分值减少的前提下增加了实验内容

根据普通高等学校对新生科学素养的要求以及生物学科体系和学科特点，《考试说明》规定的内容包括：分子与细胞、遗传与进化、稳态与环境、生物技术实践、现代生物科技专题五个模块内容；与单科考试相比，所占分值少了，但所涉及的内容却增加了。其表现在实验方面，将“选修一”的有关实验列入必考范围。也就是说，将原来的“选修三”和“选修一”这一选考内容，改为必考。与此对应，试卷上将取消2007～2009年高考所出现的“选考题”。对这些实验与对其他必考实验一样，要求考生能独立完成，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。增加的实验内容见下表。

DNA的粗提取与鉴定

微生物的利用 (1)微生物的分离和培养 (2)某种微生物数量的测定 (3)培养基对微生物的选择作用 (4)利用微生物发酵来生产特定的产物以及微生物在其他方面的应用

酶的应用 (1)酶活力测定的一般原理和方法 (2)酶在食品制造和洗涤等方面的应用

生物技术在食品加工及其他方面的应用 (1)植物的组织培养 (2)蛋白质的提取和分离 (3)PCR技术的基本操作和应用

(2)内容比例的变化

《考试说明》首次对各模块内容所占的分值进行规定，其中“选修一”的内容包含在实验中(如下)，这也为备考在时间分配上提供了依据。

生物 分子与细胞 约24％

遗传与进化 约22％

稳态与环境 约24％

现代生物科技专题 约8％

实验 约22％

在《考试说明》规定的题量减少的前提下，为了确保高考考试的科学性和选拔的有效性，要求高考试题更好地反映学生整体的学习情况，也就要更好地体现能力立意；同时，要求非选择题具有必要的综合性，以增加必考内容的覆盖面。此外，非选择题固有的探究性和开放性往往都比较强，对考生的表达能力要求也相对较高。所以，要给予高度重视。更多精彩解读，请参阅《试题调研》之《解读2010广东考试说明》。

三、2010年高考广东理综复习备考建议

1.研究近三年广东高考试题，把握高考命题风格和变化趋势

2007-2009年是广东实施新课程标准后进行的三次高考，三年来广东高考试题风格稳定，强调能力考查，强调学科知识与生产生活实际相结合，对新课程标准的实施具有较好的指导意义，复习备考过程中应认真研究这三年的高考试题，把握命题者的思维特点，对必考知识点、常考知识点进行整理归纳，重点加强。

2.明确变化，找准定位，注意调整，加强复习的针对性

熟悉《考试说明》所列内容，注意把握复习时要突出学科的主干知识、基本方法、重要题型。要充分考虑文科综合、理科综合与原来X学科在试题命制上的不同特点，注意复习时的时间和精力分配问题，要发扬优势，弥补弱科，整体提高。在复习中落实“四个为主”。(1)主干知识学习为主。教材各章节的基本知识、重点知识是学科知识的主干内容，要围绕这些知识花力气，下功夫，逐个达到考纲要求。切忌过细过深，冲淡主干知识学习。(2)以中等难度题训练为主。(3)进行定时训练，单科训练以50分钟为主。(4)讲究规范训练，试卷类型以规定题量为主。

3.加强应试策略的训练

2010年高考最大的变化是考试模式的变化。三科合卷的模式，带来考试时间、试题量的巨大变化，学生在思维方式的转换，时间合理分配，心理调控等诸多方面需要一个适应过程，这就要求我们在复习备考时加强这方面的指导和训练，三科协调复习，尽快适应。尤其注意以下三点：(1)熟知各科试题在试卷上的具体位置；(2)形成符合自己思维习惯的答题顺序安排；(3)答题速度的调控、答题时间的分配。

4. 注重提升自己的学科素养

注重把能力要素、学科特点、学科方法分解、渗透到学科的不同知识的学习中，提升自己的学科素养。带着理念学习，把某种学习理念贯穿于具体内容学习的始终，把几种基本的能力，几种基本的特点和方法应用于相关知识点的学习，对考生来说显得比较抽象，也不容易坚持，但它不失为一种从根本上提升学习成绩的有效方法。考生不妨刻意实践一下。

5.注重实验，加强实验操作，突出实验探究，强化过程体验

重视实验是一个理念问题，要把做实验作为一个学知识的过程，是一种更能发挥多官学习的过程。实验必须要动手做，动脑想。实验要通过“做中学”才能达到最佳效果，可以先想后做，边做边想，先做后想。如果靠讲实验，听实验，做实验题来提高实验成绩，那肯定会大打折扣。得不到动手实验的体验，产生不了操作中引出的新问题，新灵感，新技能，新思想。还有一个实验内容的表述问题，怎么做，就怎么述，有做就有写，没做就空写。在条件允许的情况下，尽量多动手。

6.复习落实“究错”，注重解题能力的培养

一轮复习以全面复习为主，做到点滴不漏，二轮复习则要重点强化主干知识，提高解题能力。一轮复习中要强调“究错”而不是“纠错”。对复习过程中出现的错误要认真思考，追究出错原因，思考防再错的措施，而不是简单地改正错误。二轮复习中要针对前面提到的主干知识考点变化换复习模式，通过知识重组、加强小综合练习等方式进行强化。更多精彩解读，请参阅《试题调研》之《解读2010广东考试说明》。　

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