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2013年化学高考题,2013年化学高考卷全国二卷

tamoadmin 2024-06-10 人已围观

简介1.求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题2.高考化学易错题易错点有哪些?3.高考化学第一题常识题4.高考化学试卷分析范文5.高考化学题目,关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。因只有三种元素,故可理解只有NPCL,而H全部变成HCL故其反应为:nPCl5+nNH4Cl=4nHCl+(PNCl)nPCl分子量为208。23HCl分子量36。45NH4Cl分子量为53。49(20

1.求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

2.高考化学易错题易错点有哪些?

3.高考化学第一题常识题

4.高考化学试卷分析范文

5.高考化学题目,关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

2013年化学高考题,2013年化学高考卷全国二卷

因只有三种元素,故可理解只有NPCL,而H全部变成HCL

故其反应为:nPCl5+nNH4Cl=4nHCl+(PNCl)n

PCl分子量为208。23

HCl分子量36。45

NH4Cl分子量为53。49

(208.23+53.49-4*36.45)/0.1=M/0.03

M=386.4

求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

就我们班的同学来说吧,能有四分之一的人选择有机化学,其他人都是选三。。。而且这在大部分学校与班级都是这样的。。因为选择选五的同学较少所以上课什么的通常都是老师选择自习课辅导什么的。。。而且我个人建议,如果选三没有什么困难还是选三比较好,因为一道大题,选三的空比较多,到后来你做理综的时候就会发现,时间会不够用,所以能拿几分就拿几分,而选五需要把所有都推断出来,较浪费时间。

高考化学易错题易错点有哪些?

2013年高考之高三化学第一轮复习计划一、第一轮复习之策略:

1、重视教材,狠抓双基

课本是学科知识的精华,在第一轮复习中,自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性,重点性,精确性,联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读,深刻理解,以点带面形成知识网络,能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例:在今年高考中,第7题中过氧化钠的电子式,氮的核素,结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型,第13题无机化合物的基本反应,第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应,二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。

2、掌握原理、灵活应用,注重解题思路

化学原理如元素守恒原则,氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡,物质结构的一般规律,要重点回顾。掌握化学基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路,增强解题技巧。如:应用守恒法,差量法,讨论法解一些计算题,可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用,此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多,综合性强,有较好的区分度,它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析,列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。

3、注重实验能力的培养

化学是一门实验科学,今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年,所占分数也明显高于往年。例如12题、26题、27题都是从实验角度切入,或以实验为线索,其分数份额高达35分。

4、强化解题训练,提高解题能力,培养应考实战能力

(1)加强题型训练。根据章节内容和要求,结合高考真题,透彻理解知识点,切实打好基础。加强章节题型训练,举一反三。

(2)第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

(3)把规范训练落实到复习的每一个环节中,减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范,实验现象和操作规范等。

(4)注重做题的质量,提高解题速度。化学知识掌握的程度,学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的,所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识,熟练知识,提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等),做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等),长期坚持限时训练,这三点是提高解题能力的重要方法。

5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错

复习要突出重点、扫除盲点,加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思,及时纠正,对“事故易发地带”有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误原因。

6、高度重视新教材中新增内容

(1)了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;

(2)理解化学平衡的含义。能够利用化学平衡常数进行简单计算;

(3)了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡,了解溶度积的含义,能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解,生成和转化过程;

(4)了解离子积常数;

(5)有机化学中的氢谱图、质谱图等。

二、我们的做法:

重视备课组活动

面对新考纲、新高考,复习什么?怎么复习?我们诚惶诚恐,但我们勇于面对:

组织备课组老师,集中学习新考纲。领悟新考纲,力争掌握好复习的深度、广度,掌握好复习的方向。

组织好每周一次的备课组活动,统一好每周的教学进度,确定好每周的中心发言人,中心发言人要就下一周的教学内容以说课的形式作中心发言,大家再集思广益,八仙过海,写出自己切实符合学生实际的复习教案。

互相听课,共同提高

备课组老师互相听课,互相学习不仅是学校、年级组的要求,更是我们自主、自觉的行动。

重视教材

教材是水之源,教之根,学之本,无论教师还是学生,必须高度重视教材,回归教材。

高一、高二上课时,由于学考的要求,课时的紧张,往往是教师教的肤浅,学生学得粗糙,因此,在第一轮复习中,教师必须要重拾教材,近读教材,领悟教材,让教材烂熟于心。结合考试大纲,我们必须要心中有数:教材中那些地方要拓宽,那些地方要加深,那些地方要补充和整合。同时要处理好三个关系:

必修与选修课本的关系

必修课本必学内容与选学内容的关系

如:分子间作用力、氢键等有关知识,在必修本中是做选学内容的,复习时,是否需要讲,讲到什么程度,我们决不含糊!

教材与复习资料的关系

学生更应该重视教材,关注教材,回归教材

在复习过程中,据我们调查,好多学生根本没有教材,即使带来了很少去翻、去读,一味的做题,一味的看复习资料,这是万万不行的,这样做的结果,必然会造成很多知识的漏洞,知识的盲点。复习资料绝不能代替教材,因为复习资料注重的是知识的重点、难点,是知识的整合和网络的构建,不可能是教材的复制,不可能面面俱到。教师必须诱导、告诫学生回归教材。

重视实验

得理综者得天下,得实验者得理综。由此可见,实验的复习是多么重要:

我们的开篇复习,就是实验内容的复习。好处有三:A。引起学生的高度重视,B、有足够的时间把实验讲全面、讲透彻,C、在今后的每章每节复习中,让学生不断的强化落实。

月考、周考,必考实验。每次月周考中必有一个以实验为中心的大题。

注重开放性、探究性实验的整合和训练。

重视周考

我们每周一次化学周考。定时,定内容、定难度

周考命题由备课组老师轮流来,切不可让一个老师来命题,因为不同的老师,选题的角度,选题的难易,选题的侧重点,各不相同,各有千秋,只有让学生吃百家饭,穿百家衣,才能身强力壮,才能经风雨,见彩虹。

周考卷要求全阅,当天考完,当天阅卷,及时讲解,及时查漏补缺。

总之,第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。

高考化学第一题常识题

高中化学易错点

 一、阿伏伽德罗常数

 阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现,掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

 典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()

 A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

 B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

 C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

 D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

 试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

 答案:D

 易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时,要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题,务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系,尤其是晶胞边长的单位的换算。

 二、离子反应与离子方程式

 近几年高考中离子方程式出现频率较高,考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现,但我们也应该有足够的重视。

 典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

 A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

 Ba2++2OH-+2H++SO42-

 BaSO4?+2H2O

 B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

 +5O2?+8H2O

 C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

 Mg2++2OH-Mg(OH)2?

 D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

 +SO42-

 试题考查内容:离子方程式的书写

 答案:C

 易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理,电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

 三、化学反应与热量变化

 热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高,燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

 典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下,将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为?H1,将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为?H3,则下列判断正确的是()

 A.?H2>?H3B.?H1<?H3

 C.?H1+?H3=?H2

 D.?H1+?H2>?H3

 试题考查内容:盖斯定律的应用

 答案:B

 易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时,一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,然后在草纸上列式计算,避免失误。

高考化学试卷分析范文

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉,油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,根据所学知识,可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热(溴化氢同) 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸(稍浓)加亚硫酸盐/铜,浓硫酸加热 工业 硫铁矿,黄铜矿,硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸,稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买,氨气消石灰氨盐加热(推荐氯化铵)/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应,不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2(还有电弧生成氮氧化物的方法) 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅,碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠,镁,钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

(有机物为实验室制法)

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化(大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛)

羧酸 醛氧化(直接氧化,银镜反应,氢氧化铜氧化,糖类氧化)

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解,碳氧双键加氢(羧酸,酯可以用氢化铝锂)

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、(当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见)、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡(难溶)、氢氧化钙(微溶)、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理:

(1)“减弱”的双重含义

定性角度:平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度:移动的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”:

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释:

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致(如合成氨温度选用)

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位:

如对于达到平衡的一般可逆反应:aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数:Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为(mol·L-1)Dn

3. 影响化学平衡常数的因素:

(1)化学平衡常数只与温度有关,升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况;反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向,则平衡常数改变;

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是:

⑴看懂图象:一看面(即看清横坐标和纵坐标),二看线(即看线的走向、变化的趋势),三看点(即看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点),四看要不要作辅助线(如等温线、等压线),五看定量图象中有关量的多少 高考资源网

⑵联想规律:即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断:依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大,而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大,化学平衡向正向移动;降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小,化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网

因此,转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果,也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下,对于同一可逆反应,不论各反应物的起始量是多少,也不管反应物是一次加入或分几次加入,或是加入后分一次取出或分几次取出,只要各物质的起始量(质量、物质的量、浓度、体积等)按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同,则就可以达到等效平衡 高考资源网

这种情况下建立的等效平衡,不但平衡混合物中各组分的质量分数(物质的量分数、体积分数)对应相等,而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下,对于有气体物质参加的可逆反应,改变反应物的起始状态,只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等,即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡,平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高(3)特例

在恒温恒容的情况下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变,因此只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构:①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子:阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;[来源:高考%资源网 KS%5U]分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子:阳离子:K+、Ca 2+;阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型:AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性:常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征:(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐(2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)①酸:只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶.③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶; 氯化物:仅氯化银难溶,其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙).2、气体的溶解性:①极易溶于水的气体:HX、NH3②能溶于水,但溶解度不大的气体:O2(微溶)、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳.4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂).5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色:1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡**固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金**固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物:NO25、**固体:S、FeS2(愚人金,金**)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式: 9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式: 10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质.11、白色沉淀: Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕**)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。 例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点: (1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。 (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据元素的化合价 物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 (3)根据反应的难易程度 注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强,其。

高考化学题目,关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

#高三# 导语把握复习方向,突出重点,突破难点,解决关键,提高备考的有效性,以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文,希望对大家有所帮助。

  高考化学试卷分析范文篇一

 一、试卷的整体分析

 试卷基本体现了高考的特点,着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置,其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息,提出解决问题的方案和策略,形成知识、发展知识,能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确,难度适中,注重考查化学的基础知识,能注重基础和能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

 二、试卷特点

 1.坚持了对化学主干知识的考查

 (1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

 (2)学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。

 2.强化了对化学学科能力的考查

 复习建议:对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化,对物质的特殊性质,物质的特殊颜色,重要的工业生产,实验室制备等,要多归纳多总结。

 21、考查要点:(1)阿伏加德罗常数,(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式,(5)元素周期表(6)电化学知识,(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

 三、复习建议

 1、研读考试说明,研究高考试题

 研读考试说明,关注考试说明的内容变化、重点、难点,要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质,在前期弱化元素及其化合物知识教学,必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去,不做无用功。

 研究高考试题,明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式,以及各知识块在高考理综试题中的题型特点,并使学生做到心中有数。

 2、更新教学观念,改进复习方法

 如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果,既要更新教学观念,也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题,也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外,但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中,要回归教材、回归课堂,不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本,以《考试说明》为据,不能脱离教材以一本复习资料讲半年,也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练,但必须注意深广度、内容、形式及方法,要重视教学诊断对复习教学的指导作用,教学测试功能要明显,要侧重于教学反馈、教学诊断,随时发现学生存在的问题,并及时矫正。

 3、夯实学科基础,提高学科素养

 化学教学应切实加强基础知识的教学,重视化学反应原理的理解与应用,加强基本技能的培养,要围绕教材抓双基,要注重培养学生多方面的素质与能力,如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等,特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中,要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点,不盲目追求考试热点,关注各类考试信息中的命题焦点,不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨,以教材为本,以《考试说明》为据,立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学,要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验,切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

 4、精讲典型试题,精练有效习题

 典型试题之所以非常典型,就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能,不仅对学生学习能力有重要的引领价值,而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此,在化学教学中要牢固树立“让学生上岸,让教师下海”的教学新理念,即要求教师在教学中要占有量的资源,既要有创新地推出一些典型例题,通过精讲、引伸、发散,不断提高学生的学科能力和解题应用能力,还要通过精心研究、分析、比较、筛选,把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生,并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时,不仅要学会选择,花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”,在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点,有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术,反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练,这样既耽误学生的时间,又浪费同学们的精力,收到的效果也是微乎甚微。

 5、注重过程方法,增强答题规范

 答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨,审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中,必须从严要求,把好三关:⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句,注意语句精炼化训练,力求做到消灭错别字,逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨,包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式,甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起,培养学生的正确审题方法,要求学生审题时选准切入点,注意关键词,不断通过专项审题训练来提高审题能力,包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法,包括两层涵义:⑴注重知识与技能复习的过程与方法,以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法,以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法,不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率,也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来,通过解题前的思考,解题中的科学推理,解题后的认真反思,认真体会解题的过程与方法,逐步内化成学生个人的解题能力。

 总之,高三备考复习的目的在于引导学生努力达到:知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程,而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中,一定要时刻以《考试说明》为依据,明确复习要求,把握复习方向,突出重点,突破难点,解决关键,提高备考的有效性,以期取得理想的成绩。

  高考化学试卷分析范文篇二

 普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定,是在保持2012年试卷特点基础上,更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查,并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求,从命题思路到试题设计,都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求,考虑了中学教学实际的基础上,突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征,在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面,做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

 现将试卷情况及高考成绩分析如下。

 一、试题分析

 (一)题型结构

 今年化学试卷结构与2012年稍有不一致,共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活,2题物质的分类,3题离子方程式,4题元素周期律,5题溶液中的平衡,6题化学平衡,7题计算,8题元素推断,9题硝酸银的分解实验,10题有机推断,11题明矾的相关实验。

 (二)试题特点

 今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低,较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托,注重考生基本能力的考查,稳中有变,变中有新,并能考虑到海南的实际情况,有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时,考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

 1、考查学科的主体内容,注重的是学科能力,没有超出考试大纲的要求。

 2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信,并能够做到新颖、灵活,试题表述简明,用词准确、规范。

 3、注重体现基础性和综合性的合理配置,能够注重对能力的考查。

 4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性,注重对实验能力的考查。

 5、适当减少试题信息量,整卷阅读量较小,合理设计试题难度,试题梯度合理,大部分学生能做完试题,优秀学生有检查时间,有较好的区分度。

 6、试题内容基本原创。

 (三)试题内容

 通过分析,高考化学试题覆盖主要知识点如下:

 1、突出主干知识,重视基础,知识覆盖面较广

 范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上,没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等,难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释,有利于中学教学立足基础,脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查,也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点,这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学,也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

 2、试题阅读信息量明显减少,注重综合试题的层次性,试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题,没有太多的累赘叙述,大大减少了阅读量

 3、强化学科特色,注重学科思维

 4、体现对社会热点的关注,能够联系生产、生活,关注STS

 试题考点呈现方式既有传统的知识主线式,考查重要化学知识,也有时代性的新意。

 5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

 6、注意实验考查,回归教材

 化学是以实验为基础的学科,重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

 7、注重化学计算,考查计算能力

 8、模块权重分配合理,特色鲜明

 二、考试分析

 从高考学生答题反馈的情况看,学生普遍对单选题把握较好,对课本主要知识点能够较好理解,但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

 1、基础知识有缺陷,基本概念和基本理论理解不透彻。

 2、不重视化学用语,出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

 3、知识体系不够完整,没有形成完整的知识网络,综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱,思维的严密性、完整性有欠缺,考虑问题不够全面,对单列知识点能较好把握,但对综合性的推断不够自信,造成顾此失彼的现象经常出现。

 4、语言表达能力欠缺,不能很好的组织简炼语言回答问题,叙述题丢分较严重。

 5、规范答题方面失分较多,不重视教材。

 6、计算能力较弱,丢分严重。

 三、复习建议

 1、夯实基础抓主干,注重基础性,强化网络性

 高考复习一定要降低复习重心,全面落实课程标准的要求,对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延,使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标,加强对课本知识的掌握,要回归教材,对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究,不产生盲区。

 2、注重化学语言的使用,强化化学用语规范表达

 化学用语是表达化学思维的载体,是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看,化学用语不过关的现象非常严重,有些已成为考试失分的主要因素,因此,在日常教学中,引导学生正确书写,熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语,并能正确、规范、灵活地运用其解答问题,进行计算,对学生化学素养的培养意义重大。

 3、精选考题强化训练,剖析真题寻找规律,加强计算能力训练,强化归纳意识

 在训练过程中,注重启发学生分析过程,归纳方法,提倡一题多解,一题多变,力求举一反三和举三归一,以此培养学生思维的发散性,灵活性、深刻性和创造性,提高复习的效率和质量。高考年年考,试题年年新,但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势,归纳和总结其中的规律,对于把握命题规律是很有意义的。

 4、加强对比,形成习惯,强化学生的知识迁移能力

 高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的,而问题的类型往往却是学生已经学过的,解决此类问题,知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中,要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比,在第二轮复习中以专题的形式,将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳,在测试中有针对性地引入此类问题。总之,可以采用多种多样的方法,反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯,以提升学生的迁移能力。

 5、关注工业生产,积累应用知识,强化分析、评价、创新能力。

 今年四川高考试题的难度总体不大,只要我们的学生努力做到:基础扎实,思维敏捷,审题认真,答题规范,重视教材,要取得好成绩并非一件困难的事情!

  高考化学试卷分析范文篇三

 一、试卷的整体分析

 试题试卷的设置,完全按高考模式命题,基本体现了高考的特点,着重考查学生对化学基础知识掌握的程度,其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息,提出解决问题的方案和策略,形成知识、发展知识,能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确,难度较大,注重考查化学的基础知识的同时,更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

 二、试卷考查知识点

 1.坚持了对化学主干知识的考查

 (1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

 (2)学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。

 2.强化了对化学学科能力的考查

 三、学生成绩统计

 本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分,第II卷58分),应届全级均分:41.65分。分87分(2人),80-87分(5人),70-79分(25人),60-69分(74人),50-59分(129人),40-49分(157人),40分以下342人。60分以上106人。

 I卷得分情况:I卷总分42分。应届全级均分:22.9分,得分率:54.5%。得42分(满分)33人,得36分(错1道)76人,得30分(错2道)145人,得24分(错3道)150人,得18分(错4道)155人,得12分(错5-7道)以下180人。

 II卷得分情况:II卷总分58分。应届全级均分19.4分,得分率:33.4%。分45分(2人),40-49分(9人),30-39分(90人),20-29(242人)分,20分以下391人。

 四、存在问题

 1、粗心大意,不看全题,断章取义,一知半解,审题不透,答非所问。

 例如:把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序:把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

 2、部分学生答题不规范,造成无谓失分。

 例如:书写化学方程式,在化学平衡背景下,不写可逆符号,未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

 3、大部分学生双基没过关,基础知识和基本技能不完善,考试成绩偏低。

 4、学生对化学知识归纳应用,形成规律,抽象思维能力有待提高。

 例如:选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等,特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。

 五、复习建议

 1、研读高考大纲和考试说明,研究高考试题

 研读考试说明,关注考试说明的内容变化、重点、难点,要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质,在前期弱化元素及其化合物知识教学,必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去,不做无用功。

 研究高考试题,明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式,以及各知识块在高考理综试题中的题型特点,并使学生做到心中有数。

 2、研究学情,更新教学观念,改进复习方法

 如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果,既要更新教学观念,也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题,也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外,但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中,要回归教材、回归课堂,不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本,以《考试说明》为据,不能脱离教材以一本复习资料讲半年,也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练,但必须注意深广度、内容、形式及方法,要重视教学诊断对复习教学的指导作用,教学测试功能要明显,要侧重于教学反馈、教学诊断,随时发现学生存在的问题,并及时矫正。

 3、夯实学科基础,提高学科素养

 化学教学应切实加强基础知识的教学,重视化学反应原理的理解与应用,加强基本技能的培养,要围绕教材抓双基,要注重培养学生多方面的素质与能力,如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等,特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中,要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点,不盲目追求考试热点,关注各类考试信息中的命题焦点,不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨,以教材为本,以《考试说明》为据,立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学,要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验,切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

 4、精讲典型试题,精练有效习题,注重纠错本的整理

 典型试题之所以非常典型,就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能,不仅对学生学习能力有重要的引领价值,而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此,在化学教学中要牢固树立“让学生上岸,让教师下海”的教学新理念,即要求教师在教学中要占有量的资源,既要有创新地推出一些典型例题,通过精讲、引伸、发散,不断提高学生的学科能力和解题应用能力,还要通过精心研究、分析、比较、筛选,把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生,并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时,不仅要学会选择,花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”,在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点,有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术,反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练,这样既耽误学生的时间,又浪费同学们的精力,收到的效果也是微乎甚微。

 5、注重过程方法,增强答题规范

 答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨,审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中,必须从严要求,把好三关:

 ⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句,注意语句精炼化训练,力求做到消灭错别字,逐步做到词到意出;

 ⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨,包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式,甚至单位符号等;

 ⑶审题关。要从平时的练习开始做起,培养学生的正确审题方法,要求学生审题时选准切入点,注意关键词,不断通过专项审题训练来提高审题能力,包括提高审题的速度、审题的准确性。

 复习教学还要注重过程与方法,包括两层涵义:

 ⑴注重知识与技能复习的过程与方法,以提高复习效率;

 ⑵注重解题的过程与方法,以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法,不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率,也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来,通过解题前的思考,解题中的科学推理,解题后的认真反思,认真体会解题的过程与方法,逐步内化成学生个人的解题能力。

 6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化,对物质的特殊性质,物质的特殊颜色,重要的工业生产,实验室制备等,要多归纳多总结。

 总之,在复习备考过程中,一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据,明确复习要求,把握复习方向,突出重点,突破难点,解决关键,提高备考的有效性,以期取得理想的成绩。

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,

C2H6+ 72O2=2CO2+3H2O△V?

1? 722 2.5

C2H2+ 52O2=2CO2+H2O?△V

1 522 1.5

C3H6+ 92O2=3CO2+3H2O?△V

1 92 3?2.5

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的,故可将两者看成是一种物质即可,

设C2H6和C3H6一共为xmL,C2H2为ymL,

则有 x+y=32

2.5x+1.5y=72,解得y=8mL,

混合烃中乙炔的体积分数为 8/32×100%=25%,

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