高考模拟试题汇编2021化学_高考模拟卷化学2015

1.一道高考化学模拟题、

2.有关三聚氰胺，高三的化学模拟题

3.求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）

4.求一篇高中化学试卷分析

1. 《新课标高考数学试题集》（第三版）：这套试题集包含了高考数学的全部知识点，每一道题都有详细的解析，适合高考复习。

2. 《新课标高考物理试题集》（第三版）：这套试题集包含了高考物理的全部知识点，每一道题都有详细的解析，适合高考复习。

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一道高考化学模拟题、

1、2015年黑龙江省高考理综试题的难度与往年基本相同，没有出现大的难度变化。

2、明年高考全国有25个省份使用全国卷，由于中学教学大纲不变，全国都一样，高考命题的具体内容和依据都是统一的考试大纲，因此，对于高考考生来说，只要按照原有复习备考安排去做即可，对考生不会有多大影响。

3、试卷改变后主要还是试卷结构的不同，对于明年参加高考的考生来说，平时可以做一做前些年的高考全国卷，最好将近十年的高考全国卷系统做一遍，逐渐了解全国卷命题重点、命题方式、题型特点。

有关三聚氰胺，高三的化学模拟题

A错误 烃类是只含有碳和氢的有机物

B正确 苯环为平面结构，其苯环上的6个碳和直接相连的另外6个原子共12原子一定共面，据此分析苯环上的6个碳以及直接连接的另一个碳原子7原子共面。同时苯环平面与烯烃类结构平面只有两点共面，两个平面不一定共面。

C错误 无法发生消去反应，消去反应只有含羟基或卤素的物质邻位碳原子上有氢才可以发生消去反应，其中苯环上直接相连的卤素和羟基都无法消去。

D错误 对于某个有机物和氢氧化钠的反应，要看官能团，酚羟基（醇羟基不能）、羧基、卤素、酯基都可以和氢氧化钠反应。在这个题中，一个酚羟基（即羟基直接连在苯环上）和一个酯基、一个卤素且水解产物为酚羟基，消耗4摩尔氢氧化钠。

一个苯环可和三个氢气加成，一个双键（只是碳碳双键）可和一个氢气加成，一个醛基可和一个氢气加成，一个三键可和两个氢气加成，这里题中有一个苯环，和一个碳碳双键，消耗4摩尔氢 。（注，中学阶段，酯基、羧基上的碳氧双键不能和氢气加成）

求系统集成·新课标高考第一轮复习·化学的测试卷四、五（在线等）

<p>（张玉宇原创）已知三聚氰胺的结构简式如图。三聚氰胺呈弱碱性，可与多种酸反应生成三聚氰胺盐。遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，先生成三聚氰胺二酰胺，进一步水解生成三聚氰胺一酰胺，最后生成三聚氰胺。下列关于三聚氰胺的说法正确的是：</p>

<p>A.所有原子在同一平面内</p>

<p>B.三聚氰胺是芳香族化合物</p>

<p>C.三聚氰胺可由氰胺（H2N-CN)在一定条件下加成得到</p>

<p>D.三聚氰胺只含2个羟基</p>

<p>答案：C</p>

<p></p>

求一篇高中化学试卷分析

质量检测(四)　非金属及其化合物

第Ⅰ卷　(选择题，共48分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)

1． (2008?广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．

答案：C　

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 (　　)

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为

D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅

解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅．

答案：D　

3．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 (　　)

解析： B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法．

答案：A　

4．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)

选项 实验现象 解释

A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性

解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来．氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生成NH3?H2O，与NH3?H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3?H2O是一种弱碱．

答案：A　

5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

解析： A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾．

答案：D　

6．下列实验能达到预期目的的是 (　　)

A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

解析： A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；H2O2可将I－氧化为I2，然后CCl4萃取碘水中的碘，B项正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.

答案： D　

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)

7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：

2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

解析：本题考查离子方程的正误判断，选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO2－3氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.

答案： BC

8．（2010?银川模拟）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 (　　)

A．参加反应的硝酸是0.5 mol

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D．混合气体中含NO2 2.24 L

解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程

3x＋y＝0.15×2x＋y＝4.48 L22.4 L/mol解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol

所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，

NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为

[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol＝1.68 L.

答案：CD　

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

三、非选择题(本题包括7小题，共52分)

9．(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．

(1)写出G分子的结构式______________________________________．

(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________．

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________

_________________________________________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．

解析：B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜．结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气．由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.

答案：(1)N N

(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O

(5)1∶2

10．(17分)(2008?上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

实验

序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒

的现象

1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色

2 20 mL H2S 10 mL SO2

3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4 15 mL Cl2 40 mL NH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________．

(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________．

(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.

解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失．在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.

答案：(1)红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)**固体　向内　NaOH

(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(4)黄绿色变为无色　5

11．(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务．农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”．某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：

(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．

验证和探究：阴离子的探究：

①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象．　

初步结论：“氢铵”是________的铵盐．

②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，

a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；

b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；

c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________．

(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量．

①请你评价上述两套方案是否合理．

方案(一)________．方案(二)________．(填“合理”、“不合理”)

②方案(二)中导管a的作用是________．(填字母)

A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出

B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差

C．防止装置漏气

③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作

C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平

D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平

解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－3、SO2－3和SO2－4，即为碳酸的铵盐．②中，溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－3和OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成白色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.

(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理．②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差．在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素．

该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差．

答案：(1)①碳酸　②a.NH4HCO3

b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物

c．(NH4)2CO3

(2)①不合理　合理　②AB　③ABC

12．(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．

某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

试回答下列问题：

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________．

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是

___________________________________________________________；

(3)装置⑦的作用可能是______________．

(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________．

解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取．

(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品．

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.

(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可)．

答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品

(3)吸收未反应的NO　(4)90%

高考的行么？图没办法直接弄过来，你可以直接去那个网站上看下化学部分化学部分化学部分化学部分 6．下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、，煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。 解析答案：D 本题考查有机化学方面有关的知识点 A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应 B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化 C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体 D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18182gO中含有AN个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有AN个单质分子 C．1 mol参加反应转移电子数一定为2AN D．含AN个Na+的2NaO溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL?i 解析答案：A 本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断 A．18g182O正好是0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为1AN B．空气是混合物 C．在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移1AN的电子 D．所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1 mol·1?L 8．下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 解析答案：B 本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。 B．这是盖斯定律的表述。 C．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。 D．在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。 9．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 解析答案：C 本题考查考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X、Y、Z代入右图的圆圈中进行判断。C中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。 10．下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL?、3HCO?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO?、23SO?、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L?一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+?+ D．由0．1 mol·1L?一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O?HA + OH- 解析答案：D 本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解 A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。 C．0．1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。 D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性。 11．铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研读 右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： 24224224PbSOHOePbOHSO?+?+?=++ B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的24HSO为0．2 mol C．K闭合时，II中24SO?向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 解析答案：C 本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识 K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。 12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是 A．?2.5mol·L-1·min-1和?2.0mol·L-1 B．?2.5mol·L-1·min-1和?2.5mol·L-1 C．?3.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 D．?5.0mol·L-1·min-1和?3.0mol·L-1 解析答案：B 本题考查化学反应速率的计算。 第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为?10mol·L-1·min-1，△t为4秒，所以在4-8min间的平均反应速率为?2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度降低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低了4倍，即由?10mol·L-1·min-1降低到?2.5mol·L-1·min-1，因此推测第16min反应物的浓度为?2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而选B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。 （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。 ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。 答案 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①?+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol 解析 （1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根据J、R周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族。 （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物为3AlCl，与水反应3++↑?323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。 （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应+↑+322222NH3HO===N6HO生成无污染的氮气；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0>△H），0>△H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。 （5）2JR为2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ?△-1H=-215kJmol。 24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 答案 （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）?+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 解析 （1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。 （3）化学式量为89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5=pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的时候开始沉淀，为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)，溶液的酸碱度控制在8.010.4≤<pH范围。￥高#考#资%源*网￥ （5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。 （7）综合计算（不展开） 125/8121mm 25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除3Fe+外还可能含有2Fe+。若要确认其中的2Fe+，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然后加入足量2BaCl溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中2SO的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中2SO体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有2H和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有2H，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中2H的含量（标准状况下约有28ml 2H），除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 答案 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO是否除尽 （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量 解析 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。 （2）+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰。选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。 （3）A除去2SO，B可以检验A中是否完全除去2SO （4）()2?→+↑+↑+←?△24222C2HSO浓CO2SOHO （5）Q为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收。 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。 （7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。 30．[化学-物质结构与性质] （13分） （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 +++↑+↑引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ③已知CN?与2N结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，2Q+的未成对电子数是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26[()]xnnCrClHO+?（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网 将含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+?的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。 答案 （1）①>>>ONCK ②离子晶体；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 解析 （1）①钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；②2KS是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp；③HCN中CN与2N结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键；另外和之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键与π键数目之比为2：2，即为1：1。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素Ⅷ，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为823d4s，+2Q即+2Fe的未成对电子数是4。 （3）中和生成的+H需浓度为0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，则可以得出+H的物质的量为0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合价为+3价，x＝2可以得知n＝1，即该配离子的化学式为+225[CrCl(HO)]。 31．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中含氧官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。 （3）已知： 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）： ①下列物质不能．．与C反应的是 （选填序号） a． 金属钠 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②写出F的结构简式 。 ③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应 c．能与24Br/CCl发生加成反应 d。遇3FeCl溶液显示特征颜色 ④综上分析，丙的结构简式为 。 解析答案： （1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH； （2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应； 催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。 （3） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应 ②F通过E缩聚反应生成 ③D能发生银镜反应，含有醛基，能与24Br/CCl发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式 ④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子