化学高考实验题重点知识总结_化学高考实验题

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可 用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。

下面叙述中正确的是（）

A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中

B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使淀粉碘化钾湿试纸变蓝的气体一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

分析: 这是考查有关卤素实验的题目。由保存方法上应知道，液溴按B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发。溴水、氯水要放在玻塞棕色瓶中，防止见光和腐蚀橡胶塞。碘片要放在玻塞瓶密闭存放以防挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应（Fe+I2→FeI2）。氢氟酸要存于塑料瓶中以防腐蚀玻璃。综上可知A不正确。淀粉碘化钾试纸（湿）的变蓝是因为待测气体将KI氧化产生碘单质，I2与淀粉作用变蓝色，所以使I-氧化成I2的都有此现象，如O3（臭氧）、NO2、Br2、HNO3蒸气等，所以不是Cl2的专用试纸。C不正确。萃取碘水里的I2，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取液与水不互溶（当然密度不能与水相同才便于分层）；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；其三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。酒精与水无限互溶不符合萃取剂选用原则，D不正确。

答案：B

补充：卤素中一些重要的排序

① 原子半径：I>Br>Cl>F；

② 离子半径：I->Br->Cl->F-；

③ 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；

④ 非金属性：F2>Cl2>Br2>I2；

⑤ 与H2化合力：F2>Cl2>Br2>I2；

⑥ 气态氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；

⑦ 卤阴离子的还原性：I->Br->Cl->F-；

⑧ 卤化氢的还原性：HI>HBr>HCl>HF；

⑨ 氢卤酸的酸性：HI>HBr>HCl>HF；

⑩ 卤化氢的沸点：HF>HI>HBr>HCl；

实验内容

一、 卤素的溶解性

1．在三支试管中分别加入10 滴氯水、10滴溴水、10 滴碘水。观察它们的颜色后在加入0.5 ml CCl4，充分振荡试管，静置片刻，观察有机层中的颜色，并与卤素水溶液的颜色比较。

2．在试管中放入1~2粒碘，滴加1 ml 水，振荡，观察溶液的颜色。在加入1 ml 0.1 mol/l KI溶液，振荡，溶液颜色有何变化？设法验证溶液中有碘存在。

二、 卤素的氧化性

1．氯、溴、碘氧化性的比较

（1）氯与溴氧化性的比较

取0.1 mol/l KBr溶液2滴，滴加氯水，观察溶液颜色的变化，再加入CCl4 5~6滴，振荡，静置片刻，观察水层和CCl4 层的颜色。

（2）氯与碘氧化性的比较

取0.1 mol/l KI溶液2滴，滴加少量氯水，观察溶液颜色的变化，再加入CCl4 5~6滴，并逐渐滴加入过量氯水，边加边摇，观察水层和CCl4 层的颜色。

（3）溴与碘氧化性的比较

取0.1 mol/l KI溶液2滴，加入CCl4 5~6滴，再滴加溴水，边加变摇，观察CCl4 层的颜色。

从以上三个实验的结果，说明氯、溴、碘氧化性相对强弱的变化规律，写出反应方程式。

2． 碘的氧化性

在盛有数滴碘水的试管中的加H2S水溶液，观察现象。

3．氯水对溴、碘离子混合溶液的作用

取0.1 mol/l KBr 1 ml 和0.1 mol/l KI 1~2滴，再加入CCl4 0.5 ml 。逐滴加入氯水，振荡之，观察CCl4层的颜色变化过程。此实验可用来鉴定Br - 和I - 。

三、 卤化氢的生成和性质

1．在一块玻璃片上涂一薄层石蜡，用铁钉或小刀在蜡层上刻出字迹（字迹必须穿透石蜡层，是玻璃暴露出来）。在刻有字迹的地方涂一厚层糊状的CaF2（用CaF2粉末与水调成，不易太稀或太稠），把玻璃片放在通风橱内。在CaF2层上加几滴浓H2SO4 ，放置2~3小时后，用水洗去剩余物，并用小刀刮去石蜡，观察玻璃片上的变化。

2．在盛有少量固体NaCl的干试管中加入0.5 ml 浓H2SO4，立即将占有浓氨水的玻棒置于管口，检验气体产物。

3．在盛有少量固体NaBr的干试管中加入0.5 ml 浓H3PO4，加热，设法检验放出的气体是什么物质。

4．在二支干燥试管中分别加入少量（黄豆大小）KBr、KI固体，在各加入0.5 ml 浓H2SO4，用湿润的KI-淀粉试纸和PbAc2试纸分别检验气体产物。

四、 次氯酸盐和氯酸盐的氧化性

1．次氯酸盐的生成和氧化性

取氯水2 ml ，逐滴加入2 mol/l NaOH至溶液呈弱碱性为止（用pH试纸检验）。将所得溶液分成三份，在第一份溶液中加入2 mol/l HCl数滴，用淀粉碘化钾试纸检验放出的Cl2，写出反应方程式。在第二份溶液中加入KI溶液，再加淀粉溶液数滴，观察有何现象，写出反应方程式。在第三份溶液中加入品红溶液1~2滴，观察品红颜色是否褪去。

根据上面的实验，说明NaClO所具有的性质。

2．氯酸盐的氧化性

（1） 取几小粒KClO3晶体，用1~2 ml 水溶解后，加入0.1 mol/l KI 溶液数滴，把溶液分成两份，一份用6 mol/l H2SO4数滴酸化，另一份留作比较。稍待片刻，观察有何变化？试比较氯酸盐在中性溶液和酸性溶液中的氧化性。

（2） 在一支干燥试管中，加入几小粒KClO3晶体，然后加入浓HCl 10滴（在通风橱中进行）。注意逸出气体的气味（小心！），把湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，试纸是否变色？解释现象并写出反应方程式。

（3） 取绿豆大小干燥的KClO3晶体与硫粉在纸上均匀混合，用纸包好，用铁锤在指定地点锤打，注意锤打时即爆炸。

五、 溴酸钾的氧化性

取饱和KBrO31 ml ，6 mol/l H2SO4 1 ml ，再加碘片少许，振荡，观察溶液颜色的变化，解释现象并写出反应方程式。

六、 碘酸钾的氧化性

取固体KIO3几小粒，用水2 ml 溶解后，加入0.1 mol/l KI 溶液数滴，在逐滴加入6 mol/l H2SO4，观察现象，最后滴加6 mol/l NaOH至颜色褪去（生成的I2发生岐化反应，变为NaIO3和NaI），写出反应方程式。

注释

1． 将氯气同入水中即可制得氯水。氯水有毒且有刺激性，人体吸入后会刺激气管粘膜，引起咳嗽和喘息，因此，凡产生氯气的实验，均应在通风橱内进行。

2． 将液溴溶于水中即可制得溴水。液溴具有很强的腐蚀性，能灼伤皮肤，严重时会使皮肤溃烂，故移取液溴时，要带橡皮手套。溴水的腐蚀性虽较液溴弱，但使用时也不能直接由瓶内倾倒，应用滴管吸取，以免溴水接触皮肤。若不慎将溴水溅在手上，可用水冲洗，再用酒精洗涤。

溴蒸汽对气管、肺、眼、鼻、喉都有强烈的刺激作用，所以，在进行有溴产生的实验时，应在通风橱内进行。若不慎吸入了溴蒸气，可吸入少量氨气和新鲜空气以解毒。

3． 碘在水中的溶解度很小，但在KI 或其它碘化物溶液中的溶解度增大，而且，随着碘化物浓度的增大，碘的溶解度增大，溶液颜色加深（深棕色）。这是由于生成了I3-配粒子，溶液中存在着如下平衡：

因此，这种溶液具有碘溶液的性质。通常使用的碘水就是碘与KI 溶液配制的。

4． 滴加氯水要缓慢，每加一滴必须充分振荡。根据电极电势数据，单质氯应先氧化I-成I2，但继续滴加氯水，I2又可进一步被氧化为无色的IO3-，因此，CCl4层颜色将发生相应的变化。

5． HF气体有剧毒和强腐蚀性，人体吸入会引起中毒，氢氟酸能灼烧皮肤，故凡是产生气体的实验都应在通风橱内进行。移取氢氟酸时应戴橡皮手套和使用塑料滴管。HF会腐蚀玻璃，故存放和进行有关实验时，应用塑料或者铅质容器。

6． KClO3是强氧化剂，它与硫、磷、碳的混合物是炸药，因此，绝不能把它们混在一起保存。KClO3易分解，不宜用力研磨和烘烤。若需烘干，一定要严格控制温度，不能过高。

高一化学第四章卤素(实验班)检测题