2013年高考化学试卷_2013年高考化学试卷及答案

1.高考有多少套试卷

2.求一篇高中化学试卷分析

3.高考化学试题的各种类型归纳

4.求历届高考化学有机推断大题

2007年高考理科综合(宁夏卷)

3+小综合 模式

化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。

7．(2007年高考理综宁夏卷，烃-同分异构体)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

〔答案〕A。〔提示〕可推测出该分子式为C5H12。

8．(2007年高考理综宁夏卷，衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③

〔答案〕B。

9．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )

(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

〔答案〕D。

10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

(C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

〔答案〕C。

11．(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O

〔答案〕D。

12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

〔答案〕B。

13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

〔答案〕A。

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(8题，共129分)

25．(2007年高考理综宁夏卷，实验)(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：

_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

________________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质

(B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水

(D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全

(F)加热时晶体溅出

〔答案〕(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。

(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。

26．(2007年高考理综宁夏卷，原电池)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)

〔答案〕(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

= =

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

27．(2007年高考理综宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热?H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L?min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L?min)。

〔答案〕(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。

31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)

A．化学——选修：化学与技术

(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

_______________________________________________；

(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

___________________________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；?H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

〔答案〕(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；

(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。

(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热

= =

解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。

B．化学——选修：物质结构与性质

(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

〔答案〕(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。

(3)H2O2； 2H2O2 2H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

C．化学——选修：有机化学基础

(2007年高考理综宁夏卷，卤代烃)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为_______________________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是________________________；④、⑥的反应类型依次是_______________________________。

〔答案〕(1) 。 (2)是。

(3) ＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O；

2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反应、取代反应。

2007高考理综化学部分（山东卷）

9.下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

11.下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12.下列叙述正确的是

A． O2和 O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定

13.下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

第Ⅱ卷 必做部分

28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强

（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。

29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol?L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式 、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。

30.（16分） 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为： 。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

选做部分

31.（8分）化学－化学与技术

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、

Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。

32. （8分）化学－物质结构与性质

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测

NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

33. （8分）化学－有机基础

乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OH RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）。

（b）写出A的结构简式 。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体D（ ）是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

参考答案

28.（1）①800L?mol－1 ②＝ （2）1.60NA ，173.4

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S

29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。

30.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。

（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。

选做部分

31.

（1） 阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）

（2） 否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3） 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）HClO；NH3?H2O。

33.（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（a）取代反应 （b）

（3）

高考有多少套试卷

2023年高考试卷总体上分为文科、理科两类，不同的省份和地区可能会有略微的差别。

扩展资料：

1、文科试卷

文科试卷主要涉及语文、历史、地理、政治、文学与哲学等方面的内容。其中，语文部分通常包括阅读理解、作文、改错等题型；历史、地理、政治部分则需要考生掌握相关的知识点和概念，并能够运用到具体的场景中。文科试卷还会涉及到一定的文学作品、哲学思想等内容，需要考生有一定的阅读和理解能力。

2、理科试卷

理科试卷主要涉及数学、物理、化学、生物、信息技术等科目。其中，数学部分是理科试卷的重头戏，占据了相当大的比重。同时，物理、化学、生物等方面也需要考生具备一定的理论基础和实践能力。信息技术部分则需要考生掌握一定的计算机知识和编程技能。

3、跨学科试卷

除了文科和理科试卷之外，还有一些地方或院校可能会设置综合型、跨学科的考试试卷，这些试卷可能会涉及到多个学科的内容，需要考生有更广泛的知识储备和跨学科的思维能力。

4、省级差异

虽然2023年高考试卷总体上分为文科、理科两大类，但不同省份和地区的试卷设置可能存在一定的差异。例如，北京地区的高考试卷通常比较注重应用能力和创新思维，而南方某些省份的试卷则更偏向于基础知识和计算能力。

综上所述，2023年高考试卷分为文科、理科和跨学科试卷，难度和评分标准较高，并且存在着不同省份和地区的差异。为了取得好的成绩，考生需要全面复习各个科目的知识点，注重综合能力和应试技巧的提升，同时采用科学的复习方法和健康的心态进行备考。

求一篇高中化学试卷分析

高考有7套试卷。

资料扩展：

全国统一高考试卷（高考试题全国卷），简称全国卷，是由教育部考试中心组织命制的、适用于全国大部分省区的高考试卷，目的在于保证人才选拔的公正性。

2007年，宁夏新课标高考卷开启了新课标全国卷命题的序幕。2013年，新课标全国卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷。2016年，新增新课标全国Ⅲ卷，并将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷分别另称为乙、甲、丙卷。

2020年，为匹配新高考改革，新增新高考全国Ⅰ卷、Ⅱ卷，新高考全国卷仅包括语数英（统考科目），其余科目自主命题。

2021年，取消原新课标全国Ⅱ卷（甲卷），并入Ⅰ卷（乙卷），合称全国乙卷；原新课标全国Ⅲ卷（丙卷）改称全国甲卷。外语科目中，除英语外，其余小语种（日语/俄语/法语/德语/西班牙语）各省无自主命题权，不分卷。

山东、海南进入新高考，均为单科卷。其中山东语数英采用新高考全国Ⅰ卷（不含英语听力），海南语数英采用新高考全国Ⅱ卷。除语数英统考科目外均自主命题。北京、天津两省市也进入新高考，并自主命题。

河北、辽宁、江苏、福建、湖北、湖南、广东、重庆八省市进入新高考，均为单科卷。其中河北、江苏、福建、湖北、湖南、广东语数英采用新高考全国Ⅰ卷，辽宁、重庆语数英采用新高考全国Ⅱ卷。除语数英统考科目外均自主命题。

2023年高考，共有全国卷4套。包括新课标Ⅰ卷、Ⅱ卷，全国甲卷、乙卷。共28个省级行政区使用全国卷，浙江语数英加入新高考全国卷，采用Ⅰ卷。由于浙江新高考英语有两次考试机会，因此1月英语第一次高考单独命题。

高考化学试题的各种类型归纳

如果你是老师，已知全体学生成绩等统计数据的考试，你可以采用列表的形式将参加考试每道题目的得分率进行统计分析，将每道题目的考点和学生解答的常见错误进行总结分析，并对出现的问题在今后的教学中制定相应的策略。如果你是学生分析自己的试卷，那么重点针对错题分析错题原因，弄清考点和知识点掌握不好的地方，制定相应的措施来改进学习当中的漏洞。

下面提供两篇范文，仅供参考！

（一）

2010年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，试卷难度略高于2009年，内容和范围符合《考试说明》的要求，没有出现难题、偏题、怪题。试题呈现以下一些主要特点。

　 一、内容特点

1．重视学科主干知识

试题的内容重点考查化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算等内容。要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。例如：选择题第7题“储氢原理” 问题考查氧化还原反应知识；粒子半径；化学常识。属送分题；第8题“实验操作或装置” 问题，主要考查基础化学实验基本仪器和基本操作；第9题“溶液中能大量共存的离子和分子”问题，主要考查水溶液中的离子（分子）间的沉淀反应、气体反应、氧化还原以及结合成弱电解质反应等；高考说明中有相关例题，中等题；第10题对化学反应速率和化学平衡的简单考查。高考说明中有相应例题。容易题。第11题固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质，对电化学中固体原电池的考查。涉及到原电池反应原理、氧化还原反应、简单的计算。高考说明中有相关的例题。中等难度。第12题“稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果”问题，对学生能力的考查。要求学生有一定的识图、析图能力。难题。第13题溶液中阴离子浓度的大小顺序这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题。中等题；由此可以看出，化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。　　

2．强化实验能力考查

2010年安徽高考化学试题尤其实验题不仅注重考查掌握化学科学的基本方法与基本技能而且突出对分析问题并解决问题能力以及实验探究能力的考查。10年理综化学安徽卷第25题为原子结构与元素推断题，涉及元素周期表结构、原子核外电子排布、σ键、键的极性强弱、键长、盖斯定律及其应用、热化学方程式书写等；第26题为有机合成题，涉及有机物结构简式书写、有机反应类型判断、有机方程式书写、根据有机物结构进行性质推断等；第27题为研究性学习实验题，涉及氧化还原反应离子方程式书写及简单计算、化学实验基本操作、离子间沉淀反应等； 2010年安徽高考化学试题在考查的方式上有所创新，主要体现在第28题化学实验题本题的目的是考查学生对实验现象变化点的观察和推理能力，根据完成实验需要对某一过程的实施方案进行推理的猜测能力，对实验过程中出现的某些异常现象进行分析、验证、评价、并提出对实验方案进行改进的创新能力和探究能力。实验设计、评价能力是学生创新能力、探究能力的具体体现，因此实验设计、评价能力的考查既是近几年化学考题的一个亮点，同时也是我们中学化学教学中难以把握的一个难点。

3．考查学生科学素养。

10年安徽理综化学试题大量选取与人类生产、生活、科技、环境有关的素材进行考查。例如：第7题、第10题、第11题、第12题、第26题、第27题、等都是以简洁的语言创设了问题赖以展开的情景，而这些情景涉及科学事实、社会生活、社会环境、工业生产等众多方面。例如：与新材料有关的储氢材料问题，燃料电池问题，合金问题，合成新型降压药替米沙坦的中间体问题，锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源问题等，这些情景的创设极大地丰富了试题的内涵，赋予试题以积极的人文特色和教育意义，突出体现了化学科学在人类生产、生活、科技、环境等方面的实践价值。这些正面的化学科学应用情景的呈现有着积极的引导作用——要多关心生活、生产中的化学常识，能用所学化学知识解释实际问题，尤其是与化学相关的新闻、科技、发明创造等，特别关注日益突出的环保问题。

4．体现试题的开放性

试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源为题境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题述信息和流程设计，解决混合物的分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，答案不唯一，考生可根据已有知识灵活处理，答案有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的思考与交流部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。　你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。

二、 教学建议　　

根据10年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2011高考化学复习备考提出以下建议：　　

1．强化学科基础。学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素的周期律、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本的能力　

2．注重科学素养。建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。　　

3．提高思维能力。引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练。可以将工业品的制备、化学反应中的热效应、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。可以参照10高考理综化学第27题的命题特点，编写训练题要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，灵活、开放的解题思路。　　　

4．倡导实验探究。化学实验是化学学习的重要方面，对训练学生的思维也十分重要。从10安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。

（二）

2010年高考化学试卷分析

整体感觉：

考点稳定，题型稳定，变化不大。选择题仍以基础理论、基本概念为主，非选择题在编排上和去年相识，考点亦基础稳定。试题整体仍然沿袭历年高考化学试题稳中求变、立意新的特点。试卷题型常规、难度适中，知识点全，无偏、难、怪题，虽看似容易，但对学生知识点掌握的要求甚高，要求对知识的掌握准、全、精、实，并能充分将基础知识的考察和基本能力的考察有机地结合起来。试题难在知识的准确掌握、理论的灵活运用、审题的细致缜密、切入点的精准、解题方法灵活，语言表述科学规范，落笔果断明确，答题要求做到精、准、细。

具体分析：

一、考点全面、题型常规。

考察的知识点：氧化还原反应、离子反应、热化学、元素周期表与元素周期律、电解质溶液、化学反应速率、化学平衡、电解池、无机物性质的鉴别和推断、有机推断（包括有机分子式计算及结构式的推断、同分异构体、有机反应方程式的书写、信息迁移运用）。

二、试题详述

选择题（8道）

第6 题考察离子反应的实质。而09年考察的是离子共存问题。

第7题考察燃烧热的定义。以正丁烷的几个热化学反应方程式，来判断属于丁烷燃烧热的热化学反应方程式。2009年的考察以计算形式出现。5摩尔氢气和丙烷的混合气体充分燃烧放出一定的热量，求混合气体中氢气和丙烷的物质的量的比值。

第8题考察的内容较多，主要有：（1）选项A氯气在饱和食盐水和水中的溶解度，侧重在考察氯水平衡体系中饱和食盐水对该平衡的影响。使氯气在饱和食盐水中溶解度降低。（2）B选项是碘在碘化钾溶液中的溶解度的大小比较，看起来原理同A选项，其实用到碘单质在碘离子溶液中会结合形成多碘离子，从而增大了它的溶解度。（3）选项C是醋酸在醋酸钠溶液中的溶解度与纯水中进行比较，仔细分析其原理是弱电解质溶液中的电离平衡中的同离子效应，会降低它在醋酸钠中的溶解度。（4）D选项是硫酸工业中二氧化硫的催化氧化的平衡体系，往往通过增大某一反应物的浓度来增大另一反应物的转化率。考察内容较多但是考察的根本都是化学平衡的移动影响。09年考察的也是化学平衡的影响因素。2010年出题立意让人耳目一新。对于基本知识不牢固的学生失分较多。

第9题考察强弱电解质的性质。以图像的方式比较一元强酸和一元弱酸的电离情况，强调的是两种酸在PH值相同的情况下与足量Zn粉的反应。此题模式常见，属于容易题型，学生得分率较高。

第10题考察氧化还原反应。以硫酸胺强热分解，其分解产物分别是SO2、N2、NH3、和水。来求化合价发生变化的N和化合价未发生变化的N的原子个数的比值。这道题首先是要求学生会判断氧化产物和还原产物，进而要求学生利用氧化还原反应的化合价守恒的思想来判断。此题模式也属常见，考察了学生的双基，得分率也较高。

第11题考察化学的基本计算—差量法的应用。难度增加的仅仅在于此气体为混合气体。

第12题考察元素周期表、元素周期律的基础知识。由题给最外层电子数与电子层数的比值这一信息，学生不难推导出W、X、Y、Z四种元素，再根据元素周期率，得出性质及变化规律。属于得分率较高的题型。

第13题考察有机化学信息的迁移及应用。对信息的观察能力不够的学生，往往会造成丢分。

以上是对选择题的分析，总体8道选择题难度适中，没有出现难题和偏题，学生得分一般在32—42之间，程度好的学生往往会拿到满分。

主观题(4道)

第27题（15分）主要考察化学平衡的有关计算、化学反应的速率的影响因素、化学平衡的移动。计算难度较易。但题给数据均为字母，使学生的计算难度增大。同时，反应进行2分钟时，A的浓度减少三分之一，B的物质的量减少了1/2a，如果学生读不懂减少三分之一和物质的量减少了1/2a的意思则整个计算出问题。因此，此题也将会在计算上失分。

第28题（15分）主要考察无机化合物的性质推断和鉴别。题给信息明确，使推断难度大大降低。问题设置直白、难度低、答题要求化学用语准确描述。得分率较高。

第29题（15分）主要考察电化学知识中的电解池。首先根据该题的两个条件：惰性电极、电解质溶液。学生可以清楚考查电解原理，知道属于电解水型。阴极产生氢气，阳极产生氧气。所以U型管两侧收集电极产物氢气和氧气。问题出现写出电极反应式和检验氢气和氧气的方法。难度较低，但要求答题精、准，会造成一些小的失分。

第30题（15分）主要考察有机推断和性质、同分异构体、有机分子式、结构式的推断、判断有机反应类型、判断官能团名称、有机反应方程式的书写。题型常规，难度适中，考察全面。两个有机反应方程式的书写是此题的失分处。这要求学生仔细、认真，以减少无谓的失分。分子式和结构式的推断、有机反应类型和官能团的判断是本题的得分点。

求历届高考化学有机推断大题

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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2006-2008年高考全国卷化学有机推断题及答案

2006年

29．（21分）

萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B 。

反应类型： 。

②B+D→E 。

反应类型： 。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和 c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。

2007年

29．(15分)

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是 。

(2)反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）

(3)B的分子式是 。

A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。

①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同的官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

。

2008年

29. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示。

（1） 化合物C的分子式是C7H8?O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_______________;

（2） D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3，放出CO2，则D分子式为______________，D具有的管能团是______________。

（3） 反应①的化学方程式是：_______________________.

（4） 芳香化合物B是与A具有相同管能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是___________。

（5） E可能的结构简式是___________________________________。

答案

2006年

29．（21分）

（1）见下图

（2分）

（2）见下图郝双制作

（4分）

（3）2 （3分）

（4）①

还原反应（或加成反应）

②

酯化反应（写取代反应同样给分）

（如选用 作为A写化学方程式同样给分。）

（化学方程式2分，反应类型1分，本题共6分）

（5）解：①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O

C6H6O+7O2=6CO2+3H2O

②7x+6(n－x)=c22.4

x=c22.4 －6n（或x=c22.4 －6a7×22.4 或x=c22.4 －b9 ） （6分）

2007年

29．（15分）⑴ 乙醇

⑵ CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4———→△CH3COOC2H5＋H2O

⑶ C9H10O3 水解反应

（填写其中一个结构简式即可）

⑸

或CH2＝CH2＋H2O催化剂———→CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）

2008年

w.w.w.k.s.5.