2014年广东卷化学,2014高考广东化学

1.高考化学原始分与标准分怎样，广东的

2.广东高考几科都有什么

3.广东高考理科总分多少

4.化学问题（广东高考）

广东高考理科总分数满分是750分。《广东省招生委员会关于做好广东省2017年普通高校招生工作的通知》规定：语文、数学、外语的满分值各为150分；文科综合、理科综合的满分值各为300分。

7月14日晚，随着我省本科院校自主招生录取结束，省招生办对高分优先投档线上考生进行正式投档，比预定日程提前，共投出考生87613人，其中，文科17990人，理科69623人。从进档考生总量来看，今年我省本科批次高分优先投档线上投出的考生数量比上年增加两万多，反映出考生志愿填报更加合理，院校生源更加充裕。主要呈现以下三个特点：

一是高水平大学深受考生青睐，投档分数高。国内“双一流”建设高校等院校考生报考踊跃，考生一次投档即满档。特别是名校投档分数远超高分优先投档线，其中文、理科投档线，清华大学分别为658分、679分，北京大学分别为652分、679分，上海交通大学分别为649分、676分，中国人民大学分别为637分、654分，复旦大学分别为636分、675分，浙江大学分别为631分、663分等，基本都超出高分优先投档线一百多分。生源情况理想，有相当部分高校模拟投档预测生源时就提出增加计划录取高分考生。

高考化学原始分与标准分怎样，广东的

1. 高考化学课本常识题

高考化学课本常识题 1.高三化学高考题,常识题

化学常识 一.回顾广东高考 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水 4.下列说法正确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯 B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误.. 的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确。

的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 二.强化练习 1、下列有关说法不正确。 的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A.石油裂化主要得到乙烯 。

2.跪求高中化学一些基本知识

氯气 中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水

氯化氢 中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同） 工业 氢气氯气燃烧

氟化氢 实验室 氟化钙浓硫酸共热

溴 碘 中学直接买 工业 海水中的离子相应电解/氧化还原

氧气 中学 高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/ 工业 压缩空气

二氧化硫 中学 硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热 工业 硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧

三氧化硫 工业 二氧化硫氧气钒催化剂氧化

硫酸 工业 三氧化硫溶于98%硫酸得到发烟硫酸，稀释

氮气 中学无 工业 压缩空气

氨 中学 氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/浓氨水 工业 氮气氢气催化反应

硝酸 中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买 工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法） 然后好像是溶与浓硝酸再稀释

硅 中学无 工业 二氧化硅，碳高温还原

铝 中学无 工业 电解氧化铝加冰晶石助熔

钠，镁，钙 电解

铜 实验室氢气还原氧化铜 工业粗铜碳还原法 精铜电解精炼

铁 实验室氢气还原 工业 生铁 碳还原法 钢 生铁精炼

过氧化氢 工业分有机法和过氧化钡法

（有机物为实验室制法）

甲烷 醋酸钠碱石灰加热脱羧反应

乙烯 酒精浓硫酸170度加热 工业用是石油裂解

卤代烃 有卤素取代和家成两种方法

醛酮 醇经过 铜/银 催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）

羧酸 醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）

醇 乙醇 工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种 实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）

3.高中化学化学基本常识

我是现在高三学生、应该可以比较好的解决你的问题、1、除杂的问题是高考中的常考点但是难度应该说不算大、关键要看平时的积累、11年53上面有很详细的归纳和总结、建议LZ买来看、问题应该不是太大、

2、化学反应方程式的话、分解反应当然是的、还有电解啊那些、比如说经常考到的电解饱和食盐水、还有我认为化学方程式的话主要要靠理解来记忆、还有些方程式是叠加的多部反应、所以掌握清楚每一步很关键、一定不要死记硬背、

3、常见五大强酸、氢溴酸、氢碘酸、盐酸、硝酸、硫酸、（当然高氯酸也是强酸但是高考中不常见）、常见五大强碱、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、其他当然第一主族除氢、锂以外都是强碱不过也不常见哈、其余没有信息的都当弱的处理、然后强弱电解质一定是纯净物、什么盐酸啊那些肯定不算的、因为是混合物、强酸强碱、大部分盐、另外要注意强弱电解质和溶解度没有关系、比如说硫酸钡（难溶）、氢氧化钙（微溶）、都是强电解质的。

希望可以帮到你、

4.高三化学的一些考试经常考到的常识有哪些

1、理解平衡移动原理：

(1)“减弱”的双重含义

定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向

定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量

(2)分清“三个变化量”：

A.条件改变时的量变

B.平衡移动过程中的量变

C.原平衡与新平衡的量变。

(3)适应其他体系。

(4)不能用勒沙特列原理解释：

A.催化剂的使用

B. ΔV(g)=0的可逆反应

C.外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）

2. 化学平衡常数的理解

平衡常数的数学表达式及单位：

如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)

化学平衡常数：Kc= cp(C)·cq(D)/ca(A)·cb(B)。K的单位为（mol·L-1）Dn

3. 影响化学平衡常数的因素：

(1)化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对平衡常数没有影响。

(2)反应物和生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若改变反应方向，则平衡常数改变；

若方程式中的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

4.解答图象题的方法与思路是：

⑴看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点），四看要不要作辅助线（如等温线、等压线），五看定量图象中有关量的多少 高考资源网

⑵联想规律：即联想外界条件对化学反应速率即化学平衡影响规律、且熟练准确。

⑶作出判断：依题意仔细分析作出正确判断 高考资源网

5. 判断转化率大小变化

(1)增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，而自身下降。降低它的浓度依然。

(2)恒容容器中增大某一反应物浓度可使其它反应物浓度减小生成物浓度增大，化学平衡向正向移动；降低某一反应物浓度可使其它反应物浓度增大生成物浓度减小，化学平衡移动向逆向移动。改变生成物浓度与上述情况类似 高考资源网

因此，转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

5. 等效平衡

(1)恒温恒容条件下的等效平衡

在恒温、恒容的情况下，对于同一可逆反应，不论各反应物的起始量是多少，也不管反应物是一次加入或分几次加入，或是加入后分一次取出或分几次取出，只要各物质的起始量（质量、物质的量、浓度、体积等）按化学计量数换算成方程式左右两边同一边后对应相同，则就可以达到等效平衡 高考资源网

这种情况下建立的等效平衡，不但平衡混合物中各组分的质量分数（物质的量分数、体积分数）对应相等，而且各组分的质量、体积、物质的量、浓度等也分别对应相等。

(2)恒温恒压条件下的等效平衡

在恒温恒压的情况下，对于有气体物质参加的可逆反应，改变反应物的起始状态，只要各起始反应物之间的物质的量之比按化学计量数换算成化学方程式左右两边同一边后对应相等，即可达到等效平衡 高考资源在这种情况下建立的等效平衡，平衡混合物中各成份的质量、体积、物质的量、浓度并不一定相等 高（3）特例

在恒温恒容的情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变，因此只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O:104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2:180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）:H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）:N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）:S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为+2、-1或+4、-2）:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O[H2O和H2O2]；属于离子化合物（固体）的是Na和O[Na2O和Na2O2].4、常见分子的极性：常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-(3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶.③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶； 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶； 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶.④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶.⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）.2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2（微溶）、CO2(1:1)、Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、SO2(1:40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质.3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳.4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）.5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂.在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶.6、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂.三、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）?、O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡**固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金**固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、**固体：S、FeS2（愚人金，金**）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质.11、白色沉淀： Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕**）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)2+（血红色）。

6.高中化学学习哪些知识内容

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其。

广东高考几科都有什么

原始分是卷面分,标准分是按照正态分布得出的排名分.

原始分 语文 教学 英语 综合 物理 化学 政治 历史 生物 地理 英2

1 100 100

2 151 100 100 100

3 100 161 100 100

4 166 124 100

5 178 100 160 115

6 100 238 163 122

7 247 184 133

8 251 186 140 100 100 100 100

9 100 253 100 202 148

10 100 259 205 163 100 104

11 100 286 100 221 172 100 101 127 100

12 100 293 100 223 176 120 111 145 115

13 llO 297 104 235 186 129 118 154 108

14 115 299 107 100 237 194 132 132 162 132

15 121 305 110 100 247 200 138 135 174 142 125

16 123 321 121 100 25l 206 146 146 186 136

17 129 327 131 259 213 157 152 195 150 154

18 132 331 144 100 263 218 164 157 204 156 165

19 135 335 154 105 270 221 170 168 210 172 170

20 139 340 167 111 274 227 179 170 215 183 173

21 142 350 179 116 28l 231 186 175 221 194 175

22 147 355 193 123 285 236 193 187 227 201 177

23 151 359 205 126 290 242 199 192 232 208 185

24 152 363 217 134 295 245 205 199 237 218 186

25 154 365 229 144 300 25l 211 205 240 222 193

26 158 375 239 151 304 255 216 214 245 225 194

27 160 379 249 157 310 260 222 220 251 229 197

28 165 383 259 162 314 263 228 226 254 233 202

29 168 387 269 167 319 267 233 233 258 237 205

30 172 391 279 175 323 270 237 239 261 239 209

31 176 397 288 181 328 273 243 246 265 245 214

32 181 401 296 187 332 276 247 251 269 250 215

33 184 404 304 192 336 280 251 256 272 257 216

34 188 408 312 197 340 294 256 261 276 260 221

35 191 412 319 201 344 286 26l 267 280 265 225

36 195 417 326 209 347 290 265 272 283 271 228

37 198 420 332 215 351 294 269 278 286 275 229

38 202 424 338 220 355 297 273 283 289 278 231

39 205 427 344 226 358 300 278 288 292 283 234

原始分 语文 数学 英语 综合 物理 化学 政治 历史 生物 地理 英2

40 209 43l 349 23l 362 304 282 294 296 288 238

4l 213 435 354 237 365 307 286 299 299 291 239

42 216 439 358 242 369 310 290 303 302 295 243

43 220 442 363 247 373 313 295 308 305 300 245

44 222 446 367 253 376 316 299 313 307 303 248

45 226 449 371 259 380 319 304 318 3lO 307 25l

46 230 453 375 264 384 321 309 323 312 310 256

47 234 456 378 269 387 323 314 328 315 315 258

48 238 459 382 275 391 326 318 332 318 318 261

49 242 463 385 280 394 329 323 336 320 32] 263

50 246 466 388 285 398 33l 327 341 323 324 266

5i 249 470 391 290 402 334 332 345 325 327 269

52 253 473 395 295 405 337 336 350 328 330 273

53 257 476 398 300 408 340 340 354 330 333 276

54 261 479 401 305 412 343 345 357 332 336 279

55 265 483 403 310 415 345 350 361 335 339 283

56 269 486 406 315 419 348 355 365 337 342 288

57 273 489 409 320 422 350 360 369 339 346 291

58 278 492 412 325 426 353 365 373 341 349 294

59 282 495 415 330 429 355 370 376 343 352 298

60 286 498 417 334 433 358 376 380 346 356 302

6l 291 502 420 339 436 360 381 384 348 359 305

62 295 505 423 343 439 363 387 387 350 362 3lO

63 300 508 426 348 443 365 392 391 352 365 314

64 304 511 428 352 446 368 398 394 355 369 318

65 309 514 43l 357 449 370 404 398 356 373 322

66 314 517 434 361 452 373 409 401 359 375 326

67 319 520 436 366 456 375 416 405 361 379 330

68 324 523 439 370 459 377 422 408 363 382 334

69 329 526 442 375 463 380 429 411 365 385 338

70 334 529 444 379 466 382 435 415 367 388 342

71 340 532 447 383 469 385 442 418 370 392 346

72 345 536 450 387 473 387 448 421 372 395 351

73 350 539 452 391 476 390 455 424 374 399 355

74 356 542 455 396 479 392 462 427 376 402 360

75 361 545 458 400 483 395 469 431 378 406 364

76 367 548 461 404 486 397 476 434 380 409 368

77 372 551 463 408 489 399 483 437 382 413 373

78 378 554 466 412 492 402 491 440 384 417 377

79 384 557 469 416 496 405 498 443 386 420 382

80 389 561 472 420 499 408 507 446 388 424 387

原始分语文 数学 英语 综合 物理 化学 政治 历史 生物 地理 英2

81 395 564 475 424 503 409 514 449 391 427 392

82 401 567 478 428 507 413 522 452 393 431 396

83 407 570 481 432 510 415 530 456 395 436 401

84 413 574 484 435 513 418 538 458 397 440 406

85 420 577 487 439 517 420 545 461 399 444 411

86 426 580 490 443 520 423 553 465 402 447 416

87 432 584 493 447 523 426 561 468 404 451 421

88 438 587 497 451 527 429 570 471 407 455 426

89 445 591 501 455 530 43l 578 474 409 459 43l

90 451 594 504 458 534 434 586 477 411 464 437

9l 458 597 507 462 537 437 595 480 414 468 442

92 465 601 511 466 541 440 603 483 417 472 447

93 472 605 514 470 544 443 612 486 419 477 452

94 479 608 518 474 548 446 621 489 422 481 458

95 486 612 522 478 552 449 630 492 425 486 463

96 493 616 525 482 555 452 639 496 427 490 468

97 502 619 529 486 559 455 649 499 430 494 474

98 509 623 533 490 562 458 658 504 433 498 479

99 517 627 537 494 566 462 667 507 435 503 486

100 524 63l 541 498 569 465 677 511 438 508 491

101 532 635 545 503 573 468 687 514 441 512 496

102 540 639 549 506 577 472 698 518 444 518 503

103 549 643 553 511 581 475 708 522 447 523 509

104 557 648 558 515 584 478 719 525 450 528 515

105 565 652 562 519 588 482 729 529 453 533 521

106 574 656 566 523 592 486 740 533 456 538 526

107 583 661 571 527 596 489 751 537 460 543 532

108 592 665 576 531 600 493 762 541 464 548 538

109 601 670 580 536 604 497 775 545 467 553 544

11O 611 674 585 540 608 502 786 550 471 559 550

111 620 679 591 545 612 506 796 554 475 565 557

112 630 684 595 549 617 5l0 809 559 479 572 563

113 639 688 600 554 621 515 820 553 483 578 570

114 650 694 605 558 626 519 832 568 487 585 576

115 660 699 611 563 630 524 848 573 492 591 583

116 670 704 616 568 634 529 854 579 496 597 591

117 681 709 621 573 638 533 866 584 502 604 597

118 691 715 627 578 643 538 880 591 507 611 604

119 702 720 633 583 647 544 893 596 513 619 611

120 713 725 638 588 652 550 900 602 519 626 617

121 724 731 644 593 657 555 900 608 525 634 623

原始分语文 数学 英语 综合 物理 化学 政治 历史 生物 地理 英2

122 734 737 650 598 661 561 615 531 642 631

123 746 743 656 604 666 567 621 538 652 638

124 757 749 660 609 671 573 628 545 659 646

125 768 755 670 615 676 580 635 553 668 654

126 780 760 676 621 681 597 642 560 677 663

127 792 766 682 627 687 594 650 568 687 673

128 805 772 690 634 693 602 659 576 695 682

129 816 778 696 640 698 609 667 586 704 690

130 829 784 704 647 703 618 676 595 713 700

131 841 790 712 654 709 626 685 606 723 708

132 855 798 720 662 714 635 694 617 734 721

133 866 805 728 669 721 644 704 629 746 730

134 878 811 736 678 727 654 715 642 756 742

135 891 817 745 686 733 664 726 655 764 753

136 900 825 754 695 740 676 737 669 776 764

137 900 832 764 704 745 688 750 684 787 778

138 900 841 774 714 753 700 761 701 799 793

139 850 785 724 759 713 771 719 822 805

140 857 798 735 766 726 789 738 825 819

141 863 811 747 774 741 802 760 839 827

142 873 826 760 783 758 821 783 850 851

143 884 841 775 792 776 839 806

144 898 860 791 804 796 865 843 892

145 900 879 811 816 819 877 868

146 900 900 830 835 849 889 900

147 900 900 856 848 872 899

148 900 900 886 866 885 900

149 900 900 881 900

150 900

广东高考理科总分多少

广东高考科目有语文、数学、外语、物理、历史、思想政治、地理、化学、生物。

广东高考科目选择：

《规定》明确，全国统一高考考试科目包括语文、数学、外语3门科目，使用全国卷，由教育部教育考试院统一命题。

外语选考语种为英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语中的一种。外语语种为英语的考生，须参加英语听说考试，英语听说考试由广东自主命题、单独举行。

3门广东省普通高中学业水平选择性考试科目，由考生在物理、历史2门科目中自主选择1门，在思想政治、地理、化学、生物学4门科目中自主选择2门组成（简称“四选二”）。

广东高考成绩结构：

1、分数构成：

普通类（物理）考生总成绩：语文+数学+外语+物理+四选二。

普通类（历史）考生总成绩：语文+数学+外语+历史+四选二。

艺术体育类文化课成绩：语文+数学+外语+物理（或历史）+四选二。

艺术术科统考类考生总成绩（除广播电视编导类专业外）：文化课成绩×40%+艺术术科统考成绩×2.5×60%。

广播电视编导类专业考生总成绩：文化课成绩×60%+广播电视编导术科统考成绩×2.5×40%。

体育术科类考生总成绩：文化课成绩×40%+体育术科统考成绩×2.5×60%。

2、各科目卷面满分值：

语文、数学、外语，每科目满分150分；

物理、历史、思想政治、地理、化学、生物学，每科目满分100分。物理、历史科目按考生卷面分计入高考文化总成绩，思想政治、地理、化学、生物学按考生等级赋分计入高考文化总成绩；

体育术科、音乐术科、美术术科、书法术科、舞蹈术科、广播电视编导术科满分值各为300分。

3、外语选考英语语种：

英语科目总成绩：笔试成绩×13÷12+英语听说考试成绩（四舍五入取整）；

英语听说考试成绩：英语听说考试卷面分÷3（四舍五入取整）。

化学问题（广东高考）

广东高考理科总分为750分。

广东高考采取3+1+2高考模式,不分文理科。统一高考的语文、数学、外语3门科目,每科满分均为150分,总分450分,各科均以原始成绩计入考生总成绩。高考是中国大陆的高等教育招生考试，分为文科和理科。

广东省作为人口较多、教育水平较高的地区之一，其高考理科总分与其他省份存在差异。广东高考理科科目主要包括数学、物理、化学和生物。每个科目的考试时间和分值都是严格规定的。广东高考理科的总分由各个科目的得分累加而成。

不同科目的分值权重可能会有所不同。数学通常占据较高的分值权重，一般在150分左右；物理和化学通常在100分左右；生物的分值相对较低，一般在50分左右。广东高考理科的总分计算公式为各科目分值相加得到总分。

例如，假设数学获得140分，物理获得90分，化学获得95分，生物获得45分，除了理科科目的成绩外，广东高考的总分还可能受到其他因素的影响。例如，学生在高考中的作文分数、综合素质评价等也会对最终的总分产生影响。

广东高考理科的总分为600分，根据不同科目的权重分配，学生需要在数学、物理、化学和生物等科目中取得一定的成绩才能达到满分。同时，还需考虑到其他因素的影响，全面评估学生的综合素质。

扩展知识：

普通高等学校招生全国统一考试（Nationwide Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges），简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学力的考生参加的选拔性考试。普通高等学校招生全国统一考试。

1.

假设1g金属，物质的量分别为 1/23,1/24,1/27

2Na -> H2SO4

Mg -> H2SO4

Al -> 3/2 H2SO4

1/[23*2]: 1/24: 1/27*3/2

=1/46:1/24:1/18

1/23:1/12:1/9

体积V=m/d （质量/密度）所以，体积比也就是正比于硫酸的质量，正比于物质的量。

1/23:1/12:1/9 =12*9:23*9:23*12=12*3:23*3:23*4 = 36:69:92

之前没展开而已。

H2 -> 2Na

H2 -> Mg

H2 -> 2/3Al

物质的量的比： 2：1：2/3 = 6:3:2