化学高考计算题解题技巧,化学高考公式计算

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2.求高中化学计算公式整理

3.高考化学方程式

4.化学计算公式

5.求高中化学公式

6.高中化学计算公式大全

7.高中化学公式总结

浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

高中化学常用公式

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K === 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2(少量) === 2CO

C + O2(足量) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 === SiO2

Si + C === SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO === CaC2 + CO

3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na + S === Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S === MgS + H2

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S === FeS

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3，碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O

H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O

6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2、还原性:

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI

4，不稳定性：

2HClO === 2HCl + O2

4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 === H2O + SO2

H2CO3 === H2O + CO2

4SiO4 === H2SiO3 + H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

2、还原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O

NH4Cl === NH3 + HCl

NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2

2KNO3 === 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 === 2KCl + 3O2

2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2

Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2

CaCO3 === CaO + CO2

MgCO3 === MgO + CO2

求高中化学计算公式整理

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO?

碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2?

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2?

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO?

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑?

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑?

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑?

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O?

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH?

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O?

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O?

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑?

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑?

12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑?

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2?

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O?

14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO?

15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2?

16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO?

17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3?

18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O?

19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl?

20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4?

21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+?

22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O?

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O?

24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑?

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O?

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O?

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O?

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O?

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O?

30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O?

31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?

32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?

33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O?

34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?

35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O?

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2?

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3?

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3?

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O?

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2?

氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2?

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4?

42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S?

43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS?

44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S?

45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3?

46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS?

47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2?

48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S?

49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O?

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O?

51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑?

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O?

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3?

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O?

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2?

55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3?

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O?

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3?

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4?

59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl?

60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4?

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4?

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4?

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O?

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿?

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3?

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O?

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O?

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O?

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S?

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS?

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O?

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O?

70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓?

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O?

72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑?

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑?

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑?

75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2?

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2?

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓?

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O?

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑?

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO?

(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2?

(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C?

77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2?

78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑?

79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑?

80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑?

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑?

82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2?

(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑?

83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO?

84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O?

85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr?

86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3?

87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2?

88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2?

89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2?

第四章?

90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2?

91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4?

92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4?

93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4?

94.硅与碳的反应Si+C==== SiC?

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑?

96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑?

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO?

(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4?

(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl?

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O?

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3?

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑?

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3?

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑?

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O?

104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3?

105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O?

106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3?

107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3?

108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑?

109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑?

110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑?

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3?

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3?

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O?

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]?

115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑?

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4?

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl?

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl?

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]?

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl?

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O?

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O?

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O?

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl?

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3?

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3?

127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO?

128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2?

129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑?

130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O?

我是把教授王空间里的复制过来的

高考化学方程式

1、氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

化学计算公式

高中化学所有公式

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2↓

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 =点燃 或光= 2HCl

3Cl2 + 2P =点燃 = 2PCl3

Cl2 + PCl3 =点燃 = PCl5

Cl2 + 2Na =点然= 2NaCl

3Cl2 + 2Fe =点燃= 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu =点燃= CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2↓

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓

Cl2 + H2S === 2HCl + S↓

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2↑

2O2 + 3Fe =点燃= Fe3O4

O2 + K =点燃= KO2

S + H2 =点燃= H2S

2S + C =△ = CS2

S + Fe =△ = FeS

S + 2Cu △ == Cu2S

3S + 2Al =△ = Al2S3

S + Zn =△ = ZnS

N2 + 3H2 =高温，高压，催化剂= 2NH3

N2 + 3Mg =点燃= Mg3N2

N2 + 3Ca =点燃= Ca3N2

N2 + 3Ba =点燃= Ba3N2

N2 + 6Na =点燃= 2Na3N

N2 + 6K =点燃= 2K3N

N2 + 6Rb =点燃= 2Rb3N

P2 + 6H2 =点燃= 4PH3

P + 3Na =△ = Na3P

2P + 3Zn =△ = Zn3P2

2.还原性

S + O2 =点燃= SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O

N2 + O2 =放电= 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 =点燃= CF4

C + 2Cl2 =点燃= CCl4

2C + O2(少量) =点燃= 2CO

C + O2(足量) =点燃= CO2

C + CO2 =高温= 2CO

C + H2O =高温= CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 =高温= Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 =高温= SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 =高温= SiO2

Si + C =高恩= SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3↑ + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4

3C + CaO =高温= CaC2 + CO↑

3C + SiO2 =高温= SiC + 2CO↑

二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na + H2 =点燃= 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 =点燃或△ = 2Na2O2

2Na + O2 =点燃= Na2O2

2Na + S =△ = Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2↑

4Na + TiCl4(熔融) =高温= 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 =点燃= MgCl2

Mg + Br2 =点燃= MgBr2

2Mg + O2 =点燃= 2MgO

Mg + S =点燃= MgS

Mg + 2H2O =△ = Mg(OH)2 + H2↑

2Mg + TiCl4(熔融) =高温= Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 =点燃= 2MgO + C

2Mg + SiO2 =△ = 2MgO + Si

Mg + H2S =点燃= MgS + H2↑

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2Al + 3Cl2 =点燃= 2AlCl3

4Al + 3O2 == 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O =高温= 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 =高温= 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 =高温= Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 =高温= Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO =高温= Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S =△ = FeS

3Fe + 4H2O(g) =高温= Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 =△ = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 =△ = 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 =△ = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 =△ = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) =点燃= 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) =点燃= 2S + 2H2O

2H2S + SO2 =点燃= 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S ↓+ SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S ↓+ 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S↓ + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S↓ + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) =高温高压，催化剂= 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 =高温高压，催化剂= 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO =高温高压，催化剂= 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2↑

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2↑

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS↓ + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3，碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF =高温= H2 + F2

2HCl =高温= H2 + Cl2

2H2O =电解= 2H2 + O2

2H2O2 =MnO2 △ = 2H2O + O2

H2S =高温= H2 + S

2NH3 =高温= N2 + 3H2

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 =高温高压，催化剂= 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O == 2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 =点燃= 2CO2

CO + CuO =△ = Cu + CO2

3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

CO + H2O =高温= CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S =点燃= 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S =点燃= 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu =点燃= 4CuO + N2

CO2 + 2Mg =点燃= 2MgO + C

(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 =高温= Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg =高温= 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓ + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2↑

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl

HClO3 + HI === HIO3 + HCl

3HClO + HI === HIO3 + 3HCl

HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl

HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) + C === CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

2H2SO4(浓) + S === 3SO2 ↑+ 2H2O

H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 ↑+ Br2 + 2H2O

H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O

H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2↑

2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O

4HNO3(浓) + C === CO2↑ + 4NO2 ↑+ 2H2O

6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O

30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

2、还原性:

H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX

(X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3 + O2 === 2H2SO4

H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O

5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O

H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF

H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl

H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl

H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3

3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4

2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3

2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)

等还原性气体)

4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr

H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI

4，不稳定性：

2HClO =光或△ = 2HCl + O2

4HNO3 =△ 或光= 4NO2 + O2 + 2H2O

H2SO3 =△ = H2O + SO2

H2CO3 =△ = H2O + CO2

H4SiO4 == H2SiO3 + H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

与酸性物质的作用：

2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O

NaOH + SO2(足量) === NaHSO3

2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O

2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O

2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O

NaOH + HCl === NaCl + H2O

NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O

2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O

NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O

Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O

Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2 === MgO + H2O

2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2 === CuO + H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3 + Fe === 3FeCl2

2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2

FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC

Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3 + Ag 不反应

2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S

2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2

FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2

2、还原性:

2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO↑ + 3S + 4H2O

3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO ↑+ H2O

2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 ↓+ NH4Cl

AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl

Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl

NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl

Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 ↑+ 6NaCl

3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3CO2↑

3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑

3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3↓

5、不稳定性:

Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 ↑+ H2O

NH4Cl =△ = NH3↑ + HCl↑

NH4HCO3 =△ = NH3 ↑+ H2O + CO2↑

2KNO3 =△ = 2KNO2 + O2↑

2Cu(NO3)3 =△ = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2KMnO4 =△ = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 =MNO2 △ = 2KCl + 3O2↑

2NaHCO3 =△ = Na2CO3 + H2O + CO2↑

Ca(HCO3)2 =△ = CaCO3 + H2O + CO2↑

CaCO3 =高温= CaO + CO2↑

MgCO3 =高温 = MgO + CO2↑

求高中化学公式

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。

水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。

有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

高中化学计算公式大全

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一

高中化学所有的化学方程式

一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四．非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

高中化学公式总结

关于高中化学计算公式大全如下：

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)

二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。 (摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

平均摩尔质量的计算方法：已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)

已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d= ρ（混）/ ρ（A），则M混=? ρ混M混/?ρ（A）

在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）

已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）

已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%

高中化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li 2LiH

2、还原性

S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2 2NO

4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO2 SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2 2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)

Fe+I2 FeI2

Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O