2013山东高考化学试卷_2013年山东化学高考试卷

1.山东2023年高考用什么卷

2.2007年山东 宁夏 高考化学卷哪有 地址 谢啦！

3.2023年山东高考化学难不难

4.山东 高考 时间

2023年东高考化学试题难度较大，且考察范围广泛，需要掌握的知识点较多，考生需要具备较强的综合应用能力和解题能力，因此难度较大。

2023年的化学等级考难度，我们首先要了解考试的内容和考察的能力范围，才能够对其难度进行评估。化学等级考是国内高校招生考试的重要组成部分，它是考查学生对于化学科学的掌握程度和应用能力的重要手段。

2023年的化学等级考会继续延续以往的趋势，主要考查学生的化学知识和解决实际问题的能力。从题型上来看，会包括选择题、填空题、计算题、分析判断题、应用题等类型，其中选择题和填空题主要考察学生对概念和知识点的理解和记忆。

还有计算题则需要求助数学、物理和化学等多个学科的基础知识进行计算和解答。分析判断题考查学生对于实验原理和数据分析能力的掌握，应用题则强调学生对于所学知识的实际应用能力。

总的来说，2023年的化学等级考整体难度相对较高。虽然考试的出题方向以所学化学知识为主，但是会将其运用到实际生活中，提问形式也更具有考察实用化的特点。

考生需要具备扎实的化学基础知识，特别是对于有机化学、无机化学、物理化学、分析化学以及相应的实验方法都要有深刻的理解。

此外，对于化学知识的联系和拓展也非常重要，需要学生灵活掌握系统化的解题思路，培养自己逻辑思维的能力，吸收更多的实际经验和知识，不断将学到的知识融汇贯通，并且能够理清技巧和方法与理论之间的关系。

考虑到化学等级考对高校招生入学的影响，2023年的化学等级考难度相对会更高。因此，同学们在备考时一定要认真复习所学知识，注重提高综合应用能力，保持练习和思考的频率，同时要注意掌握好考试过程中的答题技巧和方法。

山东2023年高考用什么卷

2013年山东本科一批控制线为文科570分、理科554分，2013年高考二本资格线：文科465分、理科435分。

山东高考现行方案：“3+X”。

“3”指“语文、数学、外语”，“X”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合（简称文综，分为思想政治、历史、地理）和理科综合（简称理综，分为物理、化学、生物）2个综合科目中选择一个作为考试科目。

该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案。总分750分（语文150分，数学150分，外语150分，文科综合/理科综合300分）。

扩展资料：

高考录取线的划定，一般来讲，按照120%的比例进行划定。比如某年某个省的一本批次的大学文史类招生计划是10000人，在划定录取线的时候，按照考生高考成绩从高到低进行排序。

排到第12000（120%比例）名考生的时候，这名考生的高考成绩就是该省当年的重点线，如果有同分考生，其分数也算累积。这就是录取线的划定方法。本科二批和本科三批的划定方法也是这样的。

录取线划定后，根据考生的高考成绩进行分类，考生想上一本大学（重点大学）就必须先过重点线；想上二本大学就必须过二本线，想上三本大学就必须过三本线，以下类推。这就是各省的高考录取线。

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2023年山东高考使用新高考1卷。

2023年山东高考时间是6月7日-10日，试卷使用新课标1卷，考试时间为期4天。2023年山东夏季高考将继续实行“3+3”考试招生模式，包括统一高考语文、数学、外语（含笔试和听力）3科，以及考生从普通高中学业水平等级考试思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6科中选报的3科。

山东高考总成绩由3科统一高考科目成绩和自主选择的3科普通高中学业水平等级考试科目成绩组成，总成绩为750分。3科统一高考科目原始分数满分均为150分;考生自主选择的3科等级考试科目原始分数满分均为100分，转换为等级分计入总成绩，各科等级分满分均为100分。

全国高考共有八套试卷，分别是全国甲卷、全国乙卷、新高考I卷、新高考Ⅱ卷，北京卷、天津卷、上海卷和浙江卷。

2023山东高考使用的是“新高考I卷”。山东采取3+3新高考模式，第一个3为语文、数学、外语，采用新高考全国卷一；第二个3为从思想政治、历史、地理、物理、化学、生物6门高中学业水平等级性考试科目中自主选择3门进行考试，均为本省自命题。

2023新高考全国卷一使用省份：江苏、河北、福建、山东、湖北、湖南、广东、浙江（新高考：语文、数学、外语为全国卷；物理、历史、化学、生物、思想政治、地理由所在省自主命题。）

2023年山东高考化学难不难

2007年高考理科综合(宁夏卷)

3+小综合 模式

化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。

7．(2007年高考理综宁夏卷，烃-同分异构体)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

〔答案〕A。〔提示〕可推测出该分子式为C5H12。

8．(2007年高考理综宁夏卷，衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③

〔答案〕B。

9．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )

(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

〔答案〕D。

10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

(C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

〔答案〕C。

11．(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O

〔答案〕D。

12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

〔答案〕B。

13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

〔答案〕A。

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(8题，共129分)

25．(2007年高考理综宁夏卷，实验)(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：

_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

________________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质

(B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水

(D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全

(F)加热时晶体溅出

〔答案〕(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。

(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。

26．(2007年高考理综宁夏卷，原电池)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)

〔答案〕(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

= =

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

27．(2007年高考理综宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热?H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L?min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L?min)。

〔答案〕(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。

31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)

A．化学——选修：化学与技术

(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

_______________________________________________；

(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

___________________________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；?H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

〔答案〕(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；

(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。

(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热

= =

解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。

B．化学——选修：物质结构与性质

(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

〔答案〕(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。

(3)H2O2； 2H2O2 2H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

C．化学——选修：有机化学基础

(2007年高考理综宁夏卷，卤代烃)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为_______________________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是________________________；④、⑥的反应类型依次是_______________________________。

〔答案〕(1) 。 (2)是。

(3) ＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O；

2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反应、取代反应。

2007高考理综化学部分（山东卷）

9.下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

11.下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12.下列叙述正确的是

A． O2和 O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定

13.下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

第Ⅱ卷 必做部分

28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强

（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。

29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol?L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式 、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。

30.（16分） 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为： 。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

选做部分

31.（8分）化学－化学与技术

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、

Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。

32. （8分）化学－物质结构与性质

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测

NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

33. （8分）化学－有机基础

乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OH RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）。

（b）写出A的结构简式 。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体D（ ）是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

参考答案

28.（1）①800L?mol－1 ②＝ （2）1.60NA ，173.4

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S

29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。

30.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。

（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。

选做部分

31.

（1） 阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）

（2） 否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3） 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）HClO；NH3?H2O。

33.（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（a）取代反应 （b）

（3）

山东 高考 时间

2023年山东高考化学总体来说不难。

2023年山东省高考化学试题总体来说不难。化学试题难不难想必一定是考生讨论的热门话题，有的人觉得难，有的人觉得不难。2023年山东高考化学试题不仅全面考查考生对基础知识的理解透彻，还稳中有新凸现化学与生产、生活实际的联系，展现化学的应用价值。

化学试题的选材上看，试题精选情境素材，多以专业资料、文献为背景，开拓了学生的科学视野，让学生通过试题情境认识化学学科价值，从而增长知识见识。

普通高等学校招生全国统一考试（Nationwide Unified Examination for Admissions to General Universities and Colleges），简称“高考”，是合格的高中毕业生或具有同等学历的考生参加的选拔性考试。普通高等学校招生全国统一考试。教育部要求各省（区、市）考试科目名称与全国统考科目名称相同的必须与全国统考时间安排一致。

参加考试的对象一般是全日制普通高中毕业生和具有同等学历的中华人民共和国公民，招生分理工农医（含体育）、文史（含外语和艺术）两大类。普通高等学校根据考生成绩，按照招生章程计划和扩招，德智体美劳全面衡量，择优录取。

高考的意义：

第一，通过高考可以考上理想大学和喜欢的专业，为今后找工作就业奠定坚实基础，这是高考最大的意义。众所周知，高考是人生的第一场考试，也是决定今后发展轨迹的重要考试，通过高考的选拔可以被各大高校录取，也可以选择喜爱的专业。

第二，通过高考能够检验自己以往的学习成效，为今后的学习发展打下基础，这也是高考的直接意义所在。通过高考的检验，也是今后学习的基本前提。从某种意义上来讲，现在各大高校他们所开设的专业已经十分细，社会分工也非常细。

第三，高考是包括绝大多数人在内，通向成功彼岸的唯一途径，也是穷苦人家走上辉煌腾达道路的唯一道路，所以对于大多数人来说，高考的意义就在于决定了今后的人生发展方向。

山东高考时间是6月7号至6月10号。

1、2023年山东高考具体时间安排。

6月7日9:00至11:30为语文，15:00至17:00为数学。

6月8日15:00至16:40为外语（1月8日9:00开始英语听力）。

6月9日8:00至9:30为物理，11:00至12:30为政治，15:30至17:00为化学。

6月10日8:00至9:30为历史，11:00至12:30为生物，15:30至17:00为地理。

2、山东高考试卷。

语文、数学、英语用的是新高考一卷：山东省夏季高考实行“3+3”考试模式，包括国家统一高考语文、数学、外语（含笔试和听力）等3科，高中学业水平等级考试为自主命题：考生从普通高中学业水平等级考试思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6科中选报的3科。

3、山东高考满分。

考生的高校招生录取总成绩由3门统一高考科目成绩和自主选择的3门普通高中学业水平等级考试科目成绩组成，总分为750分。

统一高考科目语文、数学、外语的卷面满分分值均为150分，总分450分；考生自主选择的3门普通高中学业水平等级考试科目每科卷面满分分值均为100分，转换为等级分按满分100分计入，等级考试科目总分300分。

高考的注意事项：

1、知晓考试规则。

在参加山东高考前，了解并熟悉考试规则是至关重要的。学生应该了解考试科目的要求、考试时间和地点、考试须知等。特别需要关注的是考试规定的变化和特殊要求，例如防疫措施和防作弊措施等。

2、有针对性的复习备考。

在复习备考期间，山东考生应根据山东高考的特点和考试科目的要求，有针对性地制定复习计划。了解山东高考的考纲和重点，注重最可能考到的知识点，掌握解题技巧和答题方法。

3、注意填写志愿。

高考后，山东考生需要准备填写志愿。填报志愿是决定升学去向的重要环节。考生应提前了解自己所报考的院校和专业的录取要求和详情。仔细研究招生计划、专业设置、就业前景等信息，合理安排志愿的选择。

以上数据来自于高三网官网。