2013化学高考_2013年高考化学全国卷

1.求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

2.2013新课标高考，有机化学一点都不懂。没多少天了怎么办？

3.高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

4.求一道2013福建高考化学题详解~

5.2013年辽宁省高考理综卷化学部分三道选修题选二、选三、选五中选那道题的人多啊有百分之多少是选有机化学

数学（文）：选修1－1，1－2

数学（理）：选修2－1，2－2，2－3。 选考内容：选修系列4的4－1《几何证明选讲》、4－4《坐标系与参数方程》和4－5《不等式选讲》，考生从三个专题中选择一个作答。

英语：　必考内容：课标8级要求。不设选考内容

物理　选考内容：选修3－3、3－4、3－5，考生从三个模块中选择一个作答。

化学：选修4。　选考内容：选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》和选修5《有机化学基础》，考生从三个模块中选择一个作答。

生物：　选考内容：选修1《生物技术实践》和选修3《现代生物科技专题》，考生从两个模块中选择一个作答。

语文：选考内容：“文学类文本阅读”和“实用类文本阅读”，考生选择一类作答。

求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

我是考生～～不过这么细的还真记不清楚了。

语文的话前几道都是字音，错别字，词语辨析，还有病句，然后就是开放题造句或者看图写话什么的，现代文阅读三道选择一道主观，后面一篇散文或者小说阅读，然后应该是文言文选择三道加翻译两道，再6选3古诗，作文～～

数学前面简单的就是复数集合，数列，立体几何，向量，概率什么的，后面难得两道选择是解析几何和导数（和最后大题一样嘻），填空题顺序一般都复数，概率，向量，立体几何，解析几何，导数，大题一般第一题是三角函数，数列，概率，立体几何，解析几何，导数～～

理综都话，选择题顺序生物6道一般都是细胞组成，基因工程，遗传图解，实验什么的。化学7道有实验化学，有机，无机记不得了不好意思。物理4单选3多选，都是力学热学电磁学blahblahblah 后面3道物理大题一般是运动学和能量功和粒子在磁场中道运动什么的但是2013破例大题没有电磁学！！让我非常忧伤因为i am good at it!然后4道化学大题，有无机大题，热力学焓，实验，有机推断大题，最后3道生物，有细胞或者其他，实验设计，还有基因工程一道大题算概率画遗传图解的～～

2013新课标高考，有机化学一点都不懂。没多少天了怎么办？

2013年高考之高三化学第一轮复习计划一、第一轮复习之策略：

1、重视教材，狠抓双基

课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应；铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题；第27题中二氧化硫的制备和性质检验；蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器；二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物；第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第（4）问外均取自教材《化学与生活》中的内容。

2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路

化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律；第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查；第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。

3、注重实验能力的培养

化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、26题、27题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达35分。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力

（1）加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。

（2）第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

（3）把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

（4）注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式（平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等），做题后注意总结反思（反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等），长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。

5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错

复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

6、高度重视新教材中新增内容

（1）了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；

（2）理解化学平衡的含义。能够利用化学平衡常数进行简单计算；

（3）了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解，生成和转化过程；

（4）了解离子积常数；

（5）有机化学中的氢谱图、质谱图等。

二、我们的做法：

重视备课组活动

面对新考纲、新高考，复习什么？怎么复习？我们诚惶诚恐，但我们勇于面对：

组织备课组老师，集中学习新考纲。领悟新考纲，力争掌握好复习的深度、广度，掌握好复习的方向。

组织好每周一次的备课组活动，统一好每周的教学进度，确定好每周的中心发言人，中心发言人要就下一周的教学内容以说课的形式作中心发言，大家再集思广益，八仙过海，写出自己切实符合学生实际的复习教案。

互相听课，共同提高

备课组老师互相听课，互相学习不仅是学校、年级组的要求，更是我们自主、自觉的行动。

重视教材

教材是水之源，教之根，学之本，无论教师还是学生，必须高度重视教材，回归教材。

高一、高二上课时，由于学考的要求，课时的紧张，往往是教师教的肤浅，学生学得粗糙，因此，在第一轮复习中，教师必须要重拾教材，近读教材，领悟教材，让教材烂熟于心。结合考试大纲，我们必须要心中有数：教材中那些地方要拓宽，那些地方要加深，那些地方要补充和整合。同时要处理好三个关系：

必修与选修课本的关系

必修课本必学内容与选学内容的关系

如：分子间作用力、氢键等有关知识，在必修本中是做选学内容的，复习时，是否需要讲，讲到什么程度，我们决不含糊！

教材与复习资料的关系

学生更应该重视教材，关注教材，回归教材

在复习过程中，据我们调查，好多学生根本没有教材，即使带来了很少去翻、去读，一味的做题，一味的看复习资料，这是万万不行的，这样做的结果，必然会造成很多知识的漏洞，知识的盲点。复习资料绝不能代替教材，因为复习资料注重的是知识的重点、难点，是知识的整合和网络的构建，不可能是教材的复制，不可能面面俱到。教师必须诱导、告诫学生回归教材。

重视实验

得理综者得天下，得实验者得理综。由此可见，实验的复习是多么重要：

我们的开篇复习，就是实验内容的复习。好处有三：A。引起学生的高度重视，B、有足够的时间把实验讲全面、讲透彻，C、在今后的每章每节复习中，让学生不断的强化落实。

月考、周考，必考实验。每次月周考中必有一个以实验为中心的大题。

注重开放性、探究性实验的整合和训练。

重视周考

我们每周一次化学周考。定时，定内容、定难度

周考命题由备课组老师轮流来，切不可让一个老师来命题，因为不同的老师，选题的角度，选题的难易，选题的侧重点，各不相同，各有千秋，只有让学生吃百家饭，穿百家衣，才能身强力壮，才能经风雨，见彩虹。

周考卷要求全阅，当天考完，当天阅卷，及时讲解，及时查漏补缺。

总之，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。

高中化学、高考冲刺卷。 急用。上图

首先要先注意给的提示从中寻找突破口，比如羟醛缩合（氢氧化钠加热条件）连接两个醛的反应一直是高考常给的提示，你可以在题干中找氢氧化钠和加热的条件，从中突破写出相关方程式。

第二点是利用反应物和生成物提示，不少有机合成题目会给予反应物、生成物的结构式（如果RP不好可能只发现它给了分子式）你可以通过生成物与反应物C、H、O的差数，判断接上了哪个或消去了哪个基团，从而使问题迎刃而解。

但最基本的是背熟所有高中反应式，见到特定反应条件就知道是哪类反应。比如氢氧化铜一看就是醛类的氧化等等。

时间仓促不能全部告诉，先供你参考，然后继续交流！谢谢

补充：其实，在合成题时题目会对高分考生设置障碍，比如考察一些还原性基团的保护或者迂回反应等等，但是高考不会太难，你只要知道为保护双键、羟基高锰酸钾氧化，可分别采用加成和卤原子取代在消去或再取代的方法就足够了！

求一道2013福建高考化学题详解~

2013届高三学情调研考试

化学试卷

满分：120分 时间：100分钟 命题：

可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32

K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选择题

单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）

A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1 mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．催化剂改变了该反应的焓变

C．催化剂降低了该反应的活化能

D．该反应的焓变△H=

5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA

B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA

D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

10．下列说法不正确的是（ ）

A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈**

C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

不定项选择题：本题5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

放电

充电

11．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：（ ）

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放电时OH—向正极移动

C．充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原

D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX

13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况）

B．b电极上发生的电极反应是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题

16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为_______________________________。

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，

为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　 (用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。

（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。

a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。

18.（18分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）

沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子

方程式为 。

（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃

性无色气体，该反应的化学方程式为 ；

反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。

20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1 图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。

21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。

2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C

题号

11

12

13

14

15

答案

A

AD

D

AC

B

16．（每空2分，共8分）

①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O

③0.2 mol·L－1 4.48 L

17、（每空2分，共18分）

（1）4 mol/L（未写单位不给分），该溶液的密度；

（2）b；

（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；

（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；

（5）a；

（6）b、e、d，重结晶。

18．（每空3分，共18分）

（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋

（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO

2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（共3分，填一个1分）

（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－

19.（每空2分，共14分）

（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑

（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10 mol/L

（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥，炸药等

20．（每空2分，共10分）

⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%

21、（每空2分，共12分）

⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C

2013年辽宁省高考理综卷化学部分三道选修题选二、选三、选五中选那道题的人多啊有百分之多少是选有机化学

B选项不符合温度升高反应速率加快。虽然从图中可看到b、c点的时间相同，但这时间是溶液变蓝的时间，并不完全是碘析出的时间，因为图中还能看出温度在10-40度之间时，温度升高反应速率加快，因此溶液变蓝时间即可视为碘析出时间。而温度在40度以上溶液变蓝时间并不等于碘析出的时间（这个信息题干中有叙述——“55度时未观察到溶液变蓝”）。所以b、c两点对应的亚硫酸氢钠反应速率并不相等。

C选项a点在10-40度之间符合温度升高反应速率加快，因此只要计算反应速率即为正确。

这样的解释不知能否接受。

就我们班的同学来说吧，能有四分之一的人选择有机化学，其他人都是选三。。。而且这在大部分学校与班级都是这样的。。因为选择选五的同学较少所以上课什么的通常都是老师选择自习课辅导什么的。。。而且我个人建议，如果选三没有什么困难还是选三比较好，因为一道大题，选三的空比较多，到后来你做理综的时候就会发现，时间会不够用，所以能拿几分就拿几分，而选五需要把所有都推断出来，较浪费时间。