化学高考有机大题及答案,化学高考有机题大题全国卷

1.高考化学题目，关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

2.问题：高中化学题目（有机部分），谢谢

3.高考有机化学题目

4.有机化学题目 高手进来吧

5.高三有机化学题目 急急急。

6.高中有机化学问题

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高考化学题目，关于有机物燃烧的化学反应方程式进行体积分数的计算。

有机化学，是高中化学中相对独立的一个内容，在知识、技巧、解题方法上都与其他知识板块有着较大的区别。但作为高中化学中的一个部分，有机化学与其他知 识板块又有一定的共同点和相同之处。因而同学们不应该把学习有机化学的过程视为完全与其它内容孤立的，一定要注意知识的联系和迁移。本资料将会从有机化学 板块的特点出发，介绍有机推断题的基本解答方法和与无机推断题的联系。

（一）. ? 掌控官能团

机化学便是官能团化学。将高中课本上出现的官能团的基本性质和所能发生的反应掌握，有机化学的基础知识也就过关了。下面我们简单地回顾一下高中有机化学里的重要的官能团的基本知识。

1.?碳碳双键

(1)结构简式：

(2)结构特征：两个碳原子间形成双键，两个碳原子和与之相连的四个原子同在一个平面上，取代基与两个碳原子间形成的键角近似等于120°。

(3)主要性质——不饱和性：碳碳双键是最主要的不饱和键，其发生的最主要的反应便是加成反应。加成的实质是碳碳双键中较弱的键受到某种试剂的进攻而发生 断裂，不饱和键转化为饱和键。最常见的能与碳碳双键加成的试剂有H2、卤素单质（Cl2、Br2）、卤化氢、H2O、次卤酸等。应注意的是，Br2与碳碳 双键加成时应使用液溴，可将溴溶于CCl4中制成Br2的CCl4溶液。

碳碳双键的不饱和性运用到高分子化合物中便是碳碳双键的加聚反应，烯烃的加聚反应实际上也是加成反应，得到的产物是饱和的碳链。

碳碳双键的另一特性是活化α-氢原子，如光照条件下，丙烯的α-氢原子会被Cl原子取代，反应方程式

(4)在高中有机合成中的应用：①利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—取代的方法同时获得两个位置相邻的羟基（－OH）；

②同样利用碳碳双键与卤素加成的特性，通过加成—消去的方法脱去两分子HX，得到碳碳三键；

③利用碳碳双键加聚的特性，制取高分子化合物。

2. 碳碳三键

(1)结构简式：

(2)结构特征：直线形，两个碳原子和与之相连的两个原子同在一条直线上，键角180°.

(3)主要性质——不饱和性：在高中阶段碳碳三键和碳碳双键的基本性质并无太大区别，但碳碳三键与H2O加成时，生成的烯醇不稳定，会重排成醛。

另外要注意的一点是，两分子乙炔加成得到乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡CH），三分子乙炔加成得到苯。

(4)在高中有机合成中的应用：利用三键部分加成得到双键的特性，制取碳链上有双键的特殊产物。如乙炔与HCN加成，可直接得到乙烯腈，经加聚反应便可得到腈纶。

3. ? 卤原子

( 1)结构式：－X（X=F、Cl、Br、I）

(2)主要性质：①取代反应。卤原子可以被－OH、－NH2、－CN、碳负离子等取代，类似OH-这样的试剂成为亲核试剂，卤原子的取代称为亲核取代反 应。高中课本所接触到的主要是OH-取代卤原子的反应，卤代烃在NaOH水溶液中加热即生成醇。但要注意若一个碳原子上接有多个卤原子，取代时会同时脱去 H2O分子。

②消去反应。卤代烃在NaOH的醇溶液中加热会脱去一分子HX生成不饱和烃。卤代烃的消去反应同样是β-消除反应，需要存在β-H原子。

(3)在高中有机合成中的应用：卤原子是有机合成中相当重要的中间产物，利用卤原子的取代反应可以完成非常多的合成步骤。高中阶段常见的卤原子的应用有

①通过取代反应得到醇类，这是卤原子最基本的用途，由醇类可进一步制取醛、酸、酯。

②进行一些特殊的步骤，如利用消去—加成—取代步骤制取邻位二元醇，利用消去—加成—消去步骤得到碳碳三键。

③通过HCN取代并水解的步骤引入羧基，同时增加一个碳原子，这一反应常会以信息的形式给出。

4. ? 醇羟基

( 1)结构简式：R－OH

(2)结构特征：角形，与氧原子相连的原子与羟基上的氢原子不在一条直线上。羟基中的氧原子有两对孤对电子，易与H2O分子的H原子形成氢键，因此低级的醇能与水以任意比例互溶。

(3)主要性质：①醇羟基中的O－H键并不容易断裂，因而醇类的酸性一般弱于水，制取醇类相对应的盐只能用Na、K等活泼金属。而相反的是，制得的醇钠（如C2H5ONa）是相当强的碱（碱性强过NaOH）。

②醇羟基能被O2（CuO）、KMnO4、K2CrO7等氧化剂氧化，氧化的实质实际上就是醇脱去了羟基和α-碳原子上的两个H原子，生成一分子 H2O。当羟基所接的碳原子上有2个以上的H时，羟基被氧化为醛基；当羟基所接的碳原子上只有1个H时，羟基被氧化为羰（酮）基；当羟基所接的碳原子上没 有H时，羟基无法被氧化。

p需要特别注意的是，由于羟基的氧原子有很强的吸电子特性，因而一个碳原子上一般不能同时连接两个羟基，否则会脱水生成相应的醛、酮、酸；且一般情况下羟基也不能连接到碳碳双键的碳原子上，因为这种烯醇式的结构一般是不稳定的。

③醇羟基的另一重要特性是消去反应，一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低时会 生成副产物醚类，温度达到一定范围时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必 须要有β-H原子。

醇能与酸发生酯化反应，后文将会详细介绍。

(4)在高中有机合成中的应用：①醇类本身就是有机合成中最常见的目标产物之一。制得醇（也就是引入羟基）的方法非常多，而我们接触得较多的主要方法是由醛基转化，通过酯类水解和烯烃的水合。

②通过醇和卤代烃的相互转化，由醇制取卤代烃（卤化），常用的卤化剂有HCl（HBr）、PCl3（PBr3）、SOCl2等（用后两种产率更高）。

③通过醇的氧化制醛，进而制得羧酸，醇和羧酸再反应生成酯。这是高中有机化学中考“烂”的套路。

④通过醇与金属Na的反应制取醇钠。醇钠是一类强碱，在有机合成中有相当广泛的应用。

5.?酚羟基

( 1)结构简式：

(2)主要性质：酚羟基有很弱的酸性，能与NaOH溶液反应而不能与NaHCO3溶液反应，将CO2气体通入苯酚钠溶液中，析出苯酚的结晶，CO2之转化为HCO3-离子。

酚羟基的活性较大，一般酚类物质都易被氧化，苯酚置于空气中因表面被O2氧化而显粉红色。而其它的氧化剂，如KMnO4酸性溶液、硝酸、硫酸等都能氧化酚羟基。

酚羟基能活化苯环的邻、对位，因而酚类与浓溴水反应生成能溴代物沉淀，如苯酚加入浓溴水中得到三溴苯酚沉淀，但苯酚加入液溴（Br2的CCl4溶液）时沉淀会溶于Br2中观察不到现象。其它的取代基如硝基、磺酸基同样也会取代酚羟基的邻、对位。

酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，生成紫色的配位化合物。

(3)在高中有机合成中的应用：酚羟基是一个活化苯环的基团，其邻位和对位都可以引入其它基团。在推断题中，可能会将制取酚醛树脂时所用的苯酚和甲醛反应的原理作为考点。

6.?醛基与酮基

( 1)结构简式：－CHO ?

(2)结构特征：C原子与O原子间形成碳氧双键，碳氧双键所连接的两个原子与双键两端的C原子和O原子同在一个平面上。碳氧双键的氧原子带有两对孤对电子，同样能形成氢键。

(3)主要性质：“中间价态”，醛基有类似无机化学中SO2、Fe2+这样的“中间价态物质，既能发生氧化反应，又能发生还原反应。醛基催化加氢即可得到 －CH2OH基团，醛基被氧化便可得到羧基。高中阶段提到了三种氧化醛基的方法——O2催化氧化、新制Cu(OH)2氧化、银氨溶液氧化，对后两种尤其应 该重点掌握。

醛基也可以发生加成反应，但醛基不能像碳碳双键与X2、H2O、HX这样的试剂加成（这种加成称为“亲电加成”），醛基的加成称为“亲核加成”（试剂首先 进攻的不是碳氧双键，而是醛基中的碳原子，故称“亲核”）。醛基的加成反应在高中课本中不作要求，作为信息出现时一般只涉及到醛与HCN的加成，这一加成 反应同样可以引进C原子增长碳链；另一个常见的信息反应是著名的羟醛缩合反应，这一反应会在后面讨论。

羰基与两个碳原子相连时便称为酮基，酮与醛在性质上的最大区别在于酮基一般不能被新制Cu(OH)2、银氨溶液等弱氧化剂氧化。酮类的化学性质在高中要求不高，此处不再讨论。

(4)在高中有机合成中的应用：醛和酮在有机合成中的应用极其广泛，利用羰基的亲核加成性质和醛与酮中α-H原子的活性，结合复杂的试剂和有机反应，可以 合成出很多结构复杂的物质。但高中阶段对醛类的认识非常浅显，课本上只介绍了醛基的氧化，一般题目中醛基的作用也只是转化为羧基或还原为羟基。但在信息题 中，醛类的应用的变化便非常多了，此处也不再对此展开。

7.?羧基

(1)结构简式：－COOH

(2)结构特征：羧基中含有羰基和羟基，羧基连接的原子与官能团上的碳原子和两个氧原子共面，氢原子在平面外。羧基中两个氧原子上都有孤对电子，都能吸引氢原子形成氢键，在纯净的羧酸中，两分子的羧酸的羧基间还可以通过氢键结合。

(3)主要性质：①酸性。由于羧基上的氢原子较容易电离，因而羧酸是最典型的有机酸。羧酸的酸性一般都强于碳酸，因而只有羧酸能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2气体或溶解CaCO3固体。而将CO2气体通入羧酸的钠盐溶液中并不会生成该种羧酸。

②酯化反应。在高中有机化学推断题中，“十题九酯”的说法绝对不假。酸的酯化反应及酯的水解反应可以说是有 机化学题目中考得最“烂”的内容。酯化反应的实际机理比较复杂，而从反应的结果上来看，羧酸提供了羟基而醇提供了氢，剩下部分便脱去形成一分子H2O。因 而酯化反应属于一种取代反应，相当于羧基上的羟基被醇脱去羟基上的氢原子后的基团取代。

(4)在高中有机合成中的应用：①利用羧酸的酸性制取相应的盐类，增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

②合成酯类。羧酸与醇，或自身具有羧基和羟基两种官能团的有机物（羟基酸）在浓硫酸中加热便可合成酯。高中阶段中通过酯化反应能够得到三种类型的酯类：a.由羧基和羟基结合成的普通的酯，其中酸和醇都可能不止1分子，如乙酸乙酯、甘油三酯、已二酸二乙酯等。

b.形成环酯，有三种情况，第一种是羟基酸中分子内的羧基和羟基结合，由一分子有机物形成环酯，又称内酯；第二种是两分子的羟基酸通过酯化反应聚合成环酯，产物中相同基团处在 对位 位置上，最典型的例子便是乳酸（CH3CH(OH)COOH）分子所形成的二聚乳酸（如下左图）；第三种是二元酸与二元醇通过酯化反应聚合成环酯，产物中有对称面，如乙二酸与乙二醇的聚合物（如下右图）

c.形成高聚酯。小分子的二元酸和二元醇可通过酯化反应形成长链，聚合成高分子化合物。这种反应是缩聚反应，有多少分子的羧酸和醇聚合，就有多少分子的H2O生成。

③合成其它的羧酸衍生物。酯类与酰胺、酰卤、酸酐都属于羧酸衍生物，我们学过的氨基酸脱水缩合形成的多肽便是聚酰胺类物质。这一内容课本上未提及，此处不再讨论。

④利用羧酸的脱羧反应引入其它官能团。这是有机合成中相当常用的一种思想，高中课本中没有具体提及脱羧反应，但这一反应可能会作为信息给出。我们刚开始学习有机化学时便接触到的实验室制甲烷的反应CH3COONa+NaOH==CH4↑+Na2CO3其实就是一个脱羧反应。

8.?酯基

(1)结构简式：－COO－?

(2) 主要性质：酯类（包括油脂）最显著的特性便是水解性。酯水解有两种方式，而产物经酸化处理后得到的都是酸和醇。酯的酸性水解实际上利用了酯化反应的可逆 性，H+的催化作用对于正反应和逆反应都是等效的，但酯水解时一定不能用浓硫酸，否则作反应物的H2O会被硫酸吸收，影响反应的进行；酯的碱性水解同样利 用了化学平衡的原理，在碱性条件下，反应生成的酸与碱中和，生成的盐类与液体反应物分离，进入水中，促进反应的进行，这一反应便是皂化反应。

酯类中有一类非常特殊的物质——甲酸酯。它们的官能团可以写成－O－CHO的形式，因而这类的酯兼有了酯与醛的特性，既能水解，又能发生银镜反应等醛基的特征反应。

(3)在高中有机合成中的应用：①通过水解反应得到羧酸和醇。酯类在自然界中随处可见，动植物机体内都存在油脂，通过水解反应可以得到甘油和相应的脂肪酸。

②保护羟基、氨基等活性基团。酯类的化学性质一般较为稳定，不易被氧化，因而常常用来保护羟基、氨基的基团。

9. ? 硝基和氨基

(1)结构简式：－NO2 －NH2

(2)主要性质：高中课本上出现了这两个含氮的官能团，但课本本身对有机含氮化合物的要求较低，此处简单介绍一下二者的基本性质。

硝基和氨基分别上氮的最高和最低价态的官能团。硝基实际上是硝酸分子（HNO3）去掉羟基后所得，最常见于苯的硝化反应。硝基在Fe与HCl的作用下能发生还原反应转化为氨基。

氨基中的氮原子的孤对电子易吸引质子，使得氨基成为最基本的碱性基团。氨NH3分子的H被烃基取代后得到的物质成为胺，胺的碱性一般比NH3强，但氨基接到苯环上后，其碱性会大大减弱。

氨基和羟基有一定的相似性。氨基也能与羧基结合（同样为羧基脱羟基、氨基脱氢的形式），得到酰胺类物质。两个氨基酸分子结合后得到的物质便是肽。无论是自然界中的蛋白质，还是人工合成的尼龙纤维，它们的化学本质实际上都是聚酰胺物质。

(3)在高中有机合成中的应用：硝基在与苯环有关的合成中经常要“占位置”，先在苯环上引入硝基，在硝基的对位引入所需基团后，将硝基还原，然和用重氮化反应去除氨基即可。

氨的衍生物都有碱性，都能与盐酸成盐。将胺类制成盐酸盐，同样能增加有机物在水中的溶解度和有机物的稳定性。

问题：高中化学题目（有机部分），谢谢

由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，

C2H6+ 72O2=2CO2+3H2O△V?

1? 722 2.5

C2H2+ 52O2=2CO2+H2O?△V

1 522 1.5

C3H6+ 92O2=3CO2+3H2O?△V

1 92 3?2.5

则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，

设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，

则有 x+y=32

2.5x+1.5y=72，解得y=8mL，

混合烃中乙炔的体积分数为 8/32×100%=25%，

高考有机化学题目

不对称烯烃与卤化氢等亲电试剂发生加成反应的取向与按马氏规则预测的取向不一致时，称为反马尔 反应1可夫尼可夫规则。反马氏规则的情况大致有两种：(1)在光及过氧化物作用下，发生了游离基加成反应(参见过氧化物效应 )；(2)当亲电试剂中氢原子的电负性大于所连的原子或原子团时，从形式上看加成的取向是违反马氏定则的。具体的例子如：三氟乙烯和氯化氢加成违反马氏定则；烯烃的硼氢化是反马氏的，等等。

很多反应的区域选择性性质都与马氏规则所做的预测相悖，这些反应称为反马氏规则的反应。氢加到含氢较少的碳原子上，卤素等负电基团加成到了含氢较多的碳原子上。

反马氏规则的一个例子是吸电子基团取代的烯烃与亲电试剂的反应。受诱导效应影响，当烯烃双键碳上连有-CF3等吸电子基时，直接与这些基团相连的碳原子带有部分负电荷，它所形成的碳正离子是不稳定的。虽然亲电加成仍然符合电性规律，但是H+会加到远离吸电子基的双键碳上，生成反马氏规则的产物。

硼氢化-氧化反应也是常见的反马氏规则反应之一。这个反应中硼原子是亲电性的（δ+），倾向于取代较 反应2少的双键碳结合，使该碳原子带有部分负电荷，将正电荷留给另外一个双键碳，(部分)形成较稳定的碳正离子。 反马氏规则的

反应也包括不以碳正离子作为中间体的反应，比如烯烃和卤化氢的自由基加成反应。以HBr为例，

是链增长中与烯烃发生加成的试剂，而只有溴加到取代少的碳上时，才能形成较为稳定的自由基。自由基的稳定性与碳正离子类似，取代越多的自由基越稳定。形成

的自由基从另一分子HBr夺取氢，反应的总体结果是氢加到了取代较多的碳原子上。

反马氏规则的性质也可以发生在炔烃的亲电加成反应上。比如苯乙炔和水的反应，在金的催化下，会得到苯乙酮，而在钌配合物的催化下，则会得到异构体苯乙醛。

由于碳正离子会发生重排，故重排后生成的产物也往往不符合马氏规则。下图中单一构型的1在四氯化钛催化下重排，会生成外消旋体2a和2b。 反应3这些产物可以被解释为：1中羟基离去生成了一个三级碳正离子A，而这个三级碳正离子会重排成二级碳正离子B。

有机化学题目 高手进来吧

1、三个连在一起的，有3中方法，三个集团每个居中就是1种，所以3种。

2、三个完全分散开，就是占据1.3.5位置，是1种。

3、剩下的就是2个在一起，1个分开了。因为苯环是对称结构，我们举其中一种情况再×3就可以了。

当醛基、羟基在一起，羧基分开时，有2种情况，一种是离醛基近，一种是离羟基近。是2种。×3就是6种。

所以综合起来就是10种。

高三有机化学题目 急急急。

1.就是下面这张图，A还是B

选A ,这题用排除法。首先比较1和2 可知 内烯 比 端烯 稳定，则 1的活性比2大；

题号:3 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5

内容:

下列物质有对映体的是( )。 (1) 3-甲基-3-戊醇 (2) 2,2-二甲基-3-溴己烷 (3) 3-苯基-3-氯-1-丙烯

选项:

a、(1)，(2)

b、 (2)，(3)

------------选 b--------------------------------------------------------------------------------

题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5

内容:

下列化合物中，存在顺反异构体的是( )。

选项:

a、2，2-二甲基丁烷

b、2，3-二甲基丁烷

c、1，1-二甲基环丁烷

d、1，2-二甲基环丁烷

-------选 d------------存在顺反异构体就1）必须有双健或者环状结构，所以排除a、b，

--------2）要有两个相同的基团分别在两个双健碳原子上或者相邻的环状碳原子上。

题号:6 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案） 本题分数:5

内容:

判断下列化合物亲电取代反应活性的大小顺序( )。 (1). 苯 (2). 溴苯 (3). 硝基苯 (4).苯酚

选项:

a、(4) > (1) > (2) > (3)

b、 (1) > (2) > (3)> (4)

-----选 a-----苯酚中酚羟基是活化基，起供电作用有利于亲电取代反应。

溴苯中溴是弱钝化基，吸电子效应，不利于亲电取代反应。

硝基苯中硝基是强钝化基团，强吸电子效应不利于亲电取代反应

题号:11 题型:是非题 本题分数:5

内容:

乙炔是一个平面分子，所有的键角大约是120( )。

选项:

1、 错

2、 对

------选 1 ---------乙炔是一个平面分子，所有的键角大约是180度----------------------------------------

题号:12 题型:是非题 本题分数:5

内容:

C可以和元素周期表中绝大多数元素相键合( )。

选项:

1、 错

2、 对

选 2

题号:15 题型:是非题 本题分数:5

内容:

苯和1，3，5-环己三烯是相同的化合物( )。

选项:

1、 错

2、 对

------选 1 --------------------------------------------------------------------------

题号:16 题型:是非题 本题分数:5

内容:

常温下，交叉式构象是乙烷分子的优势构象( )。

选项:

1、 错

2、 对

选 2

题号:18 题型:是非题 本题分数:5

内容:

醛类化合物的官能团是羰基( )。

选项:

1、 错

2、 对

------选2-----------------------------------------------------------------------

题号:19 题型:是非题 本题分数:5

内容:

有机反应复杂，副产物多，转化率和选择性很少能够达到100% ( )。

选项:

1、 错

2、 对

-----选 2-------------------------------------------------------------------------

题号:20 题型:是非题 本题分数:5

内容:

CH4氯化形成可能的产物有：CH3Cl，CH2Cl， CHCl3，CCl4 四种，如果使用过量的CH4，可大大增加CH3Cl的产率( )。

选项:

1、 错

2、 对

选 1

高中有机化学问题

A将Br换成H，计算不饱和度为1°，因不能使溴水褪色，应该是环状结构。核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:4，分子式为C6H10Br2，可能为1,4-二溴环己烷。

NaOH溶液，加热，A转化为B：1,4-环己二醇。

浓硫酸脱水可得两种产物——D：1,4-环己二烯和C：1,3-环己二烯。

D臭氧化后得到E：丙二醛。

E经氢氧化铜悬浊液氧化得到F：丙二酸。

G能让溴水褪色，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:3，分子式为C4H8，且能被次氯酸加成，可知G为2-甲基丙烯或者2-丁烯，结合后面叙述应该是2-丁烯。

G经次氯酸加成得到H：3-氯-2-丁醇。

H环氧化得到I：2,3-环氧丁烷。

I与水加成得到J：2,3-丁二醇。

1mol J与足量金属钠反应生成22.4LH2，22.4L÷22.4L/mol=1mol，说明1molJ含有2mol-OH。肯定了以上的想法。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为：1,3-环己二烯的结构简式你应该能写出来吧？

（2）写出B→D的化学方程式：1,4-环己二醇→1,4-环己二烯，条件浓硫酸，加热。

（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）：

1,4-二溴环己烷→1,4-环己二烯，条件是NaOH醇溶液，加热。

（4）写出F和J反应生成K的化学方程式：这个在这更不好打了，你自己根据上面的有机物写吧？ 聚丙二酸丁二醇酯。

（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有5种，写出任意的两种

①能与NaOH溶液反应 ②不能与NaHCO3溶液反应 ③碳链无支链

意思是含有酯基的，碳链无支链的。甲酸戊酯、乙酸丁酯、丙酸丙酯、丁酸乙酯、戊酸甲酯，还得拜托你自己写。

与氢氧化钠溶液反应生成正盐和酸式盐：说明至少含有两个羧基

能与羧酸或醇反应产生有香味的物质：说明它既含有羧基又含有醇羟基（不可能是酚羟基这个不用解释吧）

1mol该有机物与足量金属钠反应生成1.5mol氢气：说明每分子这种物质中有3个氢原子属于羟基或是羧基

综上：这种物质有两个羧基还有一个醇羟基

1，显然是b，c

2，该有机物的结构件式，由于不含-CH3，只能是

HOOC-CH(OH)-CH2-COOH

3，脱水后与溴水发生反应并且不是环状化合物说明脱水后不会形成环氧的形式，并且会形成双建因此脱水产物是

HOOC-CH=CH-COOH

那么与溴水反应得到的产物是

HOOC-CHBr-CHBr-COOH

4 ，其实题目第二问已经提示你了

含有-CH3的就是了

HOOC-C(OH)-CH3

|

COOH

这道题总体难度不大，主要考察基本概念