江苏化学高考题真题2023_江苏化学高考题

1.2006年 江苏的化学高考题

2.2012江苏化学高考卷15题解析

3.2008年江苏高考化学18题!！！

4.2008年江苏化学高考选择12题详解

5.以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

B:

NH4+ 水解!

[NH4+]< 0.3mol

C:

(1)HNO3 --- 过量,还是不过量?

(2)HNO3 --- 过量:

Fe - 3e- ==> Fe3+ ---- 0.3mole-

(3)HNO3 --- 不过量:

Fe - 2e- ==> Fe2+ ---- 0.2mole-

2006年 江苏的化学高考题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液

所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

3. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

4．下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶

C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性

6.（2011广东高考23）下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不发生变化

C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作 现象 结论

A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈** 原溶液中有Na+，无K+

D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋

8. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

9. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是

A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液

10.（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象 结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3

11．（2011上海10）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

参考答案：1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、D 7、B 8、C 9、D 10、D 11、D

2012江苏化学高考卷15题解析

最后溶液碱性，所以按照OH计算pH

n(OH)：0.02*2*0.01-0.02*0.01=0.02*0.01

c(oh)=n(oh)/0.02=0.01=10^-2

所以ph=12啊

没问题啊

2008年江苏高考化学18题!！！

25°C时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH?的关系如图7?所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

?c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

?c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COOH)+c(OH－)

c(Na＋)?+c(H＋)?-c(OH－)?+c(CH3COOH)=?0.?1mol·L-1

解释：物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1=2c（Na+）

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)

A．?pH=5.?5?的溶液中：c(H＋)>c(OH－) 根据电荷守恒? c(CH3COO-)? >?c(Na+)

所以根据物料守恒?c（Na+）>?c(CH3COOH)? A错

电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)

所以 c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COOH)+c(OH－) 正确

C?

物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)?

合并推导C 正确

D 溶液中多0.05molHCl

物料守恒? c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=?0.?1?mol·L-1=2c（Na+）

? 电荷守恒? c(Na＋)+c(H＋)=?c(CH3COO-)+c(OH－)+c（Cl—）

合并推导得

2c(H＋)+c（CH3COOH）=?c(CH3COO-)+2c(OH－)+2C(Cl—)

D?错

2008年江苏化学高考选择12题详解

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2008江苏高考化学卷评析

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2008年江苏高考化学猜题卷

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2008江苏普通高考学业水平测仿卷。化学

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详见：://hi.baidu/watchbb/blog/item/dc94d117059ae6d4a7ef3fb3.html

以江苏高考化学实验命题为例谈应对策略_2018江苏高考命题人

A、此选项涉及知识是被叫做“电荷守恒”，意思是：根据溶液一定是电中性，所以有，溶液中的正电荷总数=溶液中的负电荷总数。所以，无论给出的酸、碱是强的还是弱的，混合后溶液中只能有H+ A- M+ OH- 四种离子，而且都是带一个电荷，所以，此选项正确。

B、三种溶液都是碱性，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子是电离产生的，而且是完全电离，也就是说，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度和氢氧根离子浓度是相等的；醋酸钠和碳酸钠溶液的氢氧根离子可以说是由于酸根离子水解生成的，而水解程度一般是较小的，也就是说，醋酸钠和碳酸钠溶液中的溶质浓度是大于氢氧根离子浓度的，也就大于氢氧化钠的浓度；因为醋酸比碳酸强，水解了的酸根在总量中占得比例就小，总量就比碳酸钠多，即醋酸钠浓度大于碳酸钠浓度，此选项不正确。

C、相同浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后，混合溶液显酸性。也就是说，醋酸的电离把醋酸根的水解作用完全抵消后，还可以电离一部分。所以，此题中的溶液，可以不考虑醋酸钠中醋酸根的水解。为了便于叙述我们设溶液中含醋酸和醋酸钠各n mol，醋酸钠完全电离，产生醋酸根n mol，（这部分醋酸根离子并不是失质子成分），设醋酸中有a mol发生了电离，那么产生a mol氢离子和a mol醋酸根离子，此时醋酸根离子一共为（n+a）mol，未电离的醋酸分子为（n-a）mol，（这部分醋酸分子并不是得质子成分），再设由水电离产生的氢离子为b mol，那么同时产生氢氧根离子b mol，对照给出的等式，据以上设有c（CH3COO-） +2c（OH-） =（n+a)+2b ,2c（H+） + c（CH3COOH）=2（a+b）+(n-a）=n+a+2b ,相等。此选项正确。

D、pH=4的意思是HA-的电离强于水解，A2-是电离产物，H2A是水解产物，所以应该是C(A2-)>C(H2A),此选项不正确。

摘 要本文以江苏近三年高考化学实验命题为例，探讨了其应对策略，以更好地培养学生化学学科的科学素养。　关键词高考化学 实验命题 应对策略　中图分类号G632 文献标识码A 文章编号1674－4810（2011）23－0155－01

　纵观三年来江苏高考化学实验试题，可以发现，试题的考查目的、呈现方式、题目内涵较之老课程试卷有了根本性的变化，对学生的动手能力、思维品质、实践运用及其中蕴含的化学学科素养的考查更为突出。

　一 命题走向之实验基础考查――回归教材，关注细节

　化学基本实验操作是化学实验的基础，也是历年高考化学实验考查必考内容之一。近年来江苏新课程高考化学实验试题注重对教材中的容量瓶、分液漏斗、滴定管及pH计等常规仪器使用和过滤、蒸发、萃取、分液等基本操作的考查，如：2008年卷题6对实验室制取并收集NH3、构成铜锌原电池、检查装置气密性、利用排空法收集CO2的装置正确性的考查；2009年卷题6，对制取乙酸乙酯的实验装置和用酸式滴定管量取KMnO4溶液、用容量瓶稀释配置盐酸、用苯萃取溴水中的溴的操作正确性进行考查；2010年卷题7，对制取CO2、NO、O2装置的正确性和制备乙酸乙酯、洗涤沉淀、用pH试纸测定溶液pH值的操作进行考查。从中不难看出：所考查内容均为教材中常规仪器的使用和基本实验操作，但对实验细节的考查更为突出，如2009年卷题6，用苯萃取溴水中的溴考查分液时有机层从分液漏斗下端是否放出；2010年卷题7，用pH试纸测定溶液pH值为5.2是否正确。实验细节的考查对中学化学实验教学中“讲实验”、“画实验”、“背实验”的现象是有力的回击，对中学化学实验教学有很好的导向作用。

　应对策略：高考实验基础考查的目的是检验考生的常规仪器使用和动手操作能力，因此，我们在日常教学中应加强分组实验教学，开足开齐实验，注意引导学生正确进行实验操作，关注实验现象、细节，提高学生分组实验的质量，培养学生严谨的科学态度和实事求是的实验作风。在化学实验复习备考时，应强化对教材中常规仪器使用、实验基本操作、气体的制备、药品变质与保存、离子的鉴定、物质的鉴别与检验、推断等作专题复习，以达到巩固实验基础之目的。另外，还应针对化学实验知识和技能特别是某些典型实验进行归纳、对比，总结规律，由点到面，形成知识网络，力求实验基础知识网络化。

　二 命题走向之实践运用考查――化工流程，环保处置

　新课标要求“反映现代化学研究成果和发展趋势，体现化学时代特色，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学学科最新发展，用化学知识解决实际问题。”强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”“关注与化学有关的社会热点问题”。新课标的要求在江苏高考化学实验试题命制中得到了充分体现。如2009年题17，考查废旧印刷电路板的回收利用，题18考查水处理消毒剂ClO2的制备、检测，题19探讨治疗高血压药物多沙唑嗪盐酸盐的合成；2010年题16，讨论化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）的工艺流程，题17考查燃煤烟气脱硫方法的原理，题18考查新型锉离子电池的开发和废旧锂离子电池的回收利用。试题以工艺流程、操作流程、产品生产、环保处置等流程提问或情境设问，其特点是：（1）素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；（2）提问灵活，不受素材限制，流程中超纲部分可以不设问，其中小间还可设计为开放或半开放式；（3）流程图只提供一个素材背景，即使其中某问不会也不影响后面问题的作答，减少“连带失分”现象；（4）降低了猜题押题的风险。这种命题方式可综合考查学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流的能力，有助于引导中学化学实验教学关注生产生活实际，强化学生的社会责任感、参与意识与决策能力的培养。

　应对策略：从高考实验试题中可以看出，不论试题情境的信息有多么新颖、图像有多么复杂，以它们为载体来考查的化学知识却是简单的，都是课标和《考试说明》中要求必须掌握的基本内容。因此，在平时的化学实验教学中需重点关注如何将化学知识应用于生产、生活实际，绝非知识毫无边际的扩大与补充；教学中要注意培养学生阅读与提炼信息能力的培养，能通过信息提取转化为解决问题服务；编制实验训练题时，要注意运用与生产、生活及社会热点问题相联系的化学实验为载体，多角度考查学生的综合素质；讲评实验练习时，要注意知识内涵与外延的有效挖掘，而不是高谈阔论，更不是越深奥越好；要通过表格与图像等信息模拟再现生产或科研过程中的实验过程，帮助学生认识化学与人类生活、工业生产、环境保护、科学研究的联系，达到学以致用之目的。

　综上所述，从近三年江苏新课程高考化学实验试题的分析中可以发现，高考实验试题注意与生活和实际的联系，加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计和评价以及解决实际问题能力的考查。因此，在日常实验教学和实验复习备考中要准确把握《课程标准》和《考试说明》规定实验教学要求，全面落实教学目标，既不能盲目拓展实验内容、增加学生负担，也不能忽视新课程实验探究性学习过程，让学生在实验中理解化学知识，训练基本技能，掌握基本思想方法，形成基本观点；同时重视化学实验与生活生产实际的联系，培养学生综合应用和迁移创新能力，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展，提升学生化学学科素养。

　参考文献

　［1］王愫懿.研究高考试题有益于第三轮复习减负增效［J］.化学教与学，2010（3）

　［2］江苏省教育考试院.2010年普通高等学校招生全国统一考试江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明［M］.南京：江苏教育出版社，2009

　〔责任编辑：李继孔〕