2013年化学高考卷全国二卷,2013高考化学选择题

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今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？

1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子

22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能与碳酸钠反应:

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。

31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。

33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。

36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。

37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。

38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。

40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。

41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）

43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。

44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。

46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。

48、铝热反应：氧化铁:

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。

49、铝热反应的重点：

（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。

50、元素金属性强弱的判断方法：

（1）与水或酸反应置换氢的难易

（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）

（3）单质的还原性或离子的氧化性

（4）单质间的置换反应。

（5）电化学原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。

53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。

54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。

55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。

56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。

57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。

59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。

60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。

61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。

62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2

、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。

66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）

67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。

68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。

69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）

70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。

71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。

72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O

74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。

75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。

76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）

77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。

78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、选择题中经常考的：

乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）

解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。

81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。

82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。

83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。

84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。

85、离子方程式正误判断：

（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）

石灰水少量离子方程式为：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水过量离子方程式为：

HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号

（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。

（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）

（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）

（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。

（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O

（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）

（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）

（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）

（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）

（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）

（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）

（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）

（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）

86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。

（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1

87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 （1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。 书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。

88、淡**的AgBr，**的AgI。

89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）

90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）

91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。

92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。

93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。

94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。

95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。

96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。

97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。

98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。

99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题

100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即

：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食盐细末搅拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。

（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

高考中数学和化学分数比例?

质量检测(四)　非金属及其化合物

第Ⅰ卷　(选择题，共48分)

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．)

1． (2008?广东高考)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 (　　)

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，用浓H2SO4干燥会发生反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋的水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理．

答案：C　

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是 (　　)

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．“神舟七号”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种新型无机非金属材料

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如图所示，其化学式为

D．即将上市的3G手机是集语音、视频、网络于一体新型手机，其芯片材料是二氧化硅

解析：手机及计算机的芯片材料是高纯度晶体硅．

答案：D　

3．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 (　　)

解析： B项SO2被NaOH溶液吸收，C项应从右端进气，D项应用向下排空气法．

答案：A　

4．下图是利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是 (　　)

选项 实验现象 解释

A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应

C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液

D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3溶于水显碱性

解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠固体溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来．氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥 发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水生成NH3?H2O，与NH3?H2O反应生成沉淀金属离子，不只有铝离子；NH3?H2O是一种弱碱．

答案：A　

5．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 (　　)

氧化物 环境问题 主要来源

A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧

B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放

C NO2 温室效应 工厂废气的排放

D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧

解析： A项引起温室效应，B项酸雨，C项光化学烟雾．

答案：D　

6．下列实验能达到预期目的的是 (　　)

A．检验溶液中是否含有CO2－3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有SO2－4：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热

解析： A项二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，A项不正确；H2O2可将I－氧化为I2，然后CCl4萃取碘水中的碘，B项正确；稀硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，不能排除SO2－3的干扰，C项不正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后重新化合，生成NH4Cl，可以分离NaCl和NH4Cl.

答案： D　

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)

7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：

2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：

3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O

解析：本题考查离子方程的正误判断，选项A，生成的HClO具有强氧化性，易将SO2－3氧化，因而不正确；选项B，铜与浓硝酸反应的产物是NO2而不是NO；选项D，正确的离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋＋2OH－=====△NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓.

答案： BC

8．（2010?银川模拟）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 (　　)

A．参加反应的硝酸是0.5 mol

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol

D．混合气体中含NO2 2.24 L

解析：由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol，此过程转移的电子为0.3 mol.由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮元素物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5 mol.设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y.由元素守恒和电子守恒列方程

3x＋y＝0.15×2x＋y＝4.48 L22.4 L/mol解得x＝0.05 mol，y＝0.15 mol

所以V(NO2)＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，

NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为

[0.15×14＋0.05×34]×22.4 L/mol＝1.68 L.

答案：CD　

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

三、非选择题(本题包括7小题，共52分)

9．(15分)A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)．

(1)写出G分子的结构式______________________________________．

(2)写出反应⑦的离子方程式_______________________________________.

(3)写出电解X溶液的阳极反应式__________________________．

(4)写出反应④的化学方程式______________________________________

_________________________________________________________________.

(5)若使F按下列途径完全转化为Y：

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为________．

解析：B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜．结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气．由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3＋2O2===HNO3＋H2O.

答案：(1)N N

(2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

(4)2NH3＋3CuO=====△N2＋3Cu＋3H2O

(5)1∶2

10．(17分)(2008?上海高考)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

实验

序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒

的现象

1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色

2 20 mL H2S 10 mL SO2

3 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩

4 15 mL Cl2 40 mL NH3

试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式______________________________________________________________________．

(2)实验2甲针筒内的现象有：有__________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入______溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式________________________．

(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为______，最后针筒内剩余气体的体积约为________ mL.

解析：在实验2中发生的反应为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失．在实验3中随着NO2与水不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成HNO3和NO.在实验4中有白烟的产生，是因为过量的NH3与HCl反应生成了NH4Cl，最终针筒里的气体只有N2.

答案：(1)红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)**固体　向内　NaOH

(3)NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(4)黄绿色变为无色　5

11．(17分)十七届三中全会通过《关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》，把发展建设社会主义新农村作为战略任务．农村使用的氮肥主要是“氢铵”和“尿素”．某兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专题研究：

(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．

验证和探究：阴离子的探究：

①取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入如图装置中．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清的石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象．　

初步结论：“氢铵”是________的铵盐．

②要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，

a．若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为________；

b．若产生白色沉淀，过滤、取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀说明该化肥主要成分为________；

c．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加入适量的Ba(OH)2溶液，无明显现象，说明该化肥主要成分为________．

(2)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着的液体的质量)，然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)，然后计算，可得化肥的含氮量．

①请你评价上述两套方案是否合理．

方案(一)________．方案(二)________．(填“合理”、“不合理”)

②方案(二)中导管a的作用是________．(填字母)

A．保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出

B．滴入烧瓶的氢氧化钠溶液的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液的体积造成的体积误差

C．防止装置漏气

③方案(二)中在读取反应后A管中液面的读数时，应注意________．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待装置内冷却到室温，A管液面不再上升时再进行相关操作

C．读数时须上、下移动A管，使A管内液面与B内液而相平

D．读数时不一定使A管内液面与B内液面相平

解析：(1)根据①中现象所得溶液中不含HSO2－3、SO2－3和SO2－4，即为碳酸的铵盐．②中，溶液中加足量BaCl2溶液无白色沉淀产生则不含CO2－3；再加入适量的Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀是由于溶液中含有的HCO－3和OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋反应生成白色沉淀；若不产生白色沉淀，则不含有HCO－3.

(2)①方案(一)氨气中混有的水蒸气冷凝为液态水，影响氨气质量的测定，故不合理．②方案(二)是利用排液体收集并测定氨气体积，导管a可使分液漏斗与烧瓶内气压相等，且能将加入的液体占据气体的体积转移到漏斗中，减小体积测定误差．在测定气体体积时应考虑影响气体体积的温度、压强等因素．

该反应在加热条件下进行，所得气体温度高于室温，测体积时应恢复至室温；若两侧液面不相等，左侧管中气体压强大于大气压，应先调液面相平后再测量；读数时视线与凹液面最低处相平不会出现误差．

答案：(1)①碳酸　②a.NH4HCO3

b．(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物

c．(NH4)2CO3

(2)①不合理　合理　②AB　③ABC

12．(15分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．

某化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

试回答下列问题：

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_____________________；

若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是________________．

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是

___________________________________________________________；

(3)装置⑦的作用可能是______________．

(4)若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为________．

解析：(1)A装置发生反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.若改用B装置属“固＋液―→气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取．

(2)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品．

(3)装置⑦的作用是吸收未反应的NO.

(4)NO与NH3的反应方程式为：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，由方程式知，2688 mL NO可以生成2240 mL N2，NO的转化率为20162240×100%＝90%(其他合理解法亦可)．

答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体)

(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品

(3)吸收未反应的NO　(4)90%

求2013年高考新课标考试大纲

高考化学。 8个选择题，一般是：STS（环保优先），离子反应（方程式判断和共存问题只考1题），热化学方程式，物质的量（NA常数问题大几率，其次气体摩尔体积，纯化学计算绝少）是物质结构（原子结构优先，晶体其次），元素周期律表（绝对必考，其它都不能真正确定，参看06-08的4套题），化学平衡（图象优先，其次是等效平衡），电离平衡（盐类水解优先，主要是离子浓度和守恒，其次是pH问题），电化学，有机化学（主要是复杂有机物性质判断，其次是同分异构体），实验、计算、元素化合物进入选择题几率很小，胶体可忽略。 4个非选择题，无机推断（框图推断优先，文字推断较少，金属推断优先，但09年可能该有变，注意非金属），有机化学（可能有06年的复杂有机物性质分析，但更可能是推断题，框图与文字推断几率相当），化学实验（瓶罐组合可能性极大，参考07年），化学工业（新题型，全方位考察，主要是：化学平衡、热电化学、计算等小知识点，参考06、06、08延考卷及上海、广东单科卷）

四川2013高考理科试卷结构。

2013年高考新课标考试大纲已经出来

2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲(新课标版)新鲜出炉。《考试大纲》是高考命题的主要依据，从试卷结构、考试内容及要求等方面，具体规范了高考试题的要求。

语文：写作要有独到见解

考纲变化

2013年全国新课标版高考《考试大纲》语文学科与2012年的大纲相比没有变化。这表明，今年的语文试卷结构和试题设置将会按照近三年全国普通高等院校招生考试新课标卷的体式命制，今年的高考语文试题将继续保持平稳态势。

复习建议

2012年课标卷将论述类文本阅读由一直考查的社会科学类文章变为自然科学类文章，这提示考生今年要两者兼顾，复习时不可偏一。建议考生平时不仅要多阅读文学、历史、文化、教育等方面的文章，还要关注自然科技类文章。

从近几年高考诗歌阅读来看，情感考查是基础也是常态。从选择诗词的题材内容上看，以情景交融的写景抒怀、借事感怀类作品为多。题目类型和题量固定，两道题共11分。高考主要考查诗歌的语言、意象、意境、人物形象、主旨内容、思想感情、艺术手法等。建议考生要在平时练好“内外功”，多读诗歌鉴赏类文章，做一些典型的练习题。

阅读题仍将采用文学类文本阅读与实用类文本阅读选做的方式来考查。新课标卷文学类文本三年来一直是小说，实用类文本一直是人物传记。2010年的《杂交水稻之父》、2011年的《下笔不觉师造化》与2012年的《谢希德的诚与真》都是人物评传，题目都着重分析人物行为原因，评价人物品质价值，重在考查筛选信息并概括以及对文本相关内容做出探究的能力。但对散文、人物访谈、新闻报道等的复习不能舍弃。

纵观近年来的高考作文，大多数都关注人文素养，目的在于让学生养成优良的品德以及正确的人生观、价值观，所以考生在平时学习中除了积累必要的语文素材外，还要培养自己的人文精神，对事情要有独到新颖的见解。

数学

训练五大能力

培养两种意识

2013年全国新课标版高考《考试大纲》数学学科与2012年考试大纲相比，没有任何变化。今年数学高考试题的命制将按照“考查基础知识的同时，注重考查能力”的原则，将知识、能力和素质融为一体，全面检测考生的数学素养。在能力要求上，着重对考生的五种能力和两种意识进行考查。

五种能力

空间想象能力：立体几何中有关三视图的问题注重考查学生对空间形式的观察、分析、抽象的能力。从这几年高考试题来看，三视图问题几乎年年出现，并且难度上也有逐年递增的趋势。

抽象概括能力：抽象是要舍弃事物的非本质属性，揭示其本质属性；概括是把仅仅属于某一类对象的共同属性区分出来的思维过程。很多高考试题，特别是考生觉得比较困难的问题，往往是因为没有把题目中所给出的文字语言进行抽象概括转化为相应的数学问题，所以对考生的思维造成一定困难。

推理论证能力：对于圆锥曲线和导数的压轴大题、证明定点定值或者求取值范围的问题，如果能够提高推理和论证的能力，可能会猜出结果，从而为证明问题提供准确的方向。

运算求解能力：这里的运算能力不仅指根据公式法则进行正确运算，还要求考生掌握一定的运算技巧。例如，解析几何中如果能利用好韦达定理，强调整体运用的意识，往往能简化运算。在实际解决问题过程中如果遇到障碍应该学会及时调整。例如，在导数解答题中对代数式合理变型会收到很好的效果。

数据处理能力：这种能力主要体现在统计案例中，近几年高考试题中对统计概率问题的考查比较注重联系实际，考生要学会收集、整理、分析数据，从中抽取对研究问题有用的信息。

两种意识

应用意识：考生应学会从实际生活中抽象出数学问题，通过解决数学问题来解决实际问题。

创新意识：从2012年高考数学试题来看，试题比较灵活，这种灵活，很大程度上是源于创新，很多题目所考的知识点考生生都很清楚，可是形式上一旦新颖了，考生做题的难度就加大了。考生备考时面对一些新信息问题应好好研究。

另外，考生应仔细阅读考纲，明确哪些公式是需要记忆的，哪些是不要求记忆只要求应用的，例如球、棱柱、棱锥、台的表面积和体积公式就是需要了解的；对于积化和差、和差化积、半角公式不要求记忆，但要求能够利用和与差的三角函数公式进行推导；线性回归方程的系数公式只要求能根据给出的公式进行求解即可。另外，大纲明确提出要了解在圆锥中截取圆锥曲线的相关定理，考生应予以关注。

英语：深入了解西方文化

考纲变化

2013年全国新课标版《考试大纲》英语学科与2012年的《考试大纲》相比，在考试内容和要求、时间、分值、题型题量等方面都没有发生变化。词汇量要求仍为3500左右(各省、自治区或直辖市可以根据本地实际情况在考试说明中对词汇量进行适当调整，但是不得低于2500个单词；同时，应该制定计划，在一定时间内分期、分批增加至3500个单词)。基于考生的实际情况，《考纲说明》将《考试大纲》附录词汇表单词量压缩到了3000个左右，作为高考命题的词汇范围，并为命题需要增加了个别带星号的、仅要求考生知道其意思的单词。

《考试大纲》中对考生的语言运用能力(听力，阅读理解，写作)考查标准无变化。试卷形式、结构以及参考试卷等均无变化，说明2013年全国课标版试卷的命制将在总体上和思路上与2012年高考试卷保持一致。2013年高考英语考试的题型仍包括听力、英语知识运用、阅读理解和写作四大类型，分别考查考生对英语基础知识的掌握和运用情况及英语听、读、写几方面的能力。

复习建议

从2012年高考试题来看，考生应对英美西方文化进行深入了解。建议考生多看原版英文报纸，认真总结近三年英语考试真题中涉及西方文化的内容。

物理

选择题答题难度降低

2013年全国新课标版高考《考试大纲》物理学科要求与2012年几乎相同，必考内容与选考内容中各部分知识的具体要求和掌握程度没有变化。

选择题标明单选多选

今年高考物理出题形式有一项重要变化，即在物理的选择题部分增设了“在指导语中明确给出单选和多选题的题号”的要求，这一要求的提出下调了物理选择题的答题难度，考生应有效利用注明选择题是单选题还是多选题这一信息，优化选择题解题策略。同时，这一变化也对高中物理教学中的二轮备考复习增设了指导性意见，即选择题材料的提供要有针对性，以便利于考生形成优化的选择题解题策略。

夯实基础领会解题思路

针对物理高考大纲的变化，考生复习时应着眼于基础知识，把时间用在领会教材和习题中的基本解题思路上，做透基本物理模型、夯实物理基础。考生要特别重视对于良好解题习惯和解题规范的训练，减少一些不必要的失分，提高得分率。

化学

重视变化的示例题型

2013年全国新课标版高考《考试大纲》化学学科考试目标要求与2012年完全一致，这也说明化学学科试题将保持连续性和稳定性。

关注考纲示例题型变化

几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。与2012年相比，今年题型示例中的例7换成了2012年新课标试题的第27题，例8换成了2011年新课标试题的第26题，例11换成了2012年新课标试题的第28题，这三道题都是有关图表类的试题，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，老师和考生要对这类试题给予充分的重视。

尽早选择选考模块

化学考题提供三个模块的试题供考生选择，从《试题分析》中可以看出不同模块的难度差异，从时间成本角度分析，选考模块的选择应在考试之前进行。

充分利用高考真题

考生应在研读历届考题的过程中发现命题人员的命题思路和考试重点；对以往高考试题的认真归纳整理，形成阶梯思路和模式，是冲刺阶段的重要任务。

生物

个别知识点有微调

2013年全国新课标版高考《考试大纲》生物学科与2012年相比，有个别知识点进行了微调。

更加突出胞吐作用

“物质进入细胞的方式”，变为“物质出入细胞的方式”，其中无论出入还是进入都包含了跨膜和非跨膜两大类，既然又变回“出入”，那么原来常考的考点以分泌蛋白为代表的胞吐作用依然是考试内容，甚至是更加突出胞吐作用。考生在复习的时候，对这方面的知识要更加注意，应及时做更多的拓展。

理解常识与理论的联系

“细胞的衰老和凋亡与人体健康的关系”，变为“细胞的衰老和凋亡以及与人体健康的关系”，其区别在于重点又放回到了原来的考查衰老特征、凋亡原因、凋亡与坏死的区别及衰老和凋亡与人体健康的关系等方面。除了让考生关注健康、关爱自身以外，更要求考生理解这些生活常识与生物学理论知识的紧密联系。

“其他植物激素”要求提升

“其他植物激素”的考试要求从“”提升到“”。说明考生对这部分知识点的要求不可停留在知识表面上，要做更多的拓展，加深对各种植物激素的理解。

“生态环境”拓展为“环境”

“全球性的生态环境问题”变为“全球性的环境问题”，其区别在于环境的范围要比生态环境更广，还包括城市、农村、工矿区等社会环境。更加强化了自然与社会的联系，要求考生学会用自然规律解释、解决一些社会环境问题，所以考生在复习的时候要重视这方面的训练。

政治：注重解决实际问题的能力

考纲变化

2013年全国新课标版《考试大纲》政治学科的“考核目标与要求”“考试范围”与2012年一致，从考纲中的试题结构、题型和分值看，近两年基本一致。这意味着2013年的政治高考题可能要延续2012年的试题模式和风格。

复习建议

近些年的高考命题，都是“题在书外，理在书中”。2012年政治学科高考题，以基础知识为载体，注重考查学生能力结构的合理性、全面性和层次性。2013年高中新课程高考命题素材的选取体现生活化和时代性，注重现实生活中实际问题的解决能力。意在培养考生辨识事物性质，探寻现象成因的能力，进而帮助其做出正确的价值判断和行为选择。考生应着重掌握主干知识，构建知识体系，多联系现实生活中一些如大学生就业问题、“房叔房姐”现象、航天、环保等热点问题来进行复习。

考生要把握好题目中设问信息涉及的行为主体、知识范围、具体问题等，根据设问中的这些指导语或限定词解答题目；材料信息的获取与解读要注意不同素材的呈现特点，如事例类材料、引言类材料、图示类材料等，其信息呈现方式不同，解读方式也就各不相同；选项信息解读要根据选项本身的正误、指向性、选项之间的关系来决定选项的取舍。

历史：抓好主干知识提高信息解读能力

考纲变化

2013年全国新课标版《考试大纲》历史学科与2012年的《考试大纲》相比变化不大，说明2013年我省高考历史学科命题将继续保持稳定。考试试卷结构及其突出主干知识的总体命题思路仍将保持不变；强化学生的史料研读能力和依据史料及所学知识重新构建知识体系的能力也将保持不变。

复习建议

考生下一阶段备考应该抓好基础和主干知识，熟读历史教材。必修一《政治文明历程》重视以下知识：古代中央集权制度特点、雅典民主政治特点、英法美代议制民主制、近代西方文明对中国造成冲击等。必修二《经济成长历程》：古代经济结构特点、商品经济中的货币经济、近代经济结构的变化及其对中国思想和政治近代化的影响、工业革命、近代经济政策变化、新中国经济建设。必修三《精神文明》中国传统主流思想演变中儒家思想、西方人文精神、中国思想近代化。考生应依据《考试大纲》规定的考试范围，采用编年史体例打通教材横向关节，重新整合教材，形成对同一历史阶段历史特征的明确认识。

近几年来黑龙江考卷历史试题材料题的阅读文字量越来越大，考生在复习过程中要通过强化训练提高获取和解读信息的能力。

地理：将侧重考查各种“图能力”

考纲变化

2013年全国新课标版《考试大纲》地理学科与去年《考试大纲》相比略有变化：强调了“高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度”。在“考核目标与要求”中删掉了2012年的三个不同的水平层次；在“能够用简洁的文字语言、图形语言或其他表达方式描述地理概念，地理事物的特征，地理事物的分布和发展变化”后面增加了“地理基本原理与规律的要点”；在“能够提出必要的论据来论证和解决地理问题”中，删去了“能够体现正确的情感、态度与价值观”；在“考试范围与要求”中删去了“第四部分即地球与地图、世界地理、中国地理义务教育的地理课程内容”并删掉了题型示例部分。

复习建议

考生复习时应避免过于重视考纲中考[微博]试范围与要求而忽视考纲中能力要求。此阶段考生应采取专题复习为主，加强对知识的重组、提炼、加工、升华，针对学习中的薄弱点、空白点、结合点、重难点做一些针对性训练。注重同类题型的归类、整理和延伸。要针对个人能力做有针对性的训练，题目不在多，重在典型性和针对性。

要认真熟读各类地图(坐标统计图、等值线图、示意图、景观图、区域图、政区图等)，特别是教材中的地图，掌握读图方法和技巧，重视地图、图表、图文之间的有机联系和相互转化，训练从图中提取信息的能力，提高识图、填图、绘图、用图和析图的能力。

化学多选题怎么提分最快 有哪些方法技巧

看看历年的高考卷就知道了。

2013四川高考考试大纲解读

随着《考试大纲》和《考试说明》的公布，2013四川高考的命题指导思想、考试形式、试卷结构及考试范围等内容，都揭开了其神秘的面纱。

那么，2013年高考与2012年相比有什么变化?命题又有哪些特点?为此，四川省知名中学的一线名师，对《考试大纲》进行了解读评析，为备考中的广大师生给出指导和建议。

语文：复习不能一味做题，要多读书多思考。

语文卷今年的大方向可概括为“平稳过渡，稳中求变”，在“命题指导思想”中，特别提到突出学科意识、学科思维和人文素养，就意味着试卷将包含更多的文化元素。在语文的复习备考时，老师就不能满足于一般知识的传授，而要注重培养学生的文化思想，不能让学生一味地多做题，而应该多读书、多思考。

在试卷结构上今年会有一些小调整，而不会大变。题型上增加了文言文断句题、简答题和论述题几个表述，意味着将要设置文言文断句和简答题，而在大阅读和语言运用部分，将有一个论述观点的题。从分数设置的变化来看，则提示学生要将更多的时间放在古代诗文的学习上。关于作文，具体要求并没有变化，给材料作文的可能性更高。

　数学：回归课本，偏离考纲的偏题、难题、怪题可放弃。

2013年四川高考数学试卷的结构有一些小变化，选择题较去年减少两个，填空题增加一个，选择、填空的分值占总分的50%，试卷将以中等难度题为主，复习时应突出对基本概念、基本方法、基本思想的理解与应用，试卷对新课程中新增内容的要求将不会太高。

因此，同学们在复习时要回归课本，重视基础知识和方法，然后加以引申、拓宽、变化，做到举一反三，打好基础是关键，凡是偏离考纲的偏题、难题和怪题都可以放弃。除此之外，今年数学将十分注重对主干知识的考查，尤其是主干知识的交汇点应特别留意，新课程数学包含的八大主干内容为：函数与导数、三角、数列、不等式、向量、立体几何、解析几何、概率与统计。

　英语：针对题目进行专题训练，总结硬是技巧。

2013年高考英语仍旧不考听力，题目将有四大变化：单选由20题变为10题;增加了阅读表达试题;改错由按行设错变为按篇设10处错;写作由100词变为120词。在内容考查上，新高考将在原有的八种时态基础上，新增现在完成进行时、将来进行时、间接引语、强调句和虚拟语气。

因此，同学们在复习时，要扎扎实实复习一遍语法，尤其是重点语法、基本语法，要尽可能在多的语境中去认识语法现象的结构和使用方法。其次，要突破词汇，划分出教材中的核心词、拓展词和行文需用的词汇，并注意常用短语和固定搭配的积累，重点是动词词组、形容词词组、名词词组的固定搭配。另外，同学们要针对不同的题目进行专题训练，总结回答该类题型的应试技巧。

　理综：实验能力考查力度加大，后期应加强实验教学。

2013年四川高考最大的变化是综合科的制卷模式及理科综合分值的调整。综合科目无论是理综还是文综，都将采取“同场分卷”模式，即三科独立制卷，试题独立编号，答题卡统一但答题区域独立。

物理是以实验为基础的学科，高考对实验考核的力度逐年加大，同学们要引起足够的重视。复习中不仅要重视学生实验，还要重视演示实验。另外，物理对数学运算能力要求很高，因此平时要加强数字运算和字母运算的训练，训练准确程度和速度。在答题时，要注意规范，平时在练习中，多分析一些高考题的标准答案，则有助于提高自己答题的规范性。

今年的理科综合中，生物科分值将提升为90分，并加强了实验教学比重，凸显了学生实验探究能力培养，学生实验探究能力是否到位，对今年高考生物成绩举足轻重。因此后期复习，应加强实验教学，尽量开齐分组实验课，培养学生对实验的感性认识，提升实验探究能力。

化学对新增内容，如化学平衡常数、分子和离子空间构型、双液电池、有机物结构的测定方法等，都要引起高度重视。“题型示例”以实验为背景的试题有6题，显然高考将更加重视实验内容的考查，估计涉及实验内容的分值也会有所增加。另外，考纲不再把化学计算作为一个大板块呈现，而是分散到各考试内容中，“题型示例”显示计算题比重也在降低，分值将进一步减少。

　文综：关注热点，构建知识体系。

2013年高考政治在命题指导思想、考核目标与要求等方面基本没有变化。只是主要在考试范围和内容、组卷形式以及为了体现新课改精神，试题更注重探究性、创新性和开放性三个方面发生了部分变化。同学们在复习备考时应注意：一是以教材为本，梳理考点，构建知识体系;二是关注热点，将知识和考点与社会生活衔接;三是加强图表分析和哲学思维方法的训练;四是选做典型试题，训练知识的迁移、运用能力;最后考生要注意规范答题。

与政治科目不同，今年四川地理高考大纲不仅新增了命题指导思想，在考试内容、试题的结构、附分比例等方面也都有较大的变化。同学们在后期备考时，应强化审题能力和描述能力的训练，同时构建知识网络，掌握学科主干知识，另外，一定要注意合理分配三科的答题时间，避免因时间分配不合理，造成容易题和中等题没有时间作答的现象。

历史的复习备考中，同学们须把5本必修与选修教材融合复习。其样题的选用表明，今年高考试题命题将更加重视新情景、新材料，试题将更加灵活。因此考生需要全面把握考点，按可按通史体例整合教材。同时，应强化材料阅读和理解能力的培养，多关注时事热点，历史问题现实思考、现实问题历史反思。

化学与生活这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型，选项中的物质对生活实际的应用，这部分考点都在教材上，教材应该看得细，例如煤石油天然气海水资源的综合利用那部分知识点。化学方程式、离子方程式这些方程式书上并不多，但是有很多都是重点，教材上出现化学方程式基本上都会伴随实验，对于这些实验要注意考虑药品先后放的顺序影响，药品过量少量的影响。

1、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。

2、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。

3、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习。

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

2、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。