高考化学命题趋势,高考化学命题思路

1.2023北京高考数学难度会提高吗

2.谁有关于《化学反应速率和化学平衡》的资料，做题方法

3.高考化学怎么准备，我化学很差，特别是实验一点都不知道，还有一个月，要怎么准备呢

4.什么叫做同分异构现象呢？

5.化学题，详细解法

2023高考各科难度如下：

1、物理：1.23

2、化学：1.21

3、生物：0.98

4、数学：1.26

5、语文：0.94

2023年在高考命题将会有相应的调整。当中有一项比较重要的内容就是：为了能让新高考省份实现平稳过渡，确保这些省份的考生能够适应新高考的内容，促进高考试题的平稳，坚决不能出现偏题和怪题，也不能出现超纲内容。相关负责人还表示，未来高考命题会局限在课本的主干知识和重点知识，避免出现冷门知识或者超纲知识。

2023年高考数学难度趋势：

2022年新高考1卷的数学题目是很难的，引发了网友们的热议，也让一些高考生没能在考试中取得理想的成绩。按照教育部对于出题的要求，2023年的高考难度大概率会保持目前的趋势，难度不会大幅提升，但也不会比2022年简单太多。

1、首先，依照教育部的要求，高考数学题目可能会与现实中的复杂场景结合。这就要求考生不但具备出色的逻辑推理、计算能力，也对同学们的阅读能力、理解能力提出了很高的要求，做到举一反三是非常重要的。题目的灵活度增加，数学基础如果不够扎实可能会觉得很难，但如果应用能力强，也可能会觉得题目不难。

浙江和江苏都是两个老牌的自主命题省份，不过虽然是自主命题，但是难度相对而言并不低，甚至高于全国1卷。所以浙江和江苏的优秀学子更受名校的青睐。不过这两个省份已经先后发布消息，明确语数外3门主科即将回归全国卷。

语文、数学、外语每门满分150分，按得分计入考生总成绩；选考科目按等级赋分，每门满分100分，以高中学考成绩合格为赋分前提，根据事先公布的比例确定等级，每个等级分差为3分，起点赋分40分。考生满分750分。

2023北京高考数学难度会提高吗

2009年是陕西省依据旧教材进行高考的最后一年，比往年提前一个月“出炉”的《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（以下简称《考纲》）与去年相比变化不大。尽管“求稳”是今年陕西省高考的大前提，但适度求变与求新也是命题人的追求。。

西工大附中、西安高新一中、西安铁一中、陕西师大附中、西安交大附中、西安中学、西安市第八十五中学、西安高级中学、西安市第八十三中学、西安市第一中学、西大附中、西安新东方学校等的12位名师通过仔细研读《考纲》，传递出最后三个月备考中不能忽视的信息

。语文

变中创新渗透课改理念

西工大附中 高级教师 焦军

西安铁一中 高级教师 徐璐

■〔命题趋势〕

2009年高考语文考纲与去年比没有字面上的变化，作为最后一年的高考大纲卷，它仍将保持稳中求变、变中创新的态势，并逐步渗透新课程理念，与明年的高考课改卷有一个平稳的衔接。

■〔复习要点〕

1.识记应用

高考语文识记能力的考查点包括字音、字形、文学常识和名句名篇等，这一板块的知识零碎且易出现返生现象，因此宜常练勤抓，力求把生的搞熟、熟的搞活。

表达应用能力层级有七个考点，其中词语（包括熟语）、病句、扩展压缩、选仿句式、连贯得体等常考常新，语料丰富多样，学生复习宜多见新题，扩展视野，重视理解辨析，总结规律。

2.阅读鉴赏

考纲对阅读能力的考查指向古诗文和现代文两个方面，侧重于理解词句含义、筛选归纳内容、概括分析观点、鉴赏语言技巧等。

对于诗歌鉴赏，复习时要达到“四看”即看题目和作者，看题材和体裁，看注释，看诗文。“四步”，即第一步分清题材、体裁，寻找规律；第二步以象会意，涵咏诗韵；第三步明辨手法，玩味效果；第四步推敲咀嚼，领意会神。

3.写作训练

近年来，高考作文向限定材料作文回归，审题难度无疑比话题作文大。阅卷者最重要的判断点是审题，作文的审题必须努力做到“切合题意”。立意不宜写得太含蓄、深沉，最好能让阅卷人比较容易地明白你的观点。一定要把你最想说的话，最能表现中心的最精彩的语句放在最明显的位置：或置段首，或单独为一段。

应养成列提纲的习惯；考场上列提纲很有必要，可以帮助梳理思路，建立比较完整的结构，从而条理清晰。书写不能潦草，字体大小适中，网上阅卷这点尤为重要。

■〔备考建议〕

1.准备三个记录本。

一积累本：将常见易错字、近义词、熟语及时抄写下来。考前应分类储备作文素材。二错题本：将每次考试中做错的题记载下来，纠正错误，分析原因，时常翻阅，加强记忆，避免重复错误。三总结本：总结知识的规律性、答题的思路和技巧等。例如，病句可总结为：熟记6种病句类型，留意8种词语——数量词、介词、两面性的词语、代词，否定词语、关联词、判断词“是”、表并列关系的词语“和”。文言文的复习在立足于课本的基础上，做好课本实词、古今异义、偏义复词、词类活用包括使动、意动、为动等用法的一些归纳梳理。

2.关注生活，有一本妙文集。

高考日益贴近生活，注重时代气息，在最后阶段的复习中，要多关注身边时事，浏览报纸杂志，激活阅读能力，并用心选取自己心仪情动的文章，不需太多，选出不同类型的适合自己写作气质的即可，装订成册，时时涵咏，以便高考激扬文字，抒写性灵。

3.强化意识，练一种角色感。

每年高考阅卷，都会发现常有学生因答题不够规范、缺乏技巧而失分，如文面书写、字数多少、标题遗漏等等。只要在平时练考中多加注意，把每次模考当作高考，练出考场角色感，高考时，这些问题就能因良好的习惯得以解决。

数学（理）

关注“织网”不忘“补网”

陕西师范大学附属中学 特级教师 张文俊

■〔命题趋势〕

张文俊认为，2009年高考数学（理）肯定要继承我省前3年自主命题中的成功经验，以求达到最后一年的平稳顺利过渡。

■〔复习要点〕

他认为《考纲》中有两个问题应引起学生的关注：

一是《考纲》中对函数与导数、三角函数、平面向量、概率与统计、数列、不等式、直线与平面、直线与圆锥曲线等都提出了较高要求，因而这些内容也成为高考命题的重点和热点，高考将以这些内容为背景来命制试题（即重点内容重点考查，这从近几年的高考试题中也可以看到），因此备考时对这些重点内容必须重点掌握和重点突破，要把有限的时间花在刀刃上，如函数与导数、三角函数、概率统计、数列与不等式、立体几何、解析几何等这些重点与热点内容（可以进行这方面的专门训练）。

二是《考纲》在“试题示例”里从近十几年的高考试题中精选了35道试题（14 6 15）作为“试题示例”，其对高考命题以及高考备考所具有的导向作用也是不言而喻的。由《考纲》所提供的命题原则——“在知识网络交汇点处设计试题”以及对样题的剖析可知，高考对能力考查的题目，往往是几个重点和热点内容的有效组合。

■〔备考建议〕

后期复习，各方面的信息及各地的模拟试卷纷至沓来，但学生要做到心中有数。一般来说，3月底或4月初前，主要是知识的重现、再认、小综合，着眼点应放在基础题和中档题上，即消灭基础题、攻克中档题、暂放大综合题和难题。4至5月则是专题复习和知识的大综合、模拟训练，重在将知识点连成线、铺成面、织成网，以便解题中能顺利地从自己的“记忆库”中有效提取所需要的知识和方法。

细节决定成败。从某个角度来讲，数学复习的终极目标就是要杜绝错误，帮助学生克服错误、少犯错误甚至不犯错误。因此后期复习要关注易错题型，加强纠错训练，找出错误的原因，以求在未来的高考中将错误率降到最低程度。张文俊概括了五种学生解题和考试中的错误类型：

类型：

（1）审题性错误：主要指审题不仔细、不理解题目的意思，无法找到解题思路等导致的错误。

（2）知识性错误：主要指基础知识掌握的不牢靠、记忆不清，用错概念、公式、法则、性质、定理等导致的错误。

（3）方法性错误：主要指选择的解题方法或繁或难或运算量太大或无法求解等导致的错误。

（4）运算性错误：主要指粗心大意或算理不清造成运算上的错误，这是学生中出现频率较高的一种错误。

（5）不良习惯性错误：主要指看错、抄错（草稿纸上是正确的，但抄到答卷上是错的）、填错（想好的做好的是B，填卡时却是C）、书写潦草、格式不规范、理由不完善等导致的错误。

数学（文）

把每一次练习当作一次高考

西安市第一中学 高级教师 李连城

■〔命题趋势〕

2009年高考数学（文）试题的难度估计应与07、08年持平，为了体现新课程理念，实践应用能力将进一步加强。

■〔复习要点〕

结合09年《考纲》及陕西省近几年的命题特点和高考试题的稳定性，李连城估计09年高考数学（文）试题仍会加大对以下主干知识的考查：

1. 函数与导数；

2.三角函数：特别是三角形中的三角函数问题；

3.数列与不等式，以等差等比数列为考核的重点；

4.立体几何的考查，由于要兼顾A、B两个版本，仍会以垂直为主线，夹角和距离为考点，以多面体为背景，特别注意实际问题中的组合体。球体的考查仍会以球面距离，多面体的外接和内切球为考查的重点；

5.解析几何部分要重视直线与圆锥曲线的位置关系，范围问题与定值问题，向量与解析几何的综合；

6.实际应用题要注意概率问题以及课本中的阅读材料部分的相关内容，要会用等差、等比数列的相关知识解决实际问题，会利用解三角形的知识处理相关的测量等实际问题。

■〔备考建议〕

李连城建议文科考生在最后的几个月里，按照“认真，规范，准确，反思”这八个字做好数学的复习备考工作。

认真：高考的复习第一轮已近尾声，要求考生要认真按照老师的复习安排，做好每一件事，认真听课，切忌偏离老师指导，眼高手低，认真做好每一份综合练习卷，落实每一考点，每一种方法，每一种题型，认真记录下每一次犯的错误。

规范：后期考生必定要做一定数量的高质量综合试卷，这也是综合能力提高的重要手段，建议每位考生规范答题，把每一次练习当作一次高考。规范解题过程，解题时间。

准确：准确掌握每个知识点和基本解题思路，避免对而不全，计算错误，马虎等非智力因素引起的丢分。

反思：通过综合试卷的练习，反思自己存在的问题。注重知识点的落实和解题思路，方法，技巧，对本质问题进行反思，注重一题多解的归纳总结。

英语

得阅读者得天下

西安市第八十五中学高级教师 杨智斌

西安新东方学校英语专家 陈灿

■ 〔命题趋势〕

杨智斌认为，在前三年自主命题的基础上，2009年陕西高考英语的命题依然会以紧扣大纲、平稳过渡、突出语篇、强调应用，注重交际的原则进行命题。

陈灿认为，在近年来经常考的语法热门考点中，预计三大词法（动词的时态/语态，非谓语动词，情态动词）与三大句法（名词性从句，定语从句，状语从句）仍为必考考点，其中时态/语态，非谓语动词预计分别考2个左右，情态动词1个，三大从句共考2-3个！情景搭配与固定搭配各1个！在近年来未考的考点中：强调句，反义疑问句，省略，名词今年也需重点复习。

阅读类题仍应以细节题为主，约占60%，主旨题，推断题，词汇题也应注意。要特别注意近三年来陕西一直未考的考点：应用文体裁（该类型陕西3年未出考题，但考纲要求加强对语言运用的考查，所以同学们一定要加强该文体文章的练习。）排序题、图表题、数字题。

■〔复习要点〕

杨智斌认为，2009年陕西高考英语会突出以下能力的考查：

1.重视英语能力的考查。现在的高考主要考查语言运用，即在实际生活中听说读写的能力。其中，对于动词用法能力的考查依然是重点。

2.重视综合文化素质的考查。实际生活中的语言运用，即使是最简单的，都必然牵涉到语言能力之外的交际能力的运用。

3.阅读理解能力是重点检测的能力。高考突出对阅读能力的测试。这不仅表现在阅读理解题在试卷中比重最大，还表现在阅读能力是完形填空、书面表达、单项填空等题型答题效果的最基本的能力。

4.强调基础知识和基本技能的掌握。高考作为一种选拔性的考试，虽然有难题，但主要考的仍是基本知识和基本技能。

■〔备考建议〕

在最后三个月的复习当中，两位老师建议考生要注意以下几方面的问题：

1.掌握重点语法知识：在前期复习的基础上，对照《考纲》要求，逐一梳理《考纲》所要求掌握的语法项目表，以三大句法与词法为主进行查漏补缺，但不能死抠语法，要注意语法知识在实际语言环境中的灵活运用。

2.再过2遍大纲词汇：对任何一门语言，不懂其词汇，读懂的可能性几乎为零。在高考前，掌握《考纲》所规定掌握的两千多单词和短语，做到记其形，知其意，懂用法。对于重点单词，尤其是动词和短语动词更要烂熟于心。

3.加强阅读训练：高考英语历来有阅读大头，理解为首的特点，得阅读者得天下。每天坚持阅读三篇短文，在提高语篇能力过程中应当重点提高对语篇语义的概括能力、对语篇内部结构的逻辑分析能力，以及对逻辑用语的有效把握能力。

4.强化专题训练：掌握各种题型的解题技巧：在后期的复习中，应强化专题训练，比如完形填空、短文改错和写作训练，以检查自己的复习效果，进一步提高自己的语言运用能力。

5.注意限时训练：无论是进行专题训练还是进行整套模拟试题的训练，都要限时完成。这样做的好处是可以使自己尽可能地进入考试状态，提高自己做题的速度和效率，更好的适应高考的要求。

6.练习近2-3年高考真题：这是最好的题，其命题趋势与难度非常稳定！且重复率很高。

政治

个别知识点有调整

西安交大附中 高级教师 蒋云贵

西安交大附中 一级教师 张康

■〔命题趋势〕

与2008年相比，2009年《考纲》只有个别知识点作了调整，比如《政治常识》只将“贯彻‘三个代表’重要思想”改成“中国特色社会主义理论体系”这一处变动。国内外重大时事时间限定为2008年4月至2009年3月。

■〔复习要点〕

在复习中应关注科学发展观的学习与实践；抗震救灾，共建家园；百年奥运中华梦；十七届三中全会关于深化农村改革的新举措；金融危机及化解对策；“神七”遨游太空；改革开放三十周年成就；抗旱救灾等热点的学习。对热点的复习，始终要牢牢把握政治学科特有的使命，那就是必须凸现国家意志和政治价值观。比如，体现社会主义民主政治建设的、反映国家重大决策成果的、社会发展重大成就的，以及对未来社会发展极具前瞻性意义的等。《政治常识》中增加了“中国特色社会主义理论体系”知识点，在认知这个知识点时，不仅要依据教材对知识进行系统梳理，而且还要结合社会热点进行深刻的思考。其中对此问题的复习不仅要依据教材进行相关问题的梳理，还要结合本年度我国政府的相关政策精神、国家意志进行全面分析理解。

■〔备考建议〕

高考复习分为三部分：考点知识、时政、习题训练。

依据高考大纲，掌握课本基本知识点，构建知识网络体系，记准用活知识，夯实基础。具体要做到：①知识点整合，理顺条理，注意知识点及知识点之间的联系，构建知识网络体系；对基本知识点要理解，达到融会贯通，且忌支离破碎。要领会教材精神，记准观点及学科术语；②练习配合。加强基础练习，选近年高考题，体会高考试题难易及要求；③渗透社会热点，注意研究它是如何体现课本知识并运用课本知识分析说明。

时政复习要关注社会现实，领会国家意志，培养学生分析问题和解决问题的能力。具体要做到：①多角度，立体思维；②纵横联系；③注重思路及分析。

习题训练，注意培养答题技巧，提高答题能力，比如书写整洁、答题规范、正确使用学科术语、注意得分点特别是举一反三能力。如问答题要求学生会审题、解题思路及答题步骤。

历史

“小字内容”不容忽视

西安市第八十三中学 高级教师 马冬妮

〔命题趋势〕

近三年来，历史学科的全国统一高考试题波动较大。06、07年在重点考查学生的基础和记忆能力与重点考查学生的阅读理解和综合能力上发生着震荡；06年注重历史学科基础知识、特别是记忆能力的考查，没有体现出即将出台的新课程的理念；07年矫正为注重能力的考查，其中一道阅读材料题为翻译过来的外文资料，一些学生反映看不懂材料。而08年的高考题就显得比较适中，选择题不偏，既和基础知识联系密切，又比较符合高中历史新课程下的教学实际；材料题不难，所给材料读得懂，并可以利用材料回答问题。马冬妮认为，今年的高考题应该更多的延续08年试题的风格。

■〔复习要点〕

学生首先应仔细研读考纲中的文综考核目标与要求，了解高考考哪些方面的能力。再依据历史考纲中的考试范围，全面、准确的掌握考纲中的基础知识，重点突破重点、难点，特别关注热点问题。08、09年的社会热点多，而且悲喜交加，影响大。如08年的汶川地震、北京奥运、改革开放30年；08、09年的世界性金融危机、新中国成立60周年等。这些重大的热点问题，很难不被高考命题者所关注。新旧中国的历史变迁，世界市场体系及各个时期各国的经济政策、人类共同应对社会危机的历史事件等都能与以上热点挂上钩。近年来，高考试题越来越贴近人们的生活，而历史教材中，涉及人们衣食住行的多为小字阅读部分，在复习时，属于《考纲》范围的这部分小字内容不容忽视。

■〔备考建议〕

在近期这轮复习中，一方面要巩固基础知识，另一方面要全面提升自己的综合能力和应试能力，构建自己的知识体系，通过古今中外纵向横向融会贯通的复习，学会将较为分散的知识既能分类梳理，找出历史发展的规律，又可以通过知识之间的内在联系，整理形成一个完整的体系。这样在将来的高考答题中，才能做到有条有理，有理有据，全面准确。

再次，在这一阶段，要加强应试能力的训练，掌握审题技巧，要将审题失误减少到零，答题要做到全面、准确、简练。在最后一轮的复习中，要对自己的学习情况进行全面反思，查漏补缺，消除疑难问题，在习题演练中，除了重点、难点、热点之外，一定要关注近几年来的高考试题。

地理

关注“北方干旱”

西安中学 高级教师 饶春

■〔命题趋势〕

2009年考纲与去年考纲相比，有一处文字上的更正：即将“第三部分 世界地理”中“欧洲东部和北欧”的表述更正为“欧洲东部和北亚地理”中“欧洲东部和北欧”的表述更正为“欧洲东部和北亚”。与世界十三个分区内容一致。从考试试题命制趋势来看，强调对学科主干知识的考查；注重考查考生的学习能力；试题设计贴近生活，关注热点，如今年的北方干旱等。

■〔复习要点〕

注重对学科主干知识的考查，是地理学习和应用的前提，也是地理学科特点的具体体现。包括：空间定位和地理图表判读与表述、地球运动的地理意义、大气运动及其影响、不同水体的运动规律、地表形态的成因、变化，自然资源与自然灾害的成因，人文地理要素（农业、工业、聚落、交通、商业、金融、文化、旅游）的区位因素分析和动态发展变化。

■〔备考建议〕

通过第一轮的学习，同学们对地理基础知识有了比较系统的了解。在第二轮复习过程中，必须立足于主干知识的应用，结合新闻热点，提高地理应试能力。

1.以问题为出发点 编织知识网络

在历年的高考中，地理试题以案例形式来引入问题，考查地理知识和基本能力。而教学中则以地理知识体系为脉络，编织地理知识脉络。复习时应以生活中的问题为出发点，联系所学知识，编织网络，完善思维。

例如：“北方干旱”事例，可以链接到灾害发生的表现、灾害的关联性、空间分布、成因、应对措施和对人们生产与生活的影响。

2. 强化图表语言 学会分析运用地理图标

针对地理光照示意图，在复习中要充分实践，运用手电筒、地球仪观察不同 针对地理光照示意图，在复习中要充分实践，运用手电筒、地球仪观察不同角度所看到的图像，并学会绘制多角度光照图。考试中出现的局部光照图，要学会还原到地球整体光照图中，找到观察的角度，再根据基本规律进行分析判读。

针对等值线图，一定要熟记判断原理。如数值推断、数值变化归纳、走向描述、弯曲成因分析等方法完成题目要求。

针对地理统计图标，一定要审清题意，明确问题，回归知识体系或生活经验。

物理

考查以“力、电 ”为主

西安高新一中 高级教师 姚向龙

■ 〔命题趋势〕

姚向龙预测2009年的高考物理考查以“力、电”为主，从参考试卷来看，除了4个选择题外（占24分），其余试题均考查力电知识，预计涉及这两部分的试题在今年高考中仍会达到80%以上，预计考试难度会与去年差不多。

■ 〔复习要点〕

主干知识：人类认识产生飞跃的知识点，如力和运动的关系、几个守恒定律等。

非重点部分的重点知识：反映物理学发展进程中的关键点，如微观量的估算、光电效应、能级、衰变规律、质能关系等。

其他重要知识点：如波、功能关系、场的概念及场的叠加等。

要的研究方法：如估算法、理想化模型、图像法等。

中学教学的薄弱环节：重结论、轻过程；重定量计算、轻定性分析；重理论、轻实验；重逻辑思维、轻形象思维；重学科知识，轻联系实际。

科技的最新成果、国内外重大事件涉及的物理问题。以实际的背景命题；模型化问题的实际价值。

■〔备考建议〕

复习应注意把整个高中的知识网络化、系统化，把所学的知识连成线，铺成面，织成网，梳理出知识结构，使之有机地结合在一起。高考训练应以中档题为主，只要学生的能力提高了，完全可以应对较难的考题。

严格解题规范，归纳解题方法，对所做的题适当地归类将会起到举一反三的作用，新题实际上也是万变不离其宗的。整理错题，整理容易出错的地方对提高成绩很有帮助。加强实验技能训练，提高实验能力。

实验题重点考查运用所学的实验原理和实验方法来解决新情景下的实验问题，除了要亲自动手，熟悉规定的学生实验、书本上的重要演示实验外，还要重视设计性实验的训练。

日常训练实战化，在平时的复习过程中养成良好的时间效应观和扎实的基本功，力争单位时间内完成的试题数量和质量达到一定的要求。

化学

注意社会热点问题

西安高级中学 高级教师 杨生

■ 〔命题趋势〕

预测2009年高考化学试卷的长度、难度与2008年基本持平，稳中略有变化。

■ 〔复习要点〕

注重化学基础知识和基本技能的考查，也会出现关于化学与社会、化学与人类可持续发展的一些社会热点问题，同时也会渗透新课程理念。《考纲》基本涵盖了初中到高中诸多知识点，但主要考点还是集中在化学基本概念、基本理论的理解和简单应用能力的考查以及化学实验基本操作等。

具体有：设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确或者不正确的是、物质的量与微粒数目及气体体积之间的关系、离子能否大量共存、离子反应方程式正误判断、氧化还原反应的诸概念理解和应用、氧化还原反应方程式的正确书写与判断、元素周期律及应用、化学键（离子键和共价键的概念理解）与分子结构（极性分子和非极性分子判断）、晶体的类型及其性质、化学反应速率的概念及其表示方法、化学平衡概念的理解及平衡移动影响因素、电离平衡（电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念、水的离子积、溶液的酸碱性、盐类水解的实质、氢离子浓度和溶液的PH值计算等）、反应热的概念理解及热化学方程式的书写、电化学（原电池与电解池的电极反应式书写与简单计算）、有机化学基础(以典型烃类及衍生物为例掌握常见官能团的性质、同系物与同分异构体的概念辨析、同分异构体的列举、有机反应类型的判断等)、元素及其化合物知识（以氯、硫、氮、碳、钠、镁、铝、铁为主掌握其形成的单质和常见主要化合物的性质及用途）、化学实验方案的设计与评价及综合技能、化学方程式(氧化还原反应)的简单计算,化学用语(电子式、分子式、结构式、结构简式、原子结构示意图)的书写等。

■ 〔备考建议〕

最后三个月化学复习应紧密结合《考纲》，依纲扣本，回归教材，正确处理 最后三个月化学复习应紧密结合《考纲》，依纲扣本，回归教材，正确处理课本和训练题的关系。关注主干，构建知识网络，巩固和完善学生的知识结构。综合训练与专题训练相结合，并进行应试技巧、答题规范训练。关注化学与当前社会的热点问题以及课改实验区高考化学试题题型。

生物

侧重考查知识内在联系

西大附中 高级教师 姬爱莲

■〔命题趋势〕

2009年考试大纲理科综合生物部分与2008年内容相同，近几年全国卷生物试题编排合理，难度适中，预计2009年生物高考试题的特点为：1.试卷结构稳定，注重综合；试题围绕大纲，突出重点；难易适中，侧重于知识内在联系的考查。2.新课程理念在高考中将有体现，试题会有新理念、新课标的影子，这有利于与新课改的接轨。3.主干知识还是高频考点：基础题仍会占一定比例；以细胞、代谢、遗传、调节、稳态、生态、生物工程为重点；图、表、曲线仍为考试题干提供信息的形式；以实验和实验为背景的试题会有出现。

■〔复习要点〕

生物学科重在专题复习，特别是涉及生物技术的专题。主要专题如下：

①细胞（物质基础）专题②代谢（生殖发育）专题③调节与稳态专题④基因工程与发酵工程专题⑤遗传、细胞工程与育种专题⑥生态专题⑦实验专题：实验复习要加强，实验考查分“验证”、“探究”两大类，对所学实验都应做到：原理清楚，目的明确。设计实验时注意：变量唯一，设有对照，分析结果，结论恰当。

■〔备考建议〕

姬老师建议，近期复习时，应夯实基础，以考纲为“纲”，跳出题海，不要见题就做。没有基础知识、基本技能，学生的各项能力是很难形成的，基础知识的不断积累，是学生形成各项能力的前提，而这一环节正好是许多学生的薄弱环节。所以现行复习应在基础知识掌握的基础上进行小范围综合，力求夯实基础为后段复习做好准备。

复习中，注重梳理单元知识点，解析知识层次，掌握基础知识、明确主干知识，理解隐含知识和实验。要达到能利用生物学知识分析问题解决问题。会恰当使用生物学术语、原理、概念，阐述生物学事实，理解生物学中常用图表含义，能准确描述生物学现象，用简单科学的方法验证生物学事实或探究导致生物某一现象的原因等，对结果解释分析；用生物知识分析、解决日常生活中的现实问题。

谁有关于《化学反应速率和化学平衡》的资料，做题方法

不会

从近十年的北京高考试卷难度来看，总体上难度呈现逐渐下降趋势。所以2023年北京高考难度应该是与2022年试题难度保持稳定，基本上难度系数与去年相当。

1、2023年北京新高考模式

北京新高考实行“3+3"模式，不再区分文理科。第一个3:北京统一高考科目为语文、数学、外语3门,不分文理。每门科目满分150分，总分450分。第二个3:政治、历史、地理、物理、化学、生物6门科目设合格性和等级性考试。

今年北京高考试题可能保持连续性和稳定性，将在2021年、2022年高考试题的基础上向前发展，但并不在于试题的难度有多少变化，学生和家长可以放心。在命题方向上，北京高考不强调“死记硬背”，而是强调考查知识的系统性，着重测试学生应用学科解决真实问题的能力。

2、考试内容与难度的调整。

2023年高考的科目设置和考试内容将有所调整，在一定程度上会增加考生的备考难度。但是教育部表示租培，调整后的考试难度不会发生较大的变化，这意味着2019年以来，高考难度并未发生明显波动。

3、考试评分标准的稳定性。

在高考评分方面，教育部一直致力于保持评分标准的相对稳定性。无论是调整考试难度还是改变评分标准，教育部都会尽量避免对考生造成过大的影响。因此，从长远拆神来看，考生的应对策略并不会发生过大的变化。

4、影响考生策略的因素仍然存在。

虽然考试难度不会发生太大变化，但是各科目考生的备考策略仍需要根据具体情况进行相应的调整。例如，语文和数学科目较为重要，占总分比例较高，因此考生需要在备考中更加重视这些科目的复习和练习。

高考化学怎么准备，我化学很差，特别是实验一点都不知道，还有一个月，要怎么准备呢

●高考趋势展望

本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在：

1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算；

2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处理的能力；

3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡；

4.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、消耗量、气体体积变化等有关计算；

5.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。

化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡计算的考查也时有出现。而在Ⅱ卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查考生的思维判断能力。

今后高考命题的变化趋势是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图象，提出合理的解释。化学平衡这部分基本理论在化工生产中的应用，是科学技术与社会的紧密结合。因而涉及此内容的高考试题将以中学化学知识为落点，紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题，既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。预计化工生产中选择适宜温度和压强、促进或抑制某反应的进行而选择的酸碱性环境等，将是高考重点开发的题型。

●主干知识整合

1.外界条件对可逆反应速率的影响规律

升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，

v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。

思考讨论

对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？

答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。

2.改变条件对化学平衡的影响规律

(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间

越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。

(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高。

(3)加催化剂，只能同倍改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。

(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。

(5)在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2倍。

3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律

若反应物只有一种时，如：aA(g)b B(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：

(1)若a＝b＋c A的转化率不变

(2)若a＞b＋c A的转化率增大

(3)若a＜b＋c A的转化率减小

若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)

(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。

(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。

思考讨论

化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。(1)为什么说化学平衡是动态平衡？(2)有人设想通过寻找高效催化剂的途径提高化工生产中原料的转化率，这一设想科学吗？(3)为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？

答：(1)化学平衡的主要特点是v(正)= v(逆)，由于正反应和逆反应仍在继续进行，只是在同一瞬间正反应生成某生成物的分子数，和逆反应所消耗的该物质的分子数相等，此时反应混合物中各组分的浓度不变。故化学平衡是一种动态平衡。

(2)催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆)，因此它只能缩短反应达到平衡所用的时间，不能改变反应物的转化率，故(2)说法不正确。

(3)由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4,故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，由于以上转化是放热过程，故只有在高温低压情况下，NO2气体才相对较纯。

4.解答化学平衡问题的重要思维方法

(1)可逆反应“不为零”原则

可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。

一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。

(2)“一边倒”原则

可逆反应，在条件相同时(等温等容)，若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等同条件(等温等容)

aA (g)+ bB (g) cC (g)

①始 a b 0 平衡态Ⅰ

②始 0 0 c 平衡态Ⅱ

③始 x y z 平衡态Ⅲ

为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ

根据“一边倒”原则，即可得

x+ z=a + =1

y+ z=b + =1

(3)“过渡态”方法

思路：各种反应物的浓度增加相同倍数，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向来确定转化率的变化情况。

●精典题例导引

例1将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L－1，根据化学方程式中化学计量数比，可算

出B的变化浓度为0.3 mol·L－1，进而确定B的浓度是(1 mol·L－1－0.3 mol·L－1)=

0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol·L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1。对照各选项，符合题意的是B。

答案：B

例2(2004年全国理综四，9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度

解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。A．减小C或D的浓度，正反应速率不变；B．增大D的浓度，正反应速率不变；C．减小B的浓度，正反应速率减小；D．增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。

答案：D

例3(2004年广东，18)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度 B.加大X的投入量

C.加催化剂 D.增大体积

解析：由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B； 在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率。又由图示可知达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。

答案：C

特别提示

化学平衡图象问题的识别分析方法，不外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点(起点、终点、转折点)、线(所在位置的上下、左右、升降、弯曲)特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断。

例4(2004年全国理综一，29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n (N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合气体中，a∶b=________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)∶a(H2)=________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

解析：(1) N2＋3H2 2NH3

开始时： a b 0

反应过程： x 6

t时： 13 6

根据上述关系，解得x＝3。

所以a＝x+13＝16。

(2)平衡时NH3的物质的量为 ×25%=32 mol×25%=8 mol。

(3)可利用差量法计算。假设反应过程中混合气体总物质的量减少y，

N2＋3H2 2NH3 Δn

1 3 2 2

8 mol y

解得y＝8 mol。

所以，原混合气体总物质的量为 +8 mol=40 mol。原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。

(4)前面已计算出原混合气体中a＝16，所以H2的物质的量b＝40－16＝24。所以a∶b＝16∶24＝2∶3。

(5)反应过程中各物质的物质的量如下：

N2＋3H2 2NH3

开始时：16 24

转化： 4 12 8

平衡时：12 12 8

可以算出，N2、H2的转化率之比为a(N2)∶a(H2)= ∶ =1∶2。

(6)根据第(5)题中的数据，平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝12∶12∶8＝

3∶3∶2。

答案：(1)a＝16

(2)平衡时n(NH3)＝8 mol

(3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2

深化拓展

本题依据氮原子守恒求a的值更为简捷方便：13 mol×2+6 mol=2a，解得a=16 mol。

例5在Zn与某浓度的盐酸反应的实验中，某人得到了下面的几组实验数据：

Zn的质量(g) Zn的形状 温度(℃) 溶于酸的时间(s)

A 2 薄片 5 400

B 2 薄片 15 200

C 2 薄片 25 100

D 2 薄片 35 50

E 2 薄片 45 25

F 2 粉末 15 5

利用上述结果，回答下列问题：

(1)画出时间对温度的曲线图。

(2)利用所画的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的结论是什么？

(3)20℃时，2 g锌箔溶解于酸中需花多少时间？

(4)对比结果B与F，解释F很快溶于酸的原因。

解析：本题为研究性试题，题目要求学生从实验数据出发，经过分析、归纳总结出规律，重在考查学生在研究性学习中对研究结果进行分析和处理的能力，这是学生科学探究能力的重要体现。

(1)该小题只要求把数据信息转化为图象。可作图如下。

(2)比较表中数据可看出，从A到E，每组的实验温度相差10℃，锌粒消耗时间都变为前一实验的1/2。故从这5组数据可归纳总结出温度影响反应速率的规律为：温度每升高

10℃，反应速率增大到原来的两倍。

(3)根据(1)中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间大约需150 s。

(4)比较B和F，反应温度相同，酸的浓度相同，Zn的质量也相同，但B中2 g Zn全部溶解用了200 s，而F中只需要5 s，即F中的反应速率比B中反应速率快了40倍。其原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

答案：(1)

(2)温度每升高10℃，反应速率增大到原来的两倍。

(3)大约需150 s。

(4)原因只可能与Zn的状态有关，因为B中Zn是块状，F中Zn是粉末状，粉末状时与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

●能力提升训练

1.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、

0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

解析：本题考查化学平衡的涵义。达到平衡时c(X)∶c(Y)=1∶3,而转化的c(X)∶c(Y)=1∶3(化学计量数之比)，则c1∶c2=1∶3,A合理，C不合理；平衡时Y、Z生成速率之比为其化学计量数之比，B合理；若起始时c3=0,则c1有极大值：

c1=0.1 mol·L－1+ =0.14 mol·L－1

即0＜c1＜0.14 mol·L－1。

答案：C

2.(2004年天津，13)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

解析：A中充入1 mol SO3气体，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；C中充入1 mol O2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3浓度变大；D中充入1 mol Ar气体，且保持压强不变，则容器的体积扩大，平衡向逆方向移动，新平衡时SO3浓度变小。

B中虽然充入1 mol SO3，但因容器内压强可以保持不变，体积可以自由扩大，所以新平衡与原平衡体系中各物质浓度分别相等，SO3浓度不变。正确答案为B。

答案：B

3.(2004年黄冈模拟题)反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变

C.v(H2O)=v(H2) D.反应不再进行

解析：所给反应为气体总体积不变的反应，无论是否达到化学平衡，压强都不变化，A不能表明；Fe3O4的物质的量不变，即单位时间内消耗Fe与生成Fe的物质的量相等，v(正)=v(逆)表明反应已达平衡状态；由于反应中H2O(g)和H2(g)化学计量数相等，反应平衡与否，其反应速率都相等，故C不能表明；显然D中叙述错误。

答案：B

4.在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2 B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1 D.1∶3∶2∶2

解析：根据化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，有a∶b∶c=n mol·L－1∶ mol·L－1∶ mol·L－1=3∶1∶2。由于其他条件不变时，体积增大，W的百分含量不变，故该反应应为气体总体积不变的反应，所以当a、b、c分别取3、1、2时，d的值应为2。即a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

答案：B

5.(2004年广东揭阳模拟题)在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是

①升高温度 变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B，则A的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加入C，则A、B的物质的量增大

A.①③④ B.①②⑤

C.①②③⑤ D.②③④⑤

解析：由于正反应为吸热反应，故升高温度，平衡向正反应方向移动，c(B)减小，

c(C)增大， 变小；降低温度，平衡向逆反应方向移动，气体质量不变，物质的量增大，故平均相对分子质量变小；加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；加入催化剂对化学平衡没有影响，气体的总物质的量不变；加入C，平衡向逆反应方向移动，故A、B的物质的量都增大。

答案：D

6.298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH=

－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，经过t1分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH1；同样情况下，若取2 mol N2和6 mol H2放在同一密闭容器中进行反应，经过t2分钟后达到平衡，测定反应热为ΔH2。下列关系正确的是

A.t1＞t2 ΔH1=ΔH＞ΔH2 B.t1＞t2 ΔH2＞ΔH1＞ΔH

C.t1＞t2 ΔH1＞ΔH2＞ΔH D.t1＜t2 ΔH1=ΔH=ΔH2

解析：在相同条件下，若将途径Ⅱ分为两个1 mol N2和3 mol H2，则达到的平衡状态与途径Ⅰ完全相同。现将途径Ⅱ的体积压缩至与途径Ⅰ相同，则压强增大，平衡向正反应方向移动，由于正反应为放热反应，ΔH为负值，故ΔH2＜ΔH1；又对于可逆反应，无论怎样移动都不可能完全转化为NH3。故ΔH＜ΔH2＜ΔH1。

答案：C

7.(2004年江苏，18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

解析：催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故A不正确而D正确。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由于所给反应为气体总体积缩小的反应，压强增大时平衡向右移动，使

a甲＞a乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，使a甲＜a乙，C正确，B错误。

答案：AB

8.(2004年全国理综三，13)某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)+N(g) 2E(g)

若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A.20% B.40% C.60% D.80%

解析：开始时向容器中充入2 mol E和充入2 mol M、1 mol N的效果相同，两种情况下达到平衡时，容器中M、N、E的物质的量分别相等。

若开始向容器中通入2 mol E，则

2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

开始：0 mol 0 mol 2 mol

转化：2x mol x mol 2x mol

平衡：2x mol x mol 2－2x) mol

得到 =120%，求得x＝0.4。平衡时各物质的物质的量为：

n(M)＝0.8 mol；n(N)＝0.4 mol；n(E)＝1.2 mol。

若开始向容器中通入2 mol M、1 mol N，则

2M(g) ＋ N(g) 2E(g)

开始：2 mol 1 mol 0 mol

转化：1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol

平衡：0.8 mol 0.4 mol 1.2 mol

所以，M的转化率等于 ×100%=60%。答案为C。

答案：C

9.(2004年南昌模拟题)已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g)+B(g) C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)

达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动 D.不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

解析：(1)温度升高化学反应速率加快，则升温时，C的反应速率加快。(2)平衡时，容积不变，若增大压强的措施，是增大反应物或生成物浓度则平衡发生移动；若增大压强的措施是充入不参与反应的气体，则原平衡中各物质浓度不变，平衡不移动。应选D。(3)由题意可知，此平衡达成时与原平衡等效，设平衡时A的转化量为x，则：

A(g) + B(g) C(g)

起始：2 mol 2 mol 0

转化：x x x

平衡：2－x 2－x x

根据题意有： =40%

x= mol。

所得混合气体的物质的量为4 mol－ mol= mol。设容器容积为V′，则有：

=

所以V′= V L。

答案：(1)加快 (2)D (3)40% V L

10.有点难度哟！

在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm2、容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：

3A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ·mol－1

(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，则此反应速率可表示为v(C)=________。

(2)若容器表面向外散热速率平衡为400 J·(min·cm2)－1，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量。

(3)若将小型实验扩大为工业生产：将反应容器的容积扩大到原来的10倍，做成“相似体”，且将A、B按原比例向其中充入，并使压强仍为p，然后加热到280℃，则达到平衡时，C的体积分数与实验室的小型实验相比，将________(填“减小”“增大”或“不变”)。

解析：(1)v(C)= =0.25 mol·L－1·min－1。

(2)容器表面向外散出的热量为：

400 J·(min·cm2)－1×1 min×300 cm2=120000 J，即120 kJ；

该反应每分钟放出的热量为：

×0.5 mol=45 kJ；

加热器需要提供的热量为

120 kJ－45 kJ=75 kJ。

(3)因为温度不变、压强不变，充入反应物A、B的配比不变，平衡不发生移动，为同一平衡状态，所以C的体积分数不发生变化。

答案：(1)0.25 mol·L－1·min－1

(2)75

(3)不变

11.有点难度哟！

如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y 2Z+W+Q；ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。

试回答：

(1)A中X的转化率aA=________；

(2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=”或“＜”)；

(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

(4)在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积________(填“变大”“不变”或“变小”)，其理由是________。

解析：

(1) X + Y 2Z + W + Q

开始：1 mol 1 mol 0 0 0

转化：aA aA 2aA aA aA

平衡：1－aA 1－aA 2aA aA aA

根据题意得： =

aA=20%。

(2)由于B中X、Y的物质的量皆为A中的2倍，若假设B的体积为A的2倍，压强与A相同，则平衡时的转化率与A相等。现将B的体积压缩至与A相等则压强增大，平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，即aA＞aB。(3)若打开K，则B中气体进入A，相当于A中物质的量3倍的气体X、Y在等压条件下发生反应，故在达到平衡时混合气体的总体积为3.6a L，所以一段时间后又达平衡时A的体积为2.6a L。(4)由于该反应为放热反应，故升高温度平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将正向移动，由于在压强不变时，体积与温度成正比，温度是体积变化的主要原因，所以升高温度可使其体积增大。

答案：(1)20% (2)＞ (3)2.6a

(4)变大 升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系。这是体积变化的主要原因

12.(探究创新题)“模型法”是在科学研究中，人们根据实验事实和已知的科学原理，对研究对象的结构、性能和运动规律进行理性分析，设想出其大致框架即“模型”，然后再进行推理，对其作出解释、预测和说明的一种研究方法。下图是人们在研究催化剂对化学平衡有无影响时，有人设想的一种实验模型。气缸里有一化学平衡体系〔N2O4(g) 2NO2 (g)〕，通过凹槽与催化剂(固体粉末)相连。若凹槽与活塞的位置设计恰当，可以借助活塞移动的惯性使平衡体系与催化剂接触或不接触。假定接触催化剂时，平衡向逆反应方向移动，不接触时又向正反应方向移动。请你设想一下，将会有何现象发生？ (1) 。实际中能发生这种现象吗？ (2) (填“能”或“不能”)为什么？ (3) _ 。由此可证明

(4) 。

解析：(1)混合气体与催化剂接触时，反应速率加快，使混合气体的体积迅速增大或减小；而不与催化剂接触时反应速率较慢，体积变化不大。故

什么叫做同分异构现象呢？

实验部分：

首先，我们来看一下实验题。实验题的答题关键，就是要抓住实验目的！实验题的命题模式，是在课内经典实验的基础上，进行一定的装置优化或衍生进一步的实验。发生变化的部分，各种实验操作的细节，一定是围绕着设计这部分的目的来的。

无机的实验题，有这样一个特点，往往是气体的反应，气体才可以通过多个实验装置，考察到一定的难度。这就需要同学们有意识地把整个装置分为气体发生、洗气、气体反应、尾气处理或集气四大部分。每个模块按各自的目的来考虑。在气体发生的部分，要注意到和反应方程式联系，是固液反应物还是液体反应物，是否需要加热，是否需要控制温度等。洗气的选择，要从第三模块，反应的需要来判断；对后续反应无影响的杂质，是不需要除去的！

有机实验在高考中不会专门出题考察，但可能作为一个小题，被有机压轴大题带出。有机实验的基本模型是从制备溴苯和制备乙酸乙酯两大类衍生出来的。前者特点是，反应物和有机产物都处在反应容器中，而后者有机产物会进入尾气处理的试管中。基本的考察点，就是围绕这个区别，展开的现象差异、装置的作用、产品的分离提纯等的辨析。

我们来举一个例子：

例CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

（3）上述装置中，B物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

（6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。（2）就要抓住题目描述的目的"用于CO2气体的提纯和干燥"。根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体.

计算部分:

我们再来看看计算方面，计算题在考试说明中，已不再作为专门的题出现，但大题中的计算部分，依然是同学们的失分重点！主要问题集中在三点：计算前未分析化学过程，计算中不细致，计算后不注意有效数字和单位。高考在命题设置方面，重点就考察第一和第二点。同学们需要通过有意识地针对这三点来训练！

化学成绩发生飞跃告别“差生”的七大策略

来源：天利高考网 2010-11-11 14:24:55

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每个学生，就都想成为优秀学生，肯定不会甘愿当一个“差生”。但是，在不知不觉中，你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化学竟然这么难？我听不懂！

其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”，使你的化学成绩发生质的飞跃。去体验做学生的乐趣。

一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点，摆脱“差生”的困绕。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。

但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4：6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到 60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师！经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。

二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救(如：马上追着问老师)，逐渐就会沦为“差生”的行列。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢？策略是：“抢答。”

不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

三、上课坚决不能“跑神”

统计结果显示；90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线！是学习进入“恶性循环”的开始，是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现！只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到 30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？ 是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！ 其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

四、避免总是被老师“伤害”

任何一个老师都不愿意伤害学生。但是如果你经常被老师“伤害”，那就离“差生”不远了。老师怎么会“伤害”学生呢？当然，这里的“伤害”不是人身伤害，而是老师无意间扼杀了你的思维。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。我们都知道，不论干什么事情，关键在于“落实”。就学习而言，老师讲的再好——“天花乱坠”，“生动有趣”，那当然很好，但是如果最终不落实在作业上，特别是数理化，只讲不练，一切都如过眼烟云、昙花一现，学生很难应付现在的各种考试。因此，及时完成作业，对于学好数理化是至关重要的一个环节。统计结果表明：成绩不理想的同学，99%与此有关。作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。同时，也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时，你都没有做或大部分没有做，都是直接听老师直接把答案讲出来。那么，你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。

学生还没有认真、细致地思考，就听到了答案，这就是老师对学生的最大是伤害。教师是一种培养人的职业。教师都想把学生培养成国家和社会的栋梁之材，因此，负责任的教师总是想尽办法不伤害学生的思维，把评讲作业的时间一再后推，甚至宁愿不讲，而把答案以“告示”的形式公布出去。老师的这些良苦用心并不是每个同学都能理解的，因此，就有不少同学经常受到来自老师的伤害，久而久之，就沦落为“差生”。那么，当你意识到自己已经进入“差生”的行列而又想赶紧跳出来时，就必须注意这一点。在一开始的时候，你可能无论如何也完不成所有的作业，但是，你必须在老师讲之前做一部分，比如：隔一题做一题。而事实上，每一节，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，在大多数情况下是针对优秀学生而布置的。因此，身出“差生”行列的你，根本没有必要全部做完。具体做多少，你自己心中要有个目标， “人贵有自知之明”说的就是这个意思。只要你没有完全被老师“伤害”，就会进步。有时候，进步会在“名次”上体现出来，有时候，可能只有你自己和任课老师清楚，这也是 “有自知之明”。 还有一种情况就是你上课时没有紧跟老师的思路，没有积极地思考老师提出的“设问性问题”，在老师把答案说出来之前你还没有进行任何积极的思考，对你来说也是一种伤害。如果经常受到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里糊涂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖自己：“我是否跑神了？！”。

五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听

很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事实上，这才是教师职业价值的最大体现。

六、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了

化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。

七、马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，“卡壳了”，重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”，却道出了“优生”与“差生”的丁点区别，天壤之别！

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如：碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)；氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物质等等。

高考化学复习6条建议 明确目标架构网络

来源：燕赵都市报 2010-09-13 09:23:30

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在第一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。

明确目标，架构网络

各位考生应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

注重基础，落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。

与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考(论坛)考查的盲点。

“章节+专题”，章节为主

进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。

在第一轮复习中，建议采取“章节+专题”，以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去，根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍，而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。

具体做法是：在老师的引导下，按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一列出，并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，如此一来，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。

25条高考要求的化学主干知识

（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、-离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。

训练思维，强化能力

思维能力是化学学科能力的核心，本轮复习中同学们还要注重发展思维。比如通过老师精心设计的化学实验、化学问题启发积极思维；尽量按知识结构的框架自己独立完成对知识的梳理、归纳、总结；对待例题上应不吝精力、充分思考，通过分析思路寻找解题的突破口。

在本轮复习中，同学们就应开始强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习）。练习过程中要严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据自己掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不必涉及过多，以免目标定太高一时达不到，挫伤学习积极性。

规范书写，注意细节

“细节决定成败”，学生书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。为此，要注意加强化学用语的落实训练，同学们应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写。曾有同学在高三化学复习中坚持每天拿出几分钟默写10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，这个小方法同学们可考虑尝试一下。总之，在一轮复习结束之前，有些好的习惯必须要养成，例如用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述；化学计算的步骤严格、运算准确，有效数表示规范等等。

高考化学二轮复习建议：抓住热点 强化训练

来源：百度贴吧 2010-10-28 17:57:24

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在高考冲刺阶段，往届同学经常反映化学学科知识太多太碎，抓不住重点。如果能对高中知识有一个整体认识，复习时能做到紧贴高考、脉络清晰、重点突出，无疑对后面备考有很大帮助。建议复习时做到：

理清主干知识，抓住热点专题突破

高考注重的是对化学主干知识的考查，历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。

1.联系生产生活的化学知识，尤其是社会热点。

2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。

3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。

4.物质的量为核心计算。

5.元素周期律周期表的应用。位构性关系，重要分子的结构，分子是否满足8电子的判定，18电子10电子微粒等。

6.离子共存离子方程式的书写。

7.氧化还原反应。特殊氧化还原反应中氧化剂的分析、电子得失守恒的计算。

8.化学反应速率与化学平衡。平衡移动，平衡状态的判定，平衡的计算及图像题。

9.盐类水解，弱电解质电离。如：强酸或弱酸等浓度或等PH时和其他物质反应的分析，电解质溶液中离子浓度大小排序，弱电解质的电离，PH计算。

10.电化学知识。可逆电池电极方程式正误判断，溶液中或电极附近离子浓度变化，金属电化学腐蚀电极反应书写。

11.元素化合物知识。H、O、S、N、P、C、Si单质及化合物的性质， Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化、Al的重要化合物及图像题。

12.烃及烃的衍生物。官能团的典型性质，有机反应类型，有机反应方程式和结构简式的书写限定条件的同分异构体的书写等。

13.无机推断题，有机推断题。

14.化学实验。准确描述基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤等)，气体的制备、物质的分离提纯和鉴别，化学综合实验题。

关注近年来各地高考题

历年高考题能反映出最近高考命题趋势，能为备考指明复习目标，深入研究能捕捉到最新的高考信息。考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位)，而且这两套题和河北用的全国卷接近，广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查，题目灵活新颖)。这些题可起到以下作用：

1.熟悉题型，积累经验

在复习阶段要做足够的题目巩固知识，锻炼思维，当然要做好题。确立复习目标，不搞偏难怪题，确立以基础知识复习。

2.见识新题型增强应变能力

2008年全国一卷26试题：“软锰矿制备KMnO4”是以一个科研项目为材料，比较新颖，反映了试题向新课程改革靠拢的想法。考生必须能够从所给“生产流程”中提取有价值的信息，完成不熟悉的化学方程式或离子方程式的书写。因此反映出了考生对反应原理的理解水平。我们要意识到，根据规律判断反应产物并配平的能力要过关。在高考试卷中，北京理综、天津理综考题新颖，江苏、上海、广东卷则在新题型、注重能力考查方面走在了最前面。大家可以细心体会。

3.注意答题规范性，对实验操作的语言描述进行储备

阅卷中的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，造成大量失分。考生要对元素符号、化学式、结构式、方程式(条件、配平)、苯环、装置名称、基本操作的叙述准确等做强化练习。高考选择题题干中的正确选项，其语言是经过反复推敲精练出来的，可以作为模板直接记住并在复习中不断积累。

充分利用每次理综测试

1.限时做题提高审题、解题能力。

高考中审题不到位、抓不住关键、挖不出隐含信息是失分的主要原因，在限定时间内完成一定的题目，才能锻炼自己的思维灵敏性、准确性。提高对题设情境进行转化、重组的能力。

2.做题追求质量不追求数量，我们提倡做题思考相结合，精做题、做透题，从每道做过的题中得到收获，不搞一知半解囫囵吞枣。

3.注意整理试卷，减少不必要的失分。

4.回归课本，重视基本概念、课本中出现的方程式、课本实验。高考中很多考查能力的题都是源于课本高于课本的，在熟悉的基础上进行整合与拓展，对切实提高化学水平大有帮助。

化学题，详细解法

一、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较

二、书写同分异构体的方法

1.书写烷烃的各种同分异构体的方法

①“成直链、一线串”②“从头摘、挂中间”③“往边排、不到端”

以C5H12为例，写出C5H12的各种同分异构

(1)“成直链、一线串”：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3

(2)“从头摘、挂中间”：

(3)“往边排、不到端”：重复上述两式重复(2)、(3)两步，可写出C5H12的另一种同分异构体 ，所以C5H12共有三种同分异构体。

2.书写各类有机物同分异构体的正确方法

按照官能团异构、碳链异构、位置异构的顺序来书写。

三、根、基、烷基正离子的比较

1.根：带有电荷，一般存在于电解质溶液或其熔融状态中，如SO42-、NH4+等，其电性及电荷数目要用“+”“-”及阿拉伯数字表示在原子团右上角。

2.基：不显电性，短时间内可自由存在如-CH3、-OH(羟基)等，其书写形式中“-”表示与“-”相连的原子上有未成对的电子。

3.烷基正离子：带有正电荷，瞬间存在，如 H3为甲基正离子，CH3— H2为乙基正离子等，它是烷基失去其未成对电子后所剩余的部分，其书写形式中“+”应写在失去电子的那个碳原子的上方。

四、学习烷烃命名指导

烷烃命名是我们学习有机化学必须掌握的基础知识之一。由于有机物的碳架结构繁杂伴有同分异构现象，而且同学们刚刚接触有机化学知识，还没有掌握有机物的结构特点和变化规律，因此不少同学常感到困难，甚至有部分同学失去学好有机化学的信心。所以这一知识点不仅是烷烃教学中的重点、难点，也是我们学习有机化学的分化点。因此，我们一定要跨过这一难关。

1.“长”。即在命名时要选择烃分子中最长的碳链为主键，以主链上的碳原子数称为“某烷”。然而初学者在命名时，大多善于选择形式上的“长”链，而不会选实际上的长链，而 w:wrap type="square" designtimesp="12138">不会观察拐弯相连的长链。

例如：在，一些同学常把主链误选为五个碳的主链，而实际上应为含有丙基和乙基的八个碳的主链；又如在

结构中，命名时一些同学常误认为主链的碳原子数为八个或九个或十个，而实际上，按最“长”原则主链碳原子数应为十一，如结构中标号所示。(注：该例只适宜在练习时供选主链用，中学阶段不适宜命名用)。

2.“多”。是指主链上含有的取代基要最多。在有多个等长碳链时，要选择含有支链最多的碳链作为主链，以便于命名时方便简单。例如：在

中，有三条等长碳链，但由于从左到右的碳链上取代基最多(四个)，故主链应选从左到右的碳链作为主链。又如，在

中，主链不应选择从左到右的长链，而应选择向下拐弯的碳链为主链，因为这样主链上的取代基最多(5个)。

3.“近”。即在给主链上碳原子编号时，要从距取代基(支链)最近的一端编起，用以确定取代基在主链上的位置。例如：在

中，给主链碳原子编号应从右端编起，而不应从左端编起，即该烃名称应为：3，4—二甲基—5—乙基辛烷而不是5，6—二甲基—4—乙基辛烷。

4.“小”。是指按照上述三原则选择的主链，编号确定取代基在主链上的位置时，取代基的序数之和要最小，否则命名是错误的。例如：

其正确名称应为2，5—二甲基—3—乙基己烷(取代其序数和为2+5+3＝10)，而不是2，5—二甲基—4—乙基己烷(取代基序数和为2+5+4＝11大于10)。再如：

其名称应为3，3，5—三甲基庚烷，而不是3，5，5—三甲基庚烷。

启示一：在主链两端等距离地出现相同的取代基时，按取代基所在位置序数之和较小的给取代基定位。即两端等距又同基，取代基序数和要最小。

5.“简”。是指靠近起点碳的取代基要最简单。例如，在

中，给主链碳原子编号时，起点碳应是右边而不是左边，即该烃名称为3—甲基—4—乙基己烷，而不是4—甲基—3—乙基己烷。

启示二：在主链两端等距离地出现不同的取代基时，从靠近简单取代基的一端给主链编号。即两端等距不同基，起点靠近简单基。

命题趋势分析

1.基础知识考核：烷烃通式、结构简式、同分异构体、烷烃命名、一氯代物及二氯代物有几种、键线式的识别等。

2.综合计算(求化学式、判断结构式，实验和计算综合等)。

核心知识

基础知识精讲

1.烷烃

(1)烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或称烷烃。

(2)烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)。

(3)烷烃的通性：烷烃的化学性质与CH4相似。一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应，也不跟其他物质化合。但在特定条件下也能发生下列反应：①取代反应；②氧化反应(燃烧)；③分解反应(裂解反应)。

烷烃燃烧的通式为：CnH2n+2+ O2 nCO2+(n+1)H2O

2.同系物与烃基

(1)同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

(2)同系物的特点：通式相同，结构相似，化学性质相似；物理性质一般是随碳原子数的增多而呈规律性变化。同系物在分子组成上相差一个或者干个CH2原子团。

(3)烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，一般用—R表示。中学生重要的烃基有—CH3(甲基)、—CH2CH3(乙基)。与“根”不同，“烃基”不带电荷，“根”带电荷。

3.简单烷烃的表示法(见下)

4.同分异构体及同分异构现象

同分异构现象

在研究物质的分子组成和性质时，发现有很多物质的分子组成相同，但性质却有差异。例如，在研究丁烷（C4H10）的组成和性质时，发现有另一种组成和分子量跟丁烷完全相同，但性质却有差异的物质。为了区别起见，人们把一种叫做正丁烷，另一种叫做异丁烷。

为什么这两种丁烷具有相同的组成和相同的分子量但却有不同的性质呢？经过科学实验证明，原来它们的结构是不同的。正丁烷分子里的碳原子形成直链，而异丁烷分子里的碳原子却带有支链：

由此可见，烃分子里的碳原子既能形成直链的碳链（如正丁烷），又能形成带有支链的碳链（如异丁烷）。因此虽然两种丁烷的组成相同，但分子里原子结合的顺序不同，也就是说分子的结构不同，因此它们的性质就有差异。

化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

同分异构体的特点：分子式相同，结构不同，性质也不同。

5.烷烃的命名法

(1)习惯命名法：以碳原子总数命名“某烷”，在某烷前面加正、异、新区别同分异构体(无同分异构体时，“正”去掉)。

碳原子数计算方法：1～10的碳原子数分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，10个碳原子以上，用中文小写数字表示。

(2)系统命名法：

①选主链：含碳原子的数最多的碳链作主链，当碳原子数相等时，以支链多的碳链作主链。

②编号：在主链离支链最近的一端开始编号；当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号。

③写名称：先写取代基编号，再写取代基名称；简单在前、复杂在后，相同的合并，最后写母体名称。

学习可以这样来看，它是一个潜移默化、厚积薄发的过程。精品学习网编辑了高中化学解题技巧计算题解题的思维方式，希望对您有所帮助!

一、 化学计算解题的基本思维方式 化学计算题千变万化，千差万别，解法不一. 解题虽然没有一成不变的方式方法，却应建立解题的基本思维方式. 题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质，就是这样一种思维方式. 它强调解题应按一定的基本步骤进行，其中最不可缺少的4个步骤是：

1?认真阅读，挖掘题示信息 认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题. 有些关键题示往往成为解题的突破口.

2?灵活组合，运用基础知识 弄清题意后，在明确化学涵义的基础上，需选择、调用贮存在自己脑中的基础知识块，使之分解、迁移、转换、重组. 化学基础知识的融会贯通、组合运用是解决化学问题的基础.

3?充分思维，形成解题思路 融入思考，运用化学知识，找出已知项与未知项在量方面的内在联系;找出突破口，并抓准解题的关键环节;广开思路，使隐蔽的关系项变明显，最终形成正确的解题思路，并灵活选择适合的方法将题解出.

4?调整心态，提高心理素质 一旦形成解题答案后，有些学生或因盲目冲动、或因焦虑程度过高、或因"暗示"干扰等等，忽视了对解题过程的监控和答案合理性验算，这些都与学生的心理因素有关. 尤其是化学计算，需要逐步认识和消除心理性失误造成对解题成绩的影响，才可能考出最佳水平. 以上4个步骤是解题思维的四个基本步骤. 从某种意义上讲，它也是一种能力，反映了解决化学问题的基本能力要求，所以我们有时称"题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质"为解题的能力公式.

示例 (2002年春季高考题)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2). 当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO.

(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式. 分别指明化合物中哪种元素被氧化，哪种元素被还原，标出电子转移的方向和数目.

(2)若按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氰酸的质量.

解析 (1)步骤：写出HNCO和NO2反应方程式?配平?确定化合价变化?确定N、C、O、H化合价?确定HNCO的结构式(H-NCO)，问题得解. (审题、挖掘题示信息) (2)分析反应：H+→+CO2+H2O，反应前后H、O、N化合价不变，根据化合价升降数相等，配平. 根据氧化还原反应概念形成另一答题点. (基础知识) (3)根据共价化合物化合价概念，可从结构式判断HNCO中各元素的化合价. 反应中元素化合价升高(或降低)数=元素原子失去(或得到)电子数. 由配平的方程式确定计算关系式：C3N3(OH)3～3HNCO～9/4NO2. (逻辑思维) (4)检索审题：知识、方法、计算是否有疏漏， 答案的合理性(如得、失电子数是否相等，有效数据取舍等，解题规范性等). (心理素质) HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原. (2)1.2kg.

二、 以高考Ⅰ卷为基准的知识点计算训练 1?以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算. 2?判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算. 3?以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算. 4?以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算. 5?以物质的量浓度、pH、H+浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算. 6?有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算. 7?以确定有机物分子组成为主的计算. 8?以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算.

题型训练例释 ?

1? 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ).

A? 1∶1∶1 B? 3∶2∶1 C? 3∶2∶3 D? 1∶1∶3 (浓度的计算及思维的敏捷性测试.

答：D

2? 6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( ).A? 0.28mol B? 0.31mol C? (n+0.2)mol D? (n+0.4)mol (化学方程式计算、守恒法运用. 答：C. )

3? 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器体积和温度不变以0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为( ). A? 4 B? 3 C? 2 D? 1 (等效平衡计算、思维多向性等.

答：B、C. )

4? C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五种气体的混合物. 该混合物的平均相对分子质量可能是( ). A? 28 B? 30 C? 38 D? 40 (平均相对分子质量计算、守恒法和极端假设法运用等.　答：B、C. )

5? 如图1表示金属X，Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产生氢气的体积(标准状况). 下列有关Z的组成判断正确的是( ). A? n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B? n(Mg)∶n(K)=1∶2 C? n(Na)∶n(Al)=1∶3 D? n(K)∶n(Al)=1∶1 气体摩尔体积计算、图像计算，平均值法和十字交叉法运用等.

答：D.

三、 以高考Ⅱ卷为基准的利用数学工具解决化学问题的化学计算思想方法训练

近几年高考化学试题Ⅱ卷中的化学计算试题，要求考生将题目中各种信息转变成数学条件，边计算边讨论足量、适量、过量、不过量等各种边界条件，利用不等式、不定方程、几何定理、数轴、图像等数学工具，灵活机智地将化学问题抽象成为数学问题，或者是将隐含的信息变为数学的边界条件，以解决化 学问题. 高考化学试题中计算题使用的数学思想主要有函数思想、分类讨论思想、数形结合思想等.

1?函数思想：就是用运动、变化的观点去分析和处理化学问题中定量与变量之间的相依关系，建立数学模型，解决化学问题.

2?分类讨论思想：按照一定的标准把复杂、综合的计算题分解成几个部分或几种情况，然后逐个解决. 适用于连续、多步化学反应过程的计算，一般使用"特值-数轴"法. 特值：按某个化学方程式恰好反应的比值确定. 数轴：用变化的量或方程式中反应物的比值作为数轴的变量画出数轴，将连续分步化学反应过程分解为某个范围的特定反应过程，分段讨论，作出完整的答案.

3?数形结合思想：就是将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形在方法上互相渗透，并在一定条件下互相转化和补充的思想，以此开阔解题思路，增强解题的综合性和灵活性，探索出一条合理而简捷的解题途径. 可分为利用数求解形的题目和利用形求解数的题目. 按现行高考化学计算主流题型，分类设计针对性训练如下.

1?混合物反应的计算

①混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型. 混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间的数量关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示.

②二元混合物是混合物计算中最重要也最基本的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解.

③在解题过程中注意运用原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程.

题1 在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70 mL，完全反应后生成1.792L(标准状况下)CO2，计算原溶液中含Na2CO3的质量.

答：2.12g.

2?过量问题的计算

过量判断的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同. 常见的有常规方法、极端假设法、产物逆推法等. 因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度.

题2 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应. 所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g. 求原混合气体中O2和H2的质量.

答：O2∶24g，H2∶2g或O2∶16g;H2∶10g.

3?确定复杂化学式的计算

该类题目的特点是：给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式. 此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高. 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分;二是通过计算确定各成分的物质的量之比.

题3 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液. 取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体. 在余下的50mL溶液加入少许KSCN溶液，显红色;如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体. (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数. (2)确定该材料的化学式.

答：①20.45%. ②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3).

4?有机物计算

推算有机物的分子式或结构简式，有机混合物的组成和含量的计算，有机物燃烧反应有关量的讨论及有机信息迁移等有关计算.

题4 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氧的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中共有4个甲基. 请写出其结构简式.

答：(CH3)3COCH3.

5?多步反应的计算

题目特征是化学反应原理是多个连续反应发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系. 解题时应先写出有关反应的化学方程式，再找出已知物和未知物之间的物质的量关系，列出计算.

题5 已知下列化学反应： 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3用下列途径制备海波(Na2S2O3·5H2O)： (1)计算：原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比. (2)现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为多少﹖

答：①2∶1. ②120g

6?范围讨论计算

依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同(如H2S与O2反应、多元酸与碱反应、CuO与焦炭反应、Na2O2与NaHCO3共热、C12与NH3反应等)，所以，此类题目实际上是过量计算的演化和延伸. 范围讨论计算的解题方法思路是：

(1)写方程式、找完全点. 即写出因反应物相对量不同而可能发生的化学反应方程式并分别计算找出两者恰好完全反应时的特殊点.

(2)确定范围、计算判断. 即以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间，确定不同范围，然后分别讨论在不同范围内推测判断过量，从而找出计算根据，确定计算关系.

题6 向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体. 请回答下列问题：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出.

(2)若通入CO2气体为2.24 L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体. 请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?

答(1)4种. ①KOH、K2CO3. ②K2CO3. ③K2CO3、KHCO3. ④KHCO3.

(2)K2CO3∶6.9g， KHCO3∶5.0g;c(KOH)=0.50mol/L.

7?信息迁移型计算

题目材料给出与计算有关的新信息，为了将给出的信息迁移至题设情境中，需要调用苦干已有的知识，形成新的知识网络. 信息迁移题的出现，有利于考查计算技能，有利于公平竞争.

题7 参考下列(a)～(c)项的叙述并回答有关问题.

(a) 皂化是使1g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数.

(b) 碘值是使100g油脂加成碘的克数.

(c) 各种油脂的皂化值、碘值列表如下(假设下述油脂皆为(RCOO)3C3H5型的单甘油酯)：

(1)主要成分皆为(C17H33COO)3C3H5(相对分子质理884)形成的油，其皂化值是_______.

(2)硬化大豆油的碘值小的原因是_________.

(3)使碘值为180的鱼油100g硬化所需要吸收的氢气在标准状况下的体积至少是_______L.

(4)比较油脂的皂化值大小，可推知油脂_____.

答：①190. ②主要为饱和脂肪酸甘油酸. ③15.9，④不同的油脂，所含的CC数不同.

8?半定量计算

将化学概念、原理的定性知识和化学定量计算结合的一类试题. 解答此类题应注重对相关化学知识的理解、分析、应用上，从而形成正确的解计算题的思想方法. 删减繁杂的数学计算是高考化学命题的趋势.

题8 (1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价合物，H的原子数目最多为_____个，试写出其中一例的结构简式______.

(2)若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于_________. (3)若某共价化合物分子中含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于_________.

答：①7;H2NCH2-CH2OH. ②2n(C)+n(N)+2. ③2n(C)+n(N)+2.

9? 数据缺省型的计算

数据缺省型题目的特点是：构成计算要素的已知量缺省，要求学生根据计算要求补充这一缺省量，然后进行有关计算. 数据缺省型计算题是近几年国家命题组开发出来的成功计算题型. 此类试题对考查学生逻辑思维能力及学习潜能特别有效.

题9 一般情况下，较强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气. 将Ag漂粉精(过量)放入BLcmol/L浓盐酸中. ①写出发生反应的化学方程式：_____、____;②欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，缺少的条件是______(用字母表示，并说明字母含义)，列出求D的计算式，D=_____(假设溶液体积不变). ①漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaC12+2C12↑+2H2O， Ca(ClO)2+2HC1(稀)=CaC12+2HC10. ②需测定"标准状况下生成C12的体积VL". D=， 或mol/L.

10? 图表型的计算

本题型特点是解题条件隐含在图表之中，旨在考查学生挖掘图表信息能力、观察能力与思维的深刻性等.

题10 图2是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线. 试利用图2中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_____，B是______. (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为___________________________________. (3)由A得到B的化学方程式为________. (4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式. 答：①CaC2O4? CaCO3. ②CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑. ③CaC2O4CaCO3+CO↑. ④56;CaO.

11? STS计算

计算背景材料为科学、技术与社会内容，反映化学学科发展的时代性和发展性. 如最新科技、化工生产、环境治理等方面计算.

题11 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质.

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L. 现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)： KCN+2KOH+C12→KOCN+2KC1+H2O 被氧化的元素是_________.

(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气. 请配平下列化学方程式，并标出电子移方向和数目： □KOCN+□KOH+□C12→□CO2+□N2+□KC1+□H2O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯______g.

答：①C. ② ③33.5.

题12 已知1mol e-转移时所通过的电量为1法拉第(F)，1F=96500C. 现有一个铅蓄电池，最初有100gPb和100g PbO2加入过量的硫酸，发生如下反应： Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O 理论上，一个电池可以放电直到其中的一个电极完全耗尽为止. 假如现不再充电，电池工作到反应完全，若该电池放电电流为1.00A. 通过计算求：

(1)正、负极的电极材料，________极先消耗完.

(2)理论上该电池放电最长时间是多少小时?答：①正. ②22.4h. 学生经过以上化学计算题型训练，可形成化学计算解题技能，并逐步培养《考试说明》规定的"将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理?结合化学知识　解决化学问题的能力".