高考化学推断题必背知识点_2015高考化学推断题

1.化学高三有机推断题

2.谁能帮忙找10－－20道高三化学有机推断题，尽量找框图题？

3.关于硫的推断题

4.求高一化学推断题

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1．物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

(1) A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式 。

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式 。

2、 A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，M、N是两种化合物，它们有如下图所示的转化关系：

（1）推断出各符号所代表物质的化学式：

A B C D E M N

（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式

⑦ ⑧

3。室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的。请回答：

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式______________________________________________；

（3）反应③的离子方程式______________________________________________；

（4）反应④的离子方程式__________________________________________________。

答案

1． (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3) Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓

2．（1）A.Na B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 E.NaHCO3 M.H2O N.CO2

（2）⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O

3。（1）A、Fe B、Cl2 C、H2（2）（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

（4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

高一化学推断题的题型及解题技巧

推断题是高中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。

其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。

在平时，必须具备一些“有用”有知识，这可是解答推断题的看家本领，如（仅列一部分）：

1、 特殊颜色：焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈**；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。

2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。

3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等

4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： ⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： ⑴单质：Al、Si ； ⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： ⑴单质：Al ；⑵氧化物：Al2O3 ；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2 ；⑶过氧化物：Na2O2等。

下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：

一、 文字叙述型推断题：

例1．（2002年全国高考题）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是 ，Z是 。

⑵写出③中反应的化学方程式 。

⑶写出④中反应的化学方程式 。

分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。

所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O

④中方程式略

二、 方程式叙述型推断题：

例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：

（1）A+B——→不反应 （2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀

（3）C+D——→**沉淀 （4）A+E——→无色气体

（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：

A+C： ；E+C： ；

C+D： ；A+E： 。

分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，**沉淀只可能是AgI。

答案：（1）A：HCl B：CaCl2 C：AgNO3 D：NaI （E：Na2CO3）

（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓ E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓

C+D：Ag++I－=====AgI↓ A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O

三、流程线式推断题：

例3、根据下图所示转化关系及现象填空。

（1）物质A的化学式 。（2）反应（I）的方程式为 。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程为 。

（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡**粉末 g。

分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈**固体不多，有Na2O2等；（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （1）A：Cu（2）2NaO2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）CO32－+Ca2＋=CaCO3 ↓（4）15.6g

四、表格型推断题：

例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1

x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

<x(Mg)< ,

<x(N)< .

(2)推测x值与原子半径的关系是 .

分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93<x(Mg)<1.57,依此类推N的X值范围。

答案：（1）0.93<x(Mg)<1.57, 2.25<x(N) <3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小X值越大

五、框图型推断题：

例5、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水呈乳白色；② 乙处河水呈红褐色；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；

甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。

（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。

（3）写出有关反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。

答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na2CO3（2）Na+ 、Ca2+ 、Fe3+ 、H+ 、Cl－（3）Fe3+ + 3OH－ = Fe (OH)3↓ Fe (OH)3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2O

CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O

六、计算型推断题：

例6、向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示

(1) 当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有_ 、 __、 _、 、 _ (有几种填几种,可不填满)

(2)据甲图判断溶质为_____,所发生的离子反应方程式为 。

据乙图判断溶质为 ,所发生的离子方程式为 。

分析：这是高一推断题中最麻烦的一种，综合性很强，也是最近两年理综高考化学命题的主要趋势。把图看懂即把CO2过量产物是什么搞清白、能写出相应化学方程式是解题的突破点。把握甲图适量，乙图CO2过量是重中之重。

答案：（1）NaOH Na2CO3 、 NaCO3 、 Na2CO3 NaHCO3 、NaHCO3、

(2)，NaOH Na2CO3 ， H++OH_=H2O CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 。Na2CO3 NaHCO3 ， CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O五十道有些太多了，等我有了再告诉你

化学高三有机推断题

一、 原子结构

（一）原子的组成：

相对质量 电量 数目 影响因素

质子： 1 ＋1 Z个 质子数决定元素种类

核

原子 中子： 1 0 （A－Z）个 中子数决定同位素种类

电子： 1/1836 －1 Z个 核外电子排布（尤其最外层电子排布）决定化学性质

质子数＝核电荷数＝原子核外电子总数＝原子序数

质量数（A）＝质子数（Z） + 中子数（N）

原子M失去ne－ 阳离子Mn+ 原子M得到ne－ 阴离子Mn-

阳离子电子数＝原子电子数－阳离子所带电荷数

阴离子电子数＝原子电子数＋阴离子所带电荷数

原子变成离子后5变、5不变：

5变：①电子总数②带电情况③化学性质④物理性质⑤阳离子电子层数

5不变：①质子数②中子数③元素种类④相对原子质量⑤阴离子电子层数

（二）核外电子排布规律：核外电子排布遵循以下规律：

1、分层排布：由核向外依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。能量低的电子离核近，能量高的电子离核远。

2、电子先进入能量低的电子层，填满后再进入能量高的电子层。

3、各电子层最多容纳的电子数为2n2个（即K层2，L层8，M层18，N层32）

4、最外层电子数≤8（K层为2个），次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32

以上几条规律相互制约

（三）同位素：

1、 定义：质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。

2、 性质：（1）化学性质：几乎完全相同 （2）物理性质：不同

3、 实例：

（1）氢元素的三种同位素：

氕 氘 氚

重氢 超重氢

D T

制造氢弹的原料

（2）碳元素的三种同位素：

C C C

① C是定义相对原子质量的标准 （ 相对原子质量＝ ）

② C是定义阿伏加德罗常数的标准 （12g C所含的原子数叫阿伏加德罗常数 ）

（3）铀元素的三种同位素： U U （制造的原料） U

附：1、10电子的微粒： 分子 离子

一核10电子的微粒： Ne O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的微粒： HF OH－

三核10电子的微粒： H2O NH

四核10电子的微粒： NH3 H3O+

五核10电子的微粒： CH4 NH

2、18电子的微粒：

一核18电子的微粒： Ar S2－、Cl－、K+、Ca2+

二核18电子的微粒： HCl、F2 HS－

三核18电子的微粒： H2S

四核18电子的微粒： PH3、H2O2

五核18电子的微粒： SiH4、

六核18电子的微粒： CH3OH

二、元素周期表：

（一） 元素周期律：元素的性质（最外层电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性等）随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

（二） 元素周期表：Ⅰ元素周期表的结构：

1、表的结构：

横向：七个周期：一、二、三周期为短周期，元素数目分别为2、8、8

四、五、六周期为长周期，元素数目分别为18、18、32

第七周期为不完全周期

周期数＝原子核外电子层数

纵向：18个纵列，包括16个族： 7个主族（用A表示）：位于1、2、13—17列

7个副族（用B表示）：位于3—7、11、12列

一个第Ⅷ族：位于8—10列

一个0族：位于第18列

主族族序数＝最外层电子数＝最高正价数

最低负价数＝－（8－最高正价数）（非金属才有）

金属、非金属的阶梯形分界线

2、原子最外层、次外层电子数：

（1） 最外层：主族＝族序数 ；副族、第Ⅷ族：1—2个电子 ；0族：8电子（He为2电子）

（2） 次外层：①2电子的：第二周期元素（凡最外层电子数比次外层电子数多或是次外层电子数多少倍的一定是第二周期元素）

②8电子的：第三周期元素以及四——七周期的ⅠA、ⅡA族元素

③18电子的：四——七周期的ⅢA——ⅦA族、0族元素以及ⅠB、ⅡB族元素

④9——17电子的：ⅢB——ⅦB、第Ⅷ族元素 （③、④不要求）

3、上下相邻元素的原子序数之差：

（1） H和Li：差2

（2）二、三周期之间上下原子序数相差8，He与Ne、Na与K、Mg与Ca相差8

（3）三、四周期之间的ⅢA——ⅦA族、0族上下原子序数相差18

Ⅱ周期表中元素性质的递变规律：

判断元素金属性强弱通常可通过以下标准：

（1） 单质与水（或酸）置换出氢气越容易，元素的金属性越强。

（2） 其最高氧化物的水化物——氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。

判断元素非金属性强弱通常可通过以下标准：

（1） 单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。

（2） 最高氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。

1、总的变化趋势：

2、一些量的大小比较：

（1）粒子半径：

①原子：同周期从左到右原子半径逐渐减小。

同主族从上到下原子半径逐渐增大。

②离子：a、阳离子半径<对应原子半径 例如：Na+<Na

b、阴离子半径>对应原子半径 例如：Cl->Cl

c、电子层结构相同的离子：核电荷数越小半径越大

H->Li+>Be2+ ； O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ ； S2->Cl->K+>Ca2+

（附：“阴前阳下”规律：与稀有气体电子层结构相同的离子，阴离子在稀有气体的前面，阳离子在稀有气体的下一个周期靠左。）

（2）元素的金属性、非金属性：

①同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。

②同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

（3）单质的氧化性、还原性：

①同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强、还原性逐渐减弱。

②同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱、还原性逐渐增强。

（4）非金属氢化物的稳定性：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。

①同周期从左到右非金属氢化物的稳定性逐渐增强。

②同主族从上到下非金属氢化物的稳定性逐渐减弱。

（最稳定的非金属氢化物是HF）

（5）最高氧化物对应水化物的酸、碱性：

①元素的非金属性越强其最高氧化物对应水化物的酸性越强。（最强为HClO4）

②元素的金属性越强其最高氧化物对应水化物的碱性越强。(最强为CsOH)

（6）阳离子氧化性：金属越活泼其阳离子氧化性越弱，阳离子氧化性与金属活动顺序表正相反，即K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Ag+

（7）阴离子还原性：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－

（8）熔、沸点：a、原子晶体>离子晶体>分子晶体

b、原子晶体中：共价键键长越小熔沸点越高（金刚石>SiC>Si）

c、分子晶体中：对组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越大，熔沸点越高。

例如：F2<Cl2<Br2<I2 CH4<C2H6<C3H8<C4H10 CH3Cl<CH3Br<CH3I

d、金属单质中：同主族从上至下熔沸点逐渐降低，如Li<Na<K<Rb<Cs

同周期从左至右熔沸点逐渐升高，如Na<Mg<Al

三、化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

（一）离子键：

1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。

2、形成方式：阴阳离子间通过静电作用结合。

3、形成条件：活泼金属（ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属（ⅦA、ⅥA族）之间形成。

4、电子式：要求掌握以下物质的电子式：NaCl、 CaO 、MgBr2 、K2S、NaOH、Na2O2、

NH4Cl

5、用电子式表示离子化合物的形成过程：以NaCl、MgBr2为例

6、含有离子键的物质：活泼金属的氧化物、强碱、大多数盐。

（二）共价键：

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2、形成元素：非金属元素之间形成（稀有气体一般不能形成化学键）

3、形成过程：原子之间通过共用电子对结合（电子云重叠）而成。

4、分类：（1）非极性键：同种原子形成，共用电子对不偏移。例如：H2、Cl2 、N2

（2）极性键：不同种原子形成，共用电子对偏移。例如：HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、

5、共价化合物的电子式：要求写出H2、Cl2 、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的电子式

6、化学反应的本质——旧键断裂、新键形成的过程。

（三）金属键：

1、 定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用力叫做金属键。

2、 形成元素：金属单质内

3、 金属键对金属性质的影响：延展性、导电性、导热性

（四）分子间作用力（范德瓦尔斯力）：存在于分子之间的一种微弱的作用力（比化学键弱得多），影响着分子晶体的物理性质（如：熔、沸点，密度，溶解性等）对组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越大，熔沸点越高。

例如：F2<Cl2<Br2<I2 CH4<C2H6<C3H8<C4H10 CH3Cl<CH3Br<CH3I

氢键：也属于分子间作用力，但是子间力要强一些，存在于HF、H2O、NH3等分子之间，由于氢键的存在，使得这些物质的熔、沸点出现了反常的现象。

（五）极性分子和非极性分子：

1、 极性分子：不对称的分子，正、负电荷的重心不重合，使分子带有极性。如：HCl、

H2O、NH3、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

2、 非极性分子：对称的分子，正、负电荷的重心重合，使分子没有极性。如：H2、N2、Cl2、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、CO2、CCl4等。

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谁能帮忙找10－－20道高三化学有机推断题，尽量找框图题？

17.(2011江苏高考17，15分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。

（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。

①能与金属钠反应放出H2；②是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。

（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。

E的结构简式为 。

（5）已知： ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

解析：本题是一道基础有机合成题，仅将敌草胺的合成过程列出，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

由A的结构简式可看出，A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化；能与金属钠反应放出H2说明含有羟基，可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸某酯。另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢，说明水解产物苯环支链一定是对称的，且支链是一样的。由C和E的分子式可知，E是由A和C反应生成的。

备考提示解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清反应机理。

答案：（1）A被空气中的O2氧化

（2）羟基 醚键

18．（2011浙江高考29，14分）白黎芦醇（结构简式： ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知： 。

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）写出结构简式：D________________、E___________________。

（6）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

解析；先确定A的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。

A： ；B： ；C： ；（应用信息②）

D： ；E： （应用信息①）

F： 。

（1）熟悉键线式。

（2）判断反应类型。

（3）了解有机化学研究方法，特别是H-NMR的分析。

（4）酯化反应注意细节，如 和H2O不能漏掉。

（5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。

（6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。

答案：（1）C14H12O3。

（2）取代反应；消去反应。

（3）4； 1︰1︰2︰6。

（4）

（5） ； 。

（6） ； ； 。

19.（2011安徽高考26，17分）

室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是 的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。

（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 、 、 、 。

（4）F→G的反应类型是 。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

解析：（1）因为A是高聚物 的单体，所以A的结构简式是CH2=CHCOOH，因此官能团是羧基和碳碳双键；CH2=CHCOOH和氢气加成得到丙酸CH3CH2COOH；

（2）由C的结构简式可知C的名称是2－溴丙酸；C中含有两种官能团分别是溴原子和羧基，所以C与足量NaOH醇溶液共热时既发生卤代烃的消去反应，又发生羧基的中和反应，因此反应的化学方程式是

；

（3）因为X中苯环上一氯代物只有两种，所以若苯环上有2个取代基，则只能是对位的，这2个取代基分别是乙基和氨基或者是甲基和－CH2NH2；若有3个取代基，则只能是2个甲基和1个氨基，且是1、3、5位的，因此分别为：

；

（4）F→G的反应根据反应前后有机物结构式的的变化可知溴原子被氨基取代，故是取代反应；

（5）由室安卡因的结构特点可知该化合物中含有苯环、肽键和氨基，且苯环上含有甲基，所以可以加成也可以被酸性高锰酸钾氧化；肽键可以水解；氨基显碱性可以和盐酸反应生成盐，所以选项abc都正确。由于分子中不含羧基，因此不属于氨基酸，d不正确。

答案：（1）碳碳双键和羧基 CH3CH2COOH

（2）2－溴丙酸

（3）

（4）取代反应

（5）abc

20.（2011北京高考28，17分）

常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：

（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与 合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。

a. ①的化学试剂和条件是 。

b. ②的反应类型是 。

c. ③的化学方程式是 。

（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是 。

（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。

解析：（1）A的分子式是C2H4O，且A的核磁共振氢谱有两种峰，因此A只能是乙醛；

（2）根据题中的信息Ⅰ可写出该反应的方程式

（3）C为反式结构，说明C中含有碳碳双键。又因为C由B还原得到，B中含有醛基，因此C中含有羟基，故C的结构简式是 ；

（4）根据PVB的结构简式并结合信息Ⅱ可推出N的结构简式是CH3CH2CH2CHO，又因为E能使Br2的CCl4溶液褪色，所以E是2分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即E的结构简式是CH3CH=CHCHO，然后E通过氢气加成得到F，所以F的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH。F经过催化氧化得到N，方程式为 ；

（5）由C和D的结构简式可知M是乙酸，由PVB和N的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3COOCH=CH2，所以碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。

答案：（1）乙醛

（2）

（3）

（4）a稀氢氧化钠 加热

b加成（还原）反应

c

（5）CH3COOCH=CH2

21. (2011福建高考31，13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）　　 （乙）　　　　（丙）　　　　　（丁）

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。

解析：（1）由甲的结构简式可得出含有的官能团是碳碳双键和酯基；有碳碳双键所以可以使溴的四氯化碳或酸性高锰酸钾溶液褪色；

（2）由于不能含有甲基，所以碳碳双键只能在末端，故结构简式是CH2＝CH－CH2－CH2－COOH；

（3）由框图转化不难看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通过消去反应得到乙烯，乙烯加成得到1，2－二卤乙烷，最后通过水解即得到乙二醇。

（4）由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脱去氢，而要生成乙苯则需要苯和氯乙烷反应，所以有关的方程式是：①CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl；②

；③ 。

（5）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，说明丁中含有苯环和酚羟基。苯酚的相对分子质量为94，110－94＝16，因此还含有一个氧原子，故是二元酚。又因为丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，所以只能是对位的，结构简式是 。

答案：（1）碳碳双键（或 ）；ac

（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH

（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）

（4） +CH3CH2Cl ＋HCl

（5）

22.（2011广东高考30，16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。

（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。

（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。

（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。

解析：本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。

（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为

H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是

HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。

（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是

（5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子

与1分子 在一定条件下发生脱氢反应的产物是

。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。

答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4） 。

（5） ；8。

23.（2011山东高考33，8分）

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______________。

a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应

（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。

（3）在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_______________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为__________。

解析：（1）M中含有的官能团有醚键、碳碳双键和酯基，同时还含有苯环，碳碳双键可以发生加成反应和加聚反应但不能发生缩聚反应，酯基水解和苯环可以发生取代反应，没有羟基和羧基不能发生酯化反应。所以正确但选项是a和d。

（2）依据题中所给信息和M的结构特点可以推出D和E的结构简式分别为CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2、 ；由合成路线可以得出B和C是通过酯化反应得到的，又因为C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，所以C是醇、B是不饱和羧酸，结构简式分别是HOCH2CH2CH(CH3)2、CH2=CHCOOH。C通过消去得到F，所以F的结构简式是(CH3)2CHCH=CH2；D中含有碳碳双键可以发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为 ；

（3）A→B属于丙烯醛（CH2=CHCHO)的氧化反应，因为A中含有醛基，所以要检验A是否反应完全的试剂可以是新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液。

（4）因为K与FeCl3溶液作用显紫色，说明K中含有酚羟基，又因为K中苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，这说明两个取代基是对位的，因此K的结构简式为 ,，所以K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为：

。

答案：（1）a、d

（2）(CH3)2CHCH=CH2；

（3）新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液

（4）

24.（2011天津，18分）已知：

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：

_________________________________________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+E→F的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：

A______________________； F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）C G的反应类型为_____________________.

（8）写出G H的反应方程式：_______________________。

解析：（1）由方程式RCOOH+NaHCO3=RCOONa+H2O+CO2↑可知生成2.24L CO2（标准状况），就要消耗0.1mol羧酸，故A的摩尔质量是88g/mol，因为羧基—COOH的摩尔质量是45g/mol，所以其余烃基的摩尔质量是43g/mol，因此烃基的化学式是C3H7，故A的分子式是C4H8O2；

（2）分子式是C4H8O2的甲酸酯说明是由甲酸和丙醇形式的，丙醇有正丙醇和异丙醇两种，所以其相应的甲酸酯也有两种，分别为：HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2；

（3）由于羧基中含有一个氢原子，说明另外的氢原子全部连在甲基上且甲基连在同一个碳原子上，故B的结构简式是(CH3)2CClCOOH，因此A的结构简式是(CH3)2CHCOOH，所以B→C的反应方程式为:

(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；

（4）由信息可知C和E反应的方程式为：

，因此该反应属于取代反应；

（5）分析间（3）和（4）；

（6）有合成路线可知D的结构简式是 ，所以a、b所代表的试剂分别是氯气和NaOH溶液；

（7）C的结构简式为(CH3)2CClCOOC2H5，含有氯原子，所以在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应，生成物G的结构简式是CH2=C(CH3)COOC2H5，G中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物H，方程式为 ；

（8）见分析（7）。

答案：（1）C4H8O2；

（2）HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2；

（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH (CH3)2CClCOOC2H5+H2O；

（4）取代反应

（5）(CH3)2CHCOOH

（6）Cl2 NaOH溶液

（7）消去反应

（8） 。

25.（2011重庆，16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备

①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。

②经反应A B和D E保护的官能团是 。

③E G的化学方程式为 .

（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C－C键”或“C－H键” ）。

③用Q的同分异构体Z制备 ，为避免R－OH+HO－R R－O－R+H2O

发生，则合理的制备途径为酯化、 、 。（填反应类型）

④应用M→Q→T的原理，由T制备W的反应步骤为

第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。（第1、3步用化学方程式表示）

解析：本题考察同系物的概念、有机物的合成、结构简式及方程式的书写。

（1）①结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互成为同系物。由框图可用看出A是对－甲基苯酚，因此与苯酚互为同系物；由于A中含有甲基，所以A在水中的溶解度比苯酚的要小。

②A和E相比较，甲基被氧化生成羧基，而其它基团并没有变化，因此保护的是酚羟基。

③由反应前后的结构变化可知，E中的羧基变成酯基，因此要发生酯化反应，方程式为

。

（2）①J与2分子HCl加成生成CH3CHCl2，因此J为乙炔，结构简式为 ；

②Q是由2分子CH3CHO经过加成反应得到的，根据反应前后的结构变化可知形成新的C－O键、C－H键和C－C键；

③由高聚物的结构简式可知，Z的结构简式为HOH2CCH=CHCH2OH。因为在加热时羟基容易形成醚键，所以在加聚之前要先保护羟基，可利用酯化反应，最后通过水解在生成羟基即可，所以正确的路线是酯化反应、加聚反应和水解反应；

④W和T相比多了2个碳原子，利用M→Q的原理知可用乙醛和T发生加成反应，方程式为 ；然后经过消去反应形成碳碳双键，最后将醛基氧化成羧基即可，反应的方程式为：

2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O，也可以用新制的氢氧化铜氧化醛基变羧基。

答案：（1）①同系物 小

②－OH

③

（2）①

②C－C键

③加聚 水解

④ ；

2CH3CH=CHCH＝CHCHO+O2 2CH3CH=CHCH＝CHCOOH+2H2O或

CH3CH=CHCH＝CHCHO+2Cu(OH)2 CH3CH=CHCH＝CHCOOH+Cu2O↓+2H2O

26.（2011新课标全国，15分）

香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

① A中有五种不同化学环境的氢

② B可与FeCl3溶液发生显色反应

③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1） 香豆素的分子式为_______；

（2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

（3） 由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

（5） D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）

② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

解析：（1）依据碳原子的四价理论可以写出该化合物的分子式C9H6O2；

（2）甲苯到A，从分子式的前后变化看少一个氢原子，多了一个氯原子，所以发生了取代反应。依据香豆素的结构简式可以看出是与甲基邻位的苯环上的一个氢原子被取代，因此A的名称是2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；

（3）B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，在光照的条件下是甲基上的氢原子被取代，且取代了2个氢原子方程式为

；

（4）分子式为C7H8O且含有苯环的除了邻甲基苯酚之外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醇和苯甲醚共四种，结构简式分别为：

。其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的是对甲基苯酚和苯甲醚共2种。

（5）D的结构简式是 ，若不改变取代基的种类羟基和醛基可以是对位或是间位；若只有一个取代基可以是羧基或酯基，结构简式为： 、 。其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 ；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 。

答案：（1）C9H6O2；（2）取代反应 2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；

（3）

（4）4 2；

（5）4

27.（2011海南，8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1） A的化学名称是_______；

（2） B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；

（3） D的结构简式为___________；

（4） F的结构简式为_____________；

（5） D的同分异构体的结构简式为___________。

[答案]（1）乙醇；（2） ，酯化（或取代）反应；

（3） ；（4） ；（5）CH3CHO

命题立意：必修教材中常见有机组成、结构、性质、转化的考查

解析：由乙烯和水反应得A为乙醇，B为乙酸，C为乙酸乙酯；由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见，虽然鲁科版教材有介绍，但人教版教材中几乎没明确提及，可由E的乙二醇分子式逆推D为 ；E到F的变化，由原子个数的变化推导而来。

技巧点拨必修有机物的转化关系比较简单，可由常见物质的转化条件直接得出。不熟悉的结构，也可先写出可能的结构再通过题的转化关系排查。注意碳、氢、氧原子个数，或相对分子质量的变化。

28.（2011海南，20 分）

18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是

[答案]BD

命题立意：有机结构考查，等效氢的种类对结构的限制

解析：A的结构不是对称结构，所以苯环上氢有2种，加上甲基上的氢共有3种；B分子为对称结构，环上（注意不是苯环）有等效氢4个，甲基上有等效氢6个，比值为3:2符合题意；C分子也是对称结构，但双键上的氢和甲基上氢的比为3:1；D也是对称结构，与氯相连的碳上有4个等效氢，甲基上有6个等效氢，比值为3:2符合题意

技巧点拨等效氢的考查是新课标高考中的常考点，解题中注意分子结构的对称，同时也要看清楚题中所给分子结构，有时苯环和非苯环易混淆，有时键线式易看漏碳原子或氢原子。

18-Ⅱ（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题：

（1） 由A生成D的化学方程式为________；

（2） 由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；

（3） 由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；

（4） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）

（5） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。

[答案]（1） ；

（2）酯化（或取代），对苯二甲酸二甲酯；

（3） ，加成（或还原）

（4） ；（5）

命题立意：有机综合题，以合成为基础，重点考查有机化合物的官能团结构的变化以及同分异构体的写出。

解析：根据框图中分子式和转化条件可得，A为芳香烃、B为芳香羧酸、C为芳香酯、D为芳香卤代烃、E为芳香二醇、F为脂肪二醇；再根据合成目标物，逆推得出以上各物质均有苯环上对位结构（或类似苯环对位结构），因而推导出所有物质结构。（4）小题中的单取代同分异构体，就是2个氯原子2个碳原子的脂肪异构；（5）小题中要求写能水解的，只能是酯结构，且要求环上只有1种等效氢，有全对称结构要求。

技巧点拨综合框图题的解题，要按一定的程序，根据题中条件破框图，再按各小题要求去解题。破框图程序为①根据框图中的转化条件可先判断各物质的类别，②小计算分析（包含碳氢氧原子个数计算、相对分子质量及变化计算、不饱和度计算、等效氢计算），③“瞻前顾后”看官能团结构和位置变化（或称逆推法分析）。

关于硫的推断题

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求高一化学推断题

常见的化学方程式

作为氧化剂（发生还原反应,被还原）

Fe+S＝加热＝FeS

Hg+S==HgS

2Cu+S=加热＝Cu2S

2Al+3S=加热=Al2S3

H2+S=加热 可逆=H2S

S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑

作为还原剂（发生氧化反应被氧化）

S+O2=点燃=SO2

S+HNO3（稀) 不知道反应不反应.

S+6HNO3(浓)=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+H2SO4（浓）=加热=3SO2↑+2H2O

2S+6KMnO4+2H2O=3K2MnO4+3MnO2+2H2SO4（据说会看到白雾,但应该不是硫酸酸雾吧.）

歧化反应

3S+6NaOH＝加热＝2Na2S+Na2SO3+3H2O

-2价 H2S Na2S Fe2S

还原剂（氧化反应被氧化）

2H2S+O2==2S+2H2O

2H2S+3O2(过量）=点燃=2SO2+2H2O

2H2S（过量）+O2=点燃=2S+2H2O

2H2S+SO2==3S+H2O

H2S+8HNO3(浓）==H2SO4+8NO2+4H2O

H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2+H2O

H2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O

H2S+Cl2==2HCl+S

H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

＋4价

氧化剂

2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O

还原剂（被氧化,氧化反应）

2SO2+O2=（加热,催化,可逆）=2SO3

SO2+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO2

3SO2（过量）+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO

SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl2 I2 Br2）

SO2+H2O+FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl

2SO2+2H2O+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2==2H2SO4

＋6价

氧化剂（还原反应被还原） 以下h2so4均为浓

2H2SO4(浓)+C=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S=加热=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

常考点：

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

求高中化学推断题. 不管是无机或有机都可以. 最好有答案及详解 或告诉我下载网站也行（要不用注册且免费的

我觉得做这种推断题还不如不做，高考的化学推断题，基本上都是一道无机推断答题，一道有机推断答题，这么几十分要是那么简单靠你几点条件就猜出来了，那就没意义了。

不过话说回来，做推断题时确实要靠“猜”，但绝对不是随便瞎猜。而是根据图中的反应条件、特征，和题目中给出的信息来进行猜测，在一层层往下推断，不行的话就再换一种可行的物质。

化学好歹是理科，思路很重要。最推断题还有一项很基本，就是你对化学方程式和物质的特征是否熟悉。

物质全部溶解-无碳酸钡（不溶于水）。得无色透明溶液-无氯化铜（溶液为蓝色）。加硝酸生成的气体只能是二氧化碳，通入石灰水中的气体过量得碳酸氢钙溶液（易溶）-有碳酸钠。一定无氯化钙。加硝酸银有白色沉淀-有氯化钾。(氯化银难溶，硫酸银微溶，加硝酸银生成白色沉淀无法确定。)

（1）一定没有氯化铜，氯化钙，碳酸钡，

（2）一定含有碳酸钠

2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2+H2O

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

（3）可能含有的是氯化钾和硫酸钠。可取原溶液少量加硝酸钡，如有白色沉淀则有硫酸钠，加过量的硫酸钠，再加硝酸银检验有无氯化钾