高考化学无机推断题技巧_高考化学无机推断

1.2011年全国高考 化学 无机推断题

2.什么是化学推断题

3.帮忙总结一下高考实验和无机推断题常用化学方程式或离子方程式，以及电化学方程式，答得好必有追加分！

4.化学推断题中常考的是哪些物质(用来应付小高考）

首先要完全掌握各种中学中常见元素有关的性质，化学方程式以及一些特殊的现象，标志性的特征比如能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等之类的物质。

其次要根据框图，先判断出能判断出来的，若有多种物质就可以逐个尝试，不要怕麻烦。

2011年全国高考 化学 无机推断题

楼上答的答非所问，毫无逻辑。下面我简单谈谈高考有机推断题的解题思路：

高考有机推断题要求根据题给信息（一般框图形式）结合有机化学知识进行相应的计算、推理，确定有机物分子组成，判断有机物官能团和反应类型，书写有机物及同分异构体的结构简式和有关化学反应学方程式。此类试题具有高度的综合性和适当的开放性，考查学生对有机基础知识的灵活应用和综合分析能力，试题难度较大，是高考的必备题型。

有机推断是无机推断题的解题思路是一样的，先找突破口。对于有机推断来说常见的突破口有：

一、从有机物的物理性质突破：如有机各类代表物的颜色、状态、气味、密度、沸点等学习时应注重总结，以便推断时迅速找到突破口。

二、从有机反应的特定条件上突破：（这一条如你所问）如：有机反应条件为NaOH则可能为酯类水解、卤代烃取代，显酸性的羧酸、酚类的反应；H+一般为酯化、或酯类水解后的酸化；溴水一般为不饱和烃的加成，液溴为苯环上的取代，浓溴水为苯酚取代；NaHCO3一般与带羧基官能团的反应；KMnO4一般为氧化反应，如氧化不饱和烃基、苯的同系物、酚羟基等；硫酸一般为酯化、消去等

三、从有机的转化关系上突破：有机反应有着很强的规律性，所以从有机物之间的转化也易于找到推断的突破口。如卤代烃消去得到烯烃，取代得到醇，醇氧化得到醛（或酮），醛氧化得到羧酸，醛还原得到醇，醇（酚）与羧酸酯化得到酯类，酯类水解得到醇和羧酸等等

四、从有机反应的结构上突破：有机反应中注意有机物的结构变化，一般碳链骨架不会改变。由某种已知物质的结构去逐一推测，如告诉某物质的分子式，则运用不饱和度去推测其可能结构。不饱和度为一，为碳碳双键；不饱和度为二，为碳碳三键或两个双键或碳氧双键；不饱和度为四，为一个苯环。

五、从有机物特征现象突破：如醛基与银氨溶液反应，新制氢氧化铜反应，苯酚与FeCl3显色反应,与浓溴水的白色沉淀等

六、从有机物反应中量的角度突破：如相对分子量的差值，差16可能相差一个O原子，或相差一个CH4；相差14,可能相差一个CH2

总之做好有机推断首先得熟悉常见有机物，每个官能团的性质、常见的有机反应类型和有机物之间的相互转化关系。

什么是化学推断题

由(4)B与D生成白色沉淀,加入过量D,沉淀量减少,可推向Al3+中加OH-.且沉淀不消失，可推B为Al(HSO4)3,D为Ba(OH)2；

由(3)可推A为Na2CO3或MgCl2；结合(1)知A为Na2CO3.

由(2)推C为MgCl2, E为NaHSO4

A、Na2CO3;B、Al(HSO4)3;C、MgCl2;D、Ba(OH)2;E、NaHSO4.

帮忙总结一下高考实验和无机推断题常用化学方程式或离子方程式，以及电化学方程式，答得好必有追加分！

无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

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化学推断题中常考的是哪些物质(用来应付小高考）

离子在溶液中能否大量，共存一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

无机中常有一些重要的金属像Fe Cu Mg Al 都很重要记住铁三角，铝三角间转换的方程式，像Fe和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的方程式，总在无机推断中出现`

非金属像氢气 氧气 氟气 氯气 氨气 碳 硅 硫 还有相应的化合物等常用来推断

如果学到有机那也好说

把取代反应，消去反应，加成反应，聚合反应又有加聚 缩聚反应的反应原理弄明白，反应规律抓准，那自然很好推断。这些教材上一定有，抽出时间来总结一下就行了

对于高中来说，只要记准方程式和一些单质和化合物的性质，并在相应的题的提示下能想到相关内容，就会很容易推断出来了。

当然推断题想得高分不止是这些，不仅要认真审题，还要认真审问，看看问中是怎样要求你回答的，要让你写物质的电子式就不要写结构式，要你写名称就不要写化学式，不注意这些会给自己成绩造成损失的啊。还有写反应方程式的时候要注意，有机反应要用→，而无机反应用＝，这也重要

好久没接触高中化学的，以前的经验还一时想不太全了

总的来说高中理科科目中化学还是很简单的，有句话说’物理难，化学烦，数学的习题做不完。'是这样，只要肯背，那化学科目成绩决不会拖你后腿的

最后希望你能取得很好的成绩！～