高考化学等效平衡,高三化学等效平衡

1.2010江苏高考化学14题怎么解

2.等效平衡广东高考有考吗？怎样学好选修四化学平衡这部分？

3.一道高考化学平衡题

4.吉林省高考化学中有没有等效平衡

5.高考题中的物质的量分数的疑问

6.两个高考化学的知识 想问问各位大神 我有点不明白

设转化的氮气为x

N2 + 3H2==== 2NH3

起始 1.5 6 0

变化 x 3x 2x

平衡 1.5-x 6-3x 2x

(1.5-x)+(6-3x)+2x===0.8 *(6+1.5)

解得x=0.75

同温同容，气体体积变化的反应要达到等效平衡，则换算后的反应物的量应该相等！

所以必须符合关系1. a+c/2=1.5 2. b+3c/2=6

因为正反应是放热，所以当C等于0时两者放热相等，当C大于0时2放热较少

由上面的计算可知平衡时的氮气的量为0.75mol，则a的最小值只能无限接近0.75

而为了达到等效平衡，也就是c等于0时a取最大值1.5

2010江苏高考化学14题怎么解

化学实验简答题的答题技巧

　1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

　2. 掌握化学实验的基本操作。

　3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

　4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

　5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。

　6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

　本文就是为大家整理的化学实验简答题的答题技巧，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。

　等效平衡

　一. 教学内容：等效平衡

　二. 教学目标：

　掌握等效平衡的基本原理及计算

　三. 教学重点、难点

　等效平衡的基本原理及计算方法

　四. 教学过程：

　等效平衡：

　相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。

　判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

　在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：

　2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。

　⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。

　典型例题

　例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：

　2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：

　已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。

　解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。

　例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：

　3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。

　（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：

　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

　反应起始物质的物质的量（mol） a b 0

　反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y

　平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y

　则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；

　解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

　答案：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。

　（2）SO2的体积分数为0.91，达平衡时的体积为137.3L。

　（3）a＝2.91mol

　模拟

　1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）

　A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能确定

　3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）

　A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大

　B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

　C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2

　D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

　4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）

　A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；

　C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；

　5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）

　A. 只能为2 B. 只能为3

　C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

　7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

　⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为

　⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）

　A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%

　⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）

　①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

　8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

　（1）恒定温度、体积：

　①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；

　②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

　③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。

　（2）恒定温度、压强：

　①若x＝0，y＝0，则z＝_________；

　②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；

　③x、y、z应满足的一般条件是______________________。

　9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：

　①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。

　②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。

　③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。

　试题答案

　1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C

　7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①

　8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；

　⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。

　9. ①少 大

　②逆向 不

　③不变 增大

　高考化学 五 同辨析

　收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。

　>>>高三化学知识点汇总<<<

　十七、"五"同辨析

　1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

　2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

　3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。

　※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

　4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

　※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。

　5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。

　如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

　高中化学实验方案设计的规律和方法

　(1)思考问题的顺序：

　① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

　② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

　③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

　(2)仪器连接的顺序：

　① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

　② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。

　③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。

　④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

　(3)实验操作的顺序：

　① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。

　② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

　③ 装药品进行实验操作。

　(4)全方位思考的问题

　①检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。

　②加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

　③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。

　④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。

　⑤防止倒吸问题。

　⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。

　⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。

　为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。

　关于生活中两种常见的有机物的高中化学知识点汇总

　知识点总结

　本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，苯酚的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。重要知识点有：

　1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。

　2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称“木精”。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。

　3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为

　，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。

　4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O;结构

　或写成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。

　化学性质：1.弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。2.取代反应。3.显色反应。4.加成反应。5.氧化反应。

　常见考点考法

　醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的'性质不同。高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。

　常见误区提醒

　1、饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。

　2、从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。

　3、注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连;而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。

　典型例题

　例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。

　解析：

　根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构;碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：

　CH3CH2CH2CH2CH3

　之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号①②③……表示羟基可取代的位置。

　因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种

　不能被氧化;第⑧种

　不能发生消去反应。

　高考化学 有机实验的八项注意

　收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。

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　十三、有机实验的八项注意

　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　1.注意加热方式

　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)" 高中语文。

　⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

　非金属氢化物的高中化学方程式

　除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。

　1、还原性:

　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　2H2O+2F2===4HF+O2

　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

　2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O

　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

　3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O

　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

　NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

　NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　2、酸性:

　4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)

　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

　2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　3、NH3的碱性：

　NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)

　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　4、不稳定性：

　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　2HI H2+I2

等效平衡广东高考有考吗？怎样学好选修四化学平衡这部分？

等效平衡问题。

若甲容器反应物投入量1molN2

、3molH2与乙容器反应物投入量2mol

NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1＝c2

、

p1＝p2、α1

+α

2＝1

、a

+

b能量总变化相当于1molN2

、3molH2完全转化成2mol

NH3的能量，即不言吸放热a

+

b数值上就等于92.4

kJ。

甲容器反应物投入量1molN2

、3molH2与丙容器反应物投入量4mol

NH3若恒温丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向正向移动，因此2c1

<

c3

、2p2

>

p3

、α

2

>

α

3

、α1

+

α3

<

1

所以答案为BD。

一道高考化学平衡题

化学平衡其实也不难，广东是要考察的。

两种情况，1.等温等容条件下的等效平衡要求起始投料完全一致

2.等温等压条件下的等效平衡要求起始投料比例一致

请采纳。如果不懂，可以单独联系我。

吉林省高考化学中有没有等效平衡

（4）体积不变，后者相当于在原有的基础上增加压强，平衡向正向移动，转化率增大！

（6）等效平衡，把3mol的x物质极值转化成右侧y和z物质，z的最大量是4.5mol：平衡时z的物质的量为0.9mol，又要保持平衡向逆向移动，所以要大于0.9mol小于等于4.5mol，希望你能理解！

高考题中的物质的量分数的疑问

会考以下是一些例题 高二选修4化学平衡有关等效平衡练习1、一定条件下，密闭体系中投入1molN2与4molH2建立：N2 + 3 H2 2NH3平衡时测得N2为0.6mol，同样条件投入1mol H2 ， 0 mol N2， 2 molNH32、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2 （g）+ 3 H2 （g） 2NH3（g）投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3 Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N2，ymol H2(y≥4x) 还需投入 1 mol NH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。平衡时含 6 mol NH33、I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（1－a）mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ 2 mol，y＝ 3-3a mol。平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理因a是一个小于1的不确定值，所以nB也就不确定了。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是再加入若干摩C等同于加入若干等物质的量的A和B，即初始投入物料的比值未变，也就能建立同样条件下的等效平衡，平衡各组分百分含量相等，也就是C的物质的量分数为（1）中条件下C的的物质的量分数 。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。。。4、对上题作如下修改：恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g） C（g）开始加入2molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入 1 molA和 6 molC，达平衡时体系体积为 7-2a/2升。5、温度体积固定的容器中建立2NO2 N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的是：BA. 都引起Φ增大 B. B. 都引起Φ减小 C. 充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小 D. D. 充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大6、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答： （1）B中X 的转化率α（X）B为 90％ （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A ＜ n（Z）B （填＜、＞、或＝）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 0.35a升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 升高温度 7、已知：T℃、Pkpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡时C 的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 10V/7 ，C的体积分数为 40℅ ，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 5V/7 8、A和B两容器温度相同，A体积固定，B体积可变，一定温度下A中加入2mol H2、3molI2，反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）达平衡时生成HI wmol①相同温度下在B中加入4mol H2、6mol I2 ，当B的压强与A压强相等时HI在混合体系中所占的体积分数为 20W℅ ，②当B的容积与A的容积相等，B中达平衡时的压强是A容器的 C 倍。 A. 0.9 B. 1.8 C. 2 D. 2.19、在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体，发生反应：2X（g）+Y（g） aW（g），达平衡后，W的体积分数为Φ，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为Φ，则a的值为C.DA. 1 B. 4 C. 2 D.310. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。 编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a(1)2402a(2)00.510.5 a(3)mn(n≥2m)2(n－2m)(n－m)a

两个高考化学的知识 想问问各位大神 我有点不明白

化学平衡和化学反应途径一事无成。即在相同条件下，反应是可逆反应的开始处或从逆反应开始，或从起始反应物中的其他产品，来达到同样的化学平衡的状态下，平衡混合物的组合物中的百分含量的材料保持不变，这是等效的平衡。从上面的介绍，同样的平衡，相似，等效平衡平衡不同，同一资产负债余额是指同一类计算几种不同的手段相似，但余额的比例均衡关系具有阶级基础，和等效平衡是相当于用一种平衡的方式思考和解决问题的方法解决问题。

条件创建相同资产或类似条件与外界的平衡，一个不变的文珩蓉，二是恒定的温度和压力。

①在恒定的温度，只放（前系数比方程是不一样的），只要材料进行初始物质的量都是平等的，你可以创建相同的平衡。两个平衡的所有对应的平衡量（包括正向和反向的反应速率，各组分分数物质的浓度，气体的体积分数，质量等）的材料的量是完全相等的。 （方程的系数比前相同），只要该材料允许的初始摩尔比等于可以创建类似的平衡。平衡关系，是平等的关系。两个组件的材料平衡点的数量，气体体积分数，质量分数，反应物，对应于相同的转化率;两个逆反应速率的平衡，平衡的组件的物质的量和物质的量的浓度成正比。 />②在一个恒定的温度，恒定压力

只要每种物质的初始浓度成正比建立类似的平衡。即两个平衡关系的关系类似。两个平衡平衡组件的结合的物质的物质的量的小部分气体的体积分数，质量分数，反应物等对应于相同;两个CKS和积极的平衡，每个相应的逆成反比的转化率率;和两个平衡平衡的物质在反应容器的体积相对应的每种物质的量是成比例的。如果你真的无法理解，你可以考虑使用的理想气体状态方程PV = NRT P：压力量V：N：物质的量R：普适常数T：热力学平衡温度

等效分类和判断力：（1），改变起始原料加入的物质的量，如通过可逆反应的化学计量学转化为同一半的物质的物质的量等于原有的平衡的平衡常数文珩戎原来的平衡当量（2）根据常数文珩戎，反应气体中之前和之后都相等的物质的量和可逆反应的反应产物（或产品）的物质的量之比在相同原来的平衡，平衡两个相等的（3）在恒定的温度和压力下，添加的材料的量，只要转换到的同一侧的材料相同的材料的量的比为化学计量的数量，改变起始材料原有的平衡，平衡的原始平衡当量注：

1，平衡当量，转化率不一定相同

①如果建立平衡转化率相当于从不同的方向物质必须是不同的。如果在某一温度下在密封的反应容器中定容2M（克）+ N（克）= 2E（g）中的气体如果初始充电2molE的，为了平衡压力增加时，最初的20％的比例， E 40％的转化率;如果开始下，填充2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率为60％。 ②如果从一个方向相当于建立平衡，转化率相同的物质。恒定的温度和压力的反应容器2E（克）= 2M（克）+ N（g）项，如果开始灌装4molE如果初始充电2molE的，平衡物质的量的中号0.8mol，E 40％的转化率; ，达到平衡时M为1.6mol的材料的量，则E的转化率仍然是40％。 2，平衡相当量的物质的组件不一定相同片面材料/>①，相应的量相等的量相当于开始平衡时，平衡量的材料，每个组件相等。 ②原料双面，相应金额不等于起始体积（它们的比值不等于1）的部件的材料的量是不相等的等效平衡平衡，但各组分的量的分数等于的材料。等效平衡问题，因为它涵盖了知识渊博的远征灵活，思维能力的要求比较高，已研究和检讨学生的化学平衡“这部分的内容，最大的困难。近年来，相当于多年的沉寂平衡再次升温，在高考中，考察学生的综合思维能力成为重点内容，一个功能，在2003年和2005年在入口在标题中表现得尤为明显，许多学生来接触到这个问题，往往有一个恐惧感，缺乏自信，没有反击。事实上，只要平衡概念的理解显然等价的，要深入研究，可以找到经过时间考验的解决问题的方法。等效平衡问题，关键的问题是，以确定是否设置的条件是等价的平衡，以及什么样的等效平衡。为了准确地确定上述问题，你需要牢牢把握的概念，严重歧视的本质。清除所有的条件，以实现等效均衡的条件下，使用限制转换等效平衡问题的方法可以解决的。

1.H+=10-5mol/L,这是平衡以後剩馀的H+.而OH-虽然一开始也是10-5mol/L,但由於水解,OH-要被消耗一部分,最终被消耗的结果还是会使得OH-=10-9mol/L

2.那就是等效平衡的原理,没有为什麼,同温同压,只要投料成比例就等效.既然等效那麼平衡浓度肯定是相等.