天津高考2016化学试题_天津高考2016化学试题答案

1.高考总分是多少2016

2.2011年高考化学天津理综第6题D选项，有无高人详解为什么是对的？

3.天津高考化学分数分配

4.天津高考理综卷，物理，化学，生物，各占多少分？

5.2009年天津高考化学答案

6.2010天津化学高考答案

天津高考实行新高考模式，语文、数学、外语安排在6月7日到6月8日之间。思想政治、历史、地理、物理、化学、生物等6个科目考试时间安排在6月9日到10日之间。

1.在参加高考时，考生们一定要做好充分准备，不要因为外界因素而影响自身的高考，提前预想到各种可能发生的情况，尽量规避，即使遇到意外，也要妥善处理

2.考生距离考场较远的话，很有可能会堵车，提前预定宾馆或提前出门，尽量早点到达考场。考生高考前一天，一定要去查看一下考场，熟悉考场四周环境，熟悉自己的考试位置和教室，不要进错考场。

3.在考试时，我们一定要注意仔细检查试卷，看看页码、试题是否有错误，或者是否有缺陷，如果发现任何问题，及时举手向老师说明情况。

4.当试卷没有任何问题时，我们要立马写上自己的姓名，准考证号，以避免交卷时忘记填，如果高考试卷没有写名字，就是按空白卷处理。

5.考生在考试时，要妥善保管和书写高考试题和答题卡，答题卡是计算机扫描的，如果损坏，需要及时跟监考老师要一张新的。

高考总分是多少2016

四川考全国甲卷还是乙卷：全国甲卷。

2023四川高考用全国甲卷考试，满分750分。高考试题全国卷简称全国卷，教育部考试中心组织命制的、适用于全国大部分省区的高考试卷，目的在于保证人才选拔的公正性。

四川高考往年理综化学试卷难度分析

从总体情况看，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。

高考注意事项：

1、掌握时间心不慌

掌握考试时间，迟到15分钟不得进场，一般要提早20分钟，充分利用开考前的五分钟，认真倾听监考老师宣读有关规则和注意事项，以免事后惹麻烦。

接过考卷，先认真填写姓名、学校、准考证号、座号等，只须检查一下有没有漏页、白页即可，无须把题目从头到底地详细看一遍，只须看清解题的要求，试卷页数，大致了解一下试题份量、难度等。

2、考好第一科

进入考场，调整一下姿势，舒适地坐在位子上；摆好文具，戴眼镜的把眼镜摘下擦一擦，尽快进入角色；此时心中想着的只是考试的注意事项，不要再多虑考试的结果，成败、得失。

第一科的考试很重要，但开考前不宜过早地在教室外等待考试，可以在操场等场所有意识地放松。做到镇定、自如，不慌张。

如果出现心律轻快，手脚发抖等紧张现象，也属正常现象，可以适当进行调节，如深呼吸，同时告诫自己别紧张，不害怕。

3、先易后难不慌忙

先易后难：按照题号顺序审题，会一道就做一道，一时不会做的就先跳过去（有疑问的、不会的在草稿纸上做记录），这样做的好处是：

（1）使自己很快进入答题状态。

（2）随着答题数的增加，心中越来越有数，信心不断增强，智力操作效率将越来越高，难题或许不会再难了。

4、舍车保帅亦淡然

舍车保帅，自我暗示，一套卷，低、中、高三种难度都有。会做的题力求全对，避免会而不对，对而不全，对中档题要力拼，尽量多拿分，分分必得。对于自己一点都不会的高难度题，要敢于果断放弃，因为在这方面停留，没有任何价值和必要。

5、离开考场学会及时遗忘。

及时遗忘，考后立即离开试场，不要在考场外校对答案，不要“看别人脸上的天气预报”，因为太多不准。做到考完一门，忘掉一门，不回忆，不细想，不追究答案，不在已考的科目上浪费时间，集中精力对付下一门。

2011年高考化学天津理综第6题D选项，有无高人详解为什么是对的？

1、天津高考科目设置为“3+文科综合/理科综合”。"3”是指语文、数学、外语。数学科目分为文史类与理工类，外语科目考试包括听力测试，文科综合科目包括政治、历史、地理，理科综合科目包括物理、化学、生物。高考各科目考试成绩均以原始分数的方式呈现。全部科目试卷的总分值为750分，其中语文、数学、外语科目的分值分别为150分，文科综合、理科综合科目的分值分别为300分；文科综合中政治、历史、地理科目试题的分值各为100分，理科综合中物理、化学、生物科目试题的分值分别为120分、100分、80分。 2、　文科综合、理科综合科目实行同场分科考试，考生在同一场次、同一考试时间内参加文科综合或理科综合科目的考试。语文、数学、英语、文科综合、理科综合科目实行计算机网上评卷，考生须在答题卡规定的区域内答题，在试卷上或草稿纸上答题无效。高考科目中的外语分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。高考英语听力考试单独组织实施。英语听力考试分值为20分，考生须在规定的时间内参加两套试卷的考试。英语听力考试的两套试卷分别记分，取较高的分数作为考生的英语听力考试成绩计入其英语科目考试总分。

天津高考化学分数分配

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。

答案：D

天津高考理综卷，物理，化学，生物，各占多少分？

根据天津市教委发布的高考化学测试的配分方案，天津高考化学卷的总分为100分，其中选择题和非选择题各占50分。具体分配如下：

1、选择题（50分）共40小题，每小题1.25分。其中包括单项选择题、多项选择题以及判断题。

2、非选择题（50分）共5个大题，共计7小题。其中有2道解答题、2道计算题、2道分析和判断题、1道实验题。每道大题的分值不等，其中解答题一般20~25分，计算题一般10~15分，分析和判断题一般6~8分，实验题一般4~6分。

2009年天津高考化学答案

天津高考理科综合试卷满分300分，其中物理120分，选考内容占10%。化学100分，选考内容占13%;生物80分，选考内容约占12%。

理科综合试题，简称"理综",指的是在高考中，物理、化学、生物三科的合卷。(总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。)。

近年来生物在理综的比例越来越大，几乎接近物理化学分值，其他每年有时有细化。即"3+X(综合)"考试中的"3"是指语数英，"X"是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综，分数是语数英三大科的二倍(文综或理综300分、语数英均为150分)，由考生自己选择学习文科或理科，若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综，则"综合"是"理科综合"。与其相对应的是"文科综合"。这样的高考科目设置改革方案，意在引导中学生既要均衡发展，又能突出个性与特长，并借此缓解中学当中普遍存在的偏科弊病。

相关规定

1999年2月教育部发出《关于进一步深化普通高等学校招生制度改革的意见》，并决定在广东省试行“3+X”高考模式，由此拉开了新一轮高考改革的序幕，从而使高考改革又一次成为教育界乃至全社会普遍关注的热门话题。借此为城市区分，西北为物理，化学，政治+X；东北为物理，化学，生物+X，其他地区可根据情况定性物理，化学+X+1。

2005年全国各省市的所有高考科目均采用新课程，高考模式除个别省市可能会作些微调（如2005年广西高考模式改为"3+小综合"模式）外，一般不会有太大的变化。2006年陕西大综合改成小综合、辽宁为助学生减负也再分文理科，2007年山东高考更注重能力考察，拟用3+X+1，而且此方案有可能被江苏借鉴。2008、2009年，据专家分析，为适应课改全国高考科目，理综的考查方式可能还要变。

据悉，从2010年开始，北京地区理科综合中的化学和生物分值有所变化，其中化学由108分降至100分，生物从72分升至80分，生物大题比原来增加一题，侧重考查学生的实验能力。

2010天津化学高考答案

相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A解析还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。 2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大C解析相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。 3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B解析A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D解析A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。 5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动C解析由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。 6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023C解析A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?8?5H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。8.（18分）请仔细阅读以下转化关系：A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ；F.为烃。请回答：（1） B的分子式为_______________________。（2） B不能发生的反应是（填序号）______________。a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.（3） 写出D→E、E→F的反应类型：D→E__________________、E→F_______________________。（4） F的分子式为____________________。 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；_______________________________________________________________________。（5） 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A:___________________、C： 、F的名称：__________________。（6） 写出E→D的化学力程式______________________________________________________________________。 解析本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 。④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。 解析本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。10.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为 　　（用a、b 表示）。（2）负极反应式为　　　　　　　　。（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅠ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 mol。 ③32解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。

2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合 化学化学参考答案

Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。

题号 1 2 3 4 5 6

答案 D C C B A B

Ⅱ卷共4题，共64分。

7．（共14分）

⑴ O

第3周期 第ⅢA族

Al > C > N > O > H

⑵

⑶ 34 H2SeO4 b

⑷ Al + 3HCO －3e－ ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑

（或Al－3e－ ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO ＝ Al(OH)3↓ + CO2↑

2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O

8．（共18分）

⑴ C12H16O

⑵ 1－丙醇（或正丙醇）

⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O

⑷

（写出其中两种）

⑸

⑹

序号 所加试剂及反应条件 反应类型

① H2，催化剂（或Ni、Pt、Pd），△ 还原（或加成）反应

② 浓H2SO4，△ 消去反应

③ Br2（或Cl2） 加成反应

④ NaOH，C2H5OH，△ ——

9．(共18分)

⑴ TiCl4 + (x+2)H2O TiO2?xH2O↓ + 4HCl

⑵ 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除净。

⑶ d

⑷ 抑制NH4Fe(SO4)2水解

a c

⑸ 溶液变为红色

⑹ （或 %）

⑺ ① 偏高 ② 偏低

10．（共14分）

⑴ C + H2O CO + H2

⑵ H2S + Na2CO3 ＝ NaHS + NaHCO3

⑶ －246.4 kJ?mol－1

c e

⑷ ① >

② 0.04 mol?L－1 0.16 mol/L?min