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氢键的高考题,氢键的高考题研究
tamoadmin 2024-06-06 人已围观
简介1.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同2.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子不行，氢键的定义是：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。 而C的
1.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同
2.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子
不行，氢键的定义是：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。 而C的电负性不大，H不能形成“裸露质子”，所以只有NH4＋可以。还有H2O，HF可以。
前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同
1. 切前0, 切后2 (双螺旋结构,切口两边各有一个游离磷酸基团
2. 越高（因为Sma I 识别G-C G-C序列, 而GC之间有三个氢键，比两个氢键的AT热稳定性高，所以Sma I切点越多则质粒中GC碱基对越多，整体热稳定性就越高。
3. 因为SmaI 切割后没有黏附端（像前三种酶那样切后有一小段未配对的碱基）所以无法与外源DNA接合，而且SmaI 切点在外源DNA目的基因中，将破坏目的基因。
4.防止外源DNA和质粒在切割后自身成环
5.DNA连接酶
6.对成功接合目标基因的质粒进行筛选（其实认为这道题这里有点小问题，因为一般接合前后不一致才能进行筛选，也就是说，如果质粒含有抗性基因，有效切点应位于抗性基因内部，像smaI切点那样。如此在成功接入外源DNA后抗性基因失活，细菌在有抗生素的培养基上无法再存活，才能辨别出连接的成功与否。所以按题目中说法，这个抗性基因是没有作用的）
7. 蔗糖为单一营养来源的（成功导入的可以存活）
第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子
| （13分）（1） 非极性共价键（2） （3）HF? HF分子之间有氢键 （4）紫色(隔着蓝色钴玻璃)?激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量 |
| 试题分析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。 （1）氧元素原子的L层电子排布式为 。W 3 分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。 （2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是 。 （3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。 （4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
| （11分）（1）3（1分）?（2）C（1分） （3）①离子键；氢键 ②Cu 2+ ，H 2 O，O，4（各1分） ③Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （1分） （4）Mn的I 3 ="3248" kJ·mo1 －1 大于Fe的I 3 ="2957" kJ·mo1 －1 ，所以Mn 2+ 再失去电子比Fe 2+ 更难（1分），原因是Mn 2+ 的电子排布为[Ar]3d 5 ，属于较稳定的半充满结构，而Fe 2+ 的电子排布为[Ar]3d 6 ，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分） |
| 试题分析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。 （2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。 （3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。 ②共计化学式[Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ·H 2 O可知，其中中心原子（离子）是Cu 2+ ，配体是H 2 O，配位原子是O原子，配位数4。 ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ，离子方程式为Cu 2+ +4H 2 O＝[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ 。 （4）由于Mn 2+ 的电子排布为[Ar]3d 5 ，属于较稳定的半充满结构，而Fe 2+ 的电子排布为[Ar]3d 6 ，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。 |
