化学有机推断高考题,2016高考化学有机推断

1.高考化学答题技巧有哪些

2.高二化学一道有机物的推断题...》》》

3.高二有机化学断键规律是什么高二有机化学里面有很多

4.（18分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直

5.高考选有机化学知识点总归纳

6.高考常考的化学推断中的典型物质有哪些？

7.高考化学推断题常见物质及关系

8.马上高考了，化学推断题怎么弄

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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高考化学答题技巧有哪些

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可 用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。

高二化学一道有机物的推断题...》》》

高三化学 复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重 学习 方法 的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

高考化学答题技巧有哪些

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学复习四点建议

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的 学习计划 ，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时 反思 ，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

高考化学的考试答题技巧 总结

认真审题

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。

3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。

按照要求作答

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。

合理分配时间

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

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高二有机化学断键规律是什么高二有机化学里面有很多

结构简式不便输入，说反应及生成物吧。

1、加氢反应，生成环己醇；

2、脱水反应，生成环己烯；

3、加成反应，生成1，2-二溴环己烷；

4、消去反应，生成1，3-环己二烯；

5、1，4加成反应，生成1，4-二溴-2-环己烯；

6、加氢反应，生成1，4-二溴环己烷；

7、水解反应，生成1，4-环己二醇（最后产物）。

如不考虑⑥，⑦反应，得到的E结构简式为1，4-二溴-2-环己烯，即一个六圆环，对位位置分别是2个溴原子，中间两个碳原子之间有1个碳碳双键。

（18分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直

一 有机推断的解题模式、方法和思路 \x09有机推断题属于综合应用各类官能团性质、相互转化关系的知识,结合计算并在新情景下 \x09加以迁移的能力题.只有在熟练掌握各类有机物及相互衍变关系的基础上,结合具体的实 \x09验现象和数据,再综合分析,才能作出正确、合理的推断. \x091 有机推断题的解答思维模式： \x09 2 解答有机推断题的常用的解题方法： ①顺推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线,采用正向思维,得出正确结论. ②逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线,采用逆向思维,得出正确结论 ③夹击法：从反应物和生成物同时出发,以有机物的结构、性质为主线,推出中间过渡产物,从而解决问题并得出正确结论. ④分层推理法：依据题意,分层推理,综合结果,得出正确推论. 3 有机推断题的解题思路： \x09解题的关键是确定突破口.常见的突破口的确定如下： (1) 由性质推断 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”等. ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、 “—CHO”或为“苯的同系物”. ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”, 其中“—CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应. ④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”. ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”.　　 ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH. ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃. ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质.　　 ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基.　 ⑩能发生连续氧化的有机物是有“—CH2OH”的醇.比如有机物A能发生如下氧化反应：A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸.　　（2）由反应条件推断　　 ①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应.　　 ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解.　　 ③当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应.　　 ④当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉（糖）的水解反应.　　 ⑤当反应条件为催化剂（铜或银）并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸.　　 ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应.　　 ⑦当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代.　　（3）由反应数据推断　　 ①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2, 1mol—C≡C—完全加成时需2molH2,1mol—CHO加成时需1molH2,而1mol苯环加成时需 3molH2.　　 ②1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓.　　 ③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2.　　 ④1mol—COOH（足量）与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑.　　 ⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时,其相对分子质量将增加42,1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加84.　　 ⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时,若A与B的相对分子质量相差42,则生成1mol乙酸,若A与B的相对分子质量相差84时,则生成2mol乙酸.　　（4）由物质结构推断　　 ①具有4原子共线的可能含碳碳叁键.　　 ②具有3原子共面的可能含醛基.　　 ③具有6原子共面的可能含碳碳双键.　　 ④具有12原子共面的应含有苯环.　　（5）由物理性质推断　　在通常状况下为气态的烃,其碳原子数均小于或等于4,而烃的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO在通常情况下是气态. 此外还有：结合断键机理和逆向推理思维分析残基结构、分子式结合不饱和度为突破口. \x09二 确定有机物同分异构体的数目和结构的方法主要有： ①对称法（根据有机物的结构找出有机物的对称关系,然后确定有机物的同分异构体的数目,主要包括轴对称、点对称和面对称） ②等效法（利用等效面和等效点的一种方法） ③定一议二法（当取代基的数目较多时固定某些取代基的位置而改变其他取代基位置的一种方法） ④插空法（主要是根据题目的条件从中提出含两个共价键的原子或原子团,然后确定剩余部分的结构,最后再将提出的原子或原子团插入到碳碳单键或碳氧单键之间的一种方法）. 注意：有机物同分异构体数目和结构确定的过程中应注意思维的有序性. 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 \x09结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质. \x09同系物的判断要点： \x091、通式相同,但通式相同不一定是同系物. \x092、组成元素种类必须相同 \x093、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目.结构相似 \x09不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物. \x094、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或 \x09几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃, \x09且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物. \x095、同分异构体之间不是同系物. \x09二、同分异构体 \x09化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象.具有同分异构 \x09现象的化合物互称同分异构体. \x091、同分异构体的种类： \x09⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构.如 C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷. \x09⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构.如1—丁烯 \x09与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯. \x09⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构.如1—丁炔与1, \x093—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖 \x09与果糖、蔗糖与麦芽糖等. \x09⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等, \x09在中学阶段的信息题中屡有涉及. \x09各类有机物异构体情况： \x09⑴ CnH2n+2：只能是烷烃,而且只有碳链异构.如CH3(CH2)3CH3、 \x09CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 \x09⑵ CnH2n：单烯烃、环烷烃.如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、 \x09CH2=C(CH3)2、 、 \x09⑶ CnH2n-2：炔烃、二烯烃.如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、 \x09CH2=CHCH=CH2 \x09 \x09⑷ CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）.如： 、 、 \x09⑸ CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚.如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、 \x09CH3OCH2CH3 \x09⑹ CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇.如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、 \x09CH2=CHCH2OH、 、 、 \x09 \x09⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮.如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、 \x09HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸.如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH \x09⑼ Cn(H2O)m：糖类.如： \x09C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OH \x09C12H22O11：蔗糖、麦芽糖. \x092、同分异构体的书写规律： \x09⑴ 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律： \x09主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间. \x09⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置 \x09异构、异类异构,书写按顺序考虑.一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构. \x09⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种. \x093、判断同分异构体的常见方法： \x09⑴ 记忆法：碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体. 碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3）,乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、 —C(CH3)3） \x09③ 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）. \x09⑵ 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物 \x09的异构体数目. \x09如：丁基有四种,丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种,戊醛、 \x09戊酸（分别看作丁基跟\x09醛基、羧基连接而成）也分别有四种. \x09⑶ 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换. \x09如：乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷 \x09只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换 \x09为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷 \x09也有一种结构.同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构. \x09⑷ 等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子.等效氢任一原子 \x09若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质.其判断方法有： \x09① 同一碳原子上连接的氢原子等效. \x09② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效.如：新戊烷中的四个甲基连接于 \x09同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效. \x09③ 同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效.如： 分子中的18个氢原子等效. 三、有机物的系统命名法 \x091、烷烃的系统命名法 ⑴ 定主链：就长不就短.选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定） ⑵ 找支链：就近不就远.从离取代基最近的一端编号. ⑶ 命名： ① 就多不就少.若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链. \x09② 就简不就繁.若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基 \x09优先编号（若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从 \x09哪一端编起）. \x09③ 先写取代基名称,后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的 \x09取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明 \x09写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间 \x09以“—”相连. \x09⑷ 烷烃命名书写的格式： \x092、含有官能团的化合物的命名 \x09⑴ 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体.如：含碳碳双键的化合物,以烯 \x09为母体,化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、 \x09醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名. \x09⑵ 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链. \x09⑶ 命名：官能团编号最小化.其他规则与烷烃相似. \x09如： \x09 \x09 \x09 \x09 \x09 叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛四、有机物的物理性质 \x091、状态： \x09固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 \x09醋酸（16.6℃以下）； \x09气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； \x09液态： 油状：乙酸乙酯、油酸； \x09粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. \x092、气味： \x09无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； \x09稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯； \x093、颜色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油 \x094、密度： \x09比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油； \x09比水重：溴苯、CCl4,氯仿（CHCl3）. \x095、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. \x096、水溶性： \x09不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4； \x09易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）. 五、最简式相同的有机物 \x091、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）； \x092、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖； \x094、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯； \x09如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳 \x09原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 \x09有机物： \x09⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） \x09⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） \x09⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） \x09⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）、酚类. \x09⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯）七、能萃取溴而使溴水褪色的物质 \x09上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）； \x09下层变无色的（ρ 0,m/4 > 1,m > 4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合. \x09②△V = 0,m/4 = 1,m = 4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4. \x09③△V < 0,m/4 < 1,m < 4.只有C2H2符合. \x09(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导 \x09有机物的可能结构 \x09①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为 \x09②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 \x09③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为 \x09(以上x、y、m、n均为正整数) 五、其他 \x09最简式相同的有机物 \x09(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、 \x09苯乙烯） \x09(2)CH2：烯烃和环烯烃 \x09(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 \x09(4)CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸 \x09或酯.如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2） \x09(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

高考选有机化学知识点总归纳

（1） 、 （2）2 （3）取代反应 （4） 、 、 （5）①保护目标物中的碳碳双键 ② ③

涉及有机化学基础与必修有机化学内容的有机推断题，是高考中的一个重要题型。 从反应流程分析可知，物质A为 ，C为 ，D为 ；A→ 的有机反应类型为取代反应；物质 具有对称结构 ，其中的2、3号碳原子上的氢原子的化学环境相同，所以，有2种不同化学环境的氢原子；符合条件的D的同分异构体在其苯环的对位上有2个取代基，且其中之一为－OH，所以，实质上是丙烯基的异构，共有3种结构，分别为： 、 和 。 在合成丙烯酸的流程中，设置反应②、⑥的目的是，保护目标物中的碳碳双键在氧化过程中不被破坏；题目所指定的2个反应方程式分别为：

高考常考的化学推断中的典型物质有哪些？

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备 方法 与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。下面 我在此整理了高考选有机化学知识点，希望能帮助到您。

目录

高考选有机化学知识点

高中化学有机化学答题技巧

如何学好有机化学

高考选有机化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高中化学有机化学答题技巧

★ 答题技巧一、由性质推断

1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

★ 答题技巧二、由反应条件推断

1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。

3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。

4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。

5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

★ 答题技巧三、由反应数据推断

1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.

★ 答题技巧四、由物质结构推断

1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。

4.具有十二原子共面的应含有苯环。

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如何学好有机化学

一、重视课本基础知识

学好一门课程，首先要做到 课前预习 ，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时，同学们也要多做笔记，课后要先复习一遍课文再做作业，作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找，然后再问老师。

二、改变观念，进入有机中来

无机物一般是有阴离子和阳离子组成的，有机物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氢，有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团，确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。

例：某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 ml H2(标况)，该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该醇的分子式。

分析：由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-，设分子式为CnH2n+1OH，又相对密度可求其摩尔质量，再求分子中的碳原子数，最后确定分子式：CH4O即甲醇。

三、深刻理解有机化学方程式

现在已知的有机物有3000多万种，有机反应特别复杂，在不同的条件下发生不同的反应，且有机反应中的副反应特别多，所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点：①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。

如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

这是实验室制取乙醇的反应原理，发生消去反应，其基本结构是 ，在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O，条件是浓硫酸做催化剂，加热到170℃，如果是其他条件，产物就不是乙烯。推而广之，其他的醇只要具有 的结构，在浓硫酸做催化剂，加热条件下都能发生消去反应。如：

(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)

四、正向思维和 逆向思维

对于一个化学变化，按已知的反应方向理解了以后，还要将其变化特点逆向推理过来，这也是有机化学中常用的思维方法。如：含一个碳碳双键的烯烃，经催化加氢后，生成 ，则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)

分析：烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子，逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有：

五、空间结构和等效位置

有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如：CH4是正四面体结构，CH4中的4个氢原子是对称的，也是等效的，当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代，生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点，在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。

总之，《有机化学》是化学的一个重要分支，有其自身的特点和性质，不同于无机化学，应用一个全新的视角来看待《有机化学》，掌握适当的 学习方法 ，会给你的学习带来事半功倍的效果。

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高考化学推断题常见物质及关系

情况有很多种，耐心看啊推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为**的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2．浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕**的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 **紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡**的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显**的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料 纤维素

11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

12 能发生皂化反应的是 油脂

13 水解生成氨基酸的是 蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是 醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的 苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案

1 原子核内无中子的原子 氢（ H）

2 形成化合物种类最多的元素 碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇 酒精 13 CuSO4?6?15H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?6?112H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

马上高考了，化学推断题怎么弄

1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。2.常见的框图结构探讨注：本资料的方程式中省去了部分的反应条件省略部分反应物和生成物的框图结构（1）三角关系型“三角转化关系”是推断题中经常提到的一种重要的转化关系，一般的“三角关系”是三者之间均可相互转化的形式，如课本上提到过的“铁三角”。而推断题中常出现的是上图中的简化型的“三角关系”。这种转化模式中，B相当于由A到C的一个中间物质，其性质应是较为多样的。下面给出几组非常重要的“三角关系”。①铁三角 “铁三角”的转化是无机推断题中永恒的热点，考察的变化很多，但基本的原则是始终如一的。单质Fe和Fe2+离子都是还原剂，而Fe3+是氧化剂，Fe2+/Fe和Fe3+/Fe2+构成两组氧化还原电对。在相应的氧化剂或还原剂作用下，即可实现氧化还原电对中氧化型与还原型的相互转化。而Fe单质直接转化为Fe3+，需要通过O2、Cl2、硝酸等强氧化剂的作用，将Fe3+转化为Fe单质，则应用还原剂还原Fe的+3价氧化物。当然，在三角转化关系之外，我们还应注意这三者同时出现的反应Fe+2Fe3+==3Fe2+。下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Fe B. FeCl2 C. FeCl3Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3与Fe元素有关的另一组重要的情况A. Fe3+（FeCl3、Fe2(SO4)3等） B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3特别要注意的是B→C的反应现象为“沉淀先变成灰绿色，后变成红褐色”。②铝三角 “铁三角”是“氧化还原三角”，而“铝三角”则是“离子反应三角”，二者正好代表了高中阶段重点接触的两种基本反应。铝三角的成因是Al(OH)3的两性，即Al(OH)3在溶液体系中存在两种电离方式H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-，Al(OH)3在酸中溶解变成Al3+，在碱中溶解变成AlO2-，基于上面的两个可逆反应，便形成了三角转化关系。同样，我们也应注意这三者同时出现的反应Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2-Al3++3OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH-== AlO2--+2H2O Al3++4OH-== AlO2--+2H2O当然，任意调换三者的位置，我们都可以得到一组合理的能填入上面的简化三角关系图的情况。若考虑Al单质，还可以得到下面的填法：A. Al B. Al3+ C. AlO2-2Al+6H+==2Al3++3H2↑ Al3++4OH-== AlO2--+2H2O 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑或可填成 A. Al B. AlO2- C. Al3+2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O 2Al+6H+==2Al3++3H2↑③“碱—正盐—酸式盐”三角 “碱—正盐—酸式盐”三角关系是我们从初中阶段就开始接触到的经典转化关系，和“铝三角“一样，它也是一个基于电解质溶液和离子反应原理的转化关系。这一三角关系的关键环节是酸式盐离子HCO3-，在溶液中，其存在着电离和水解的双重平衡；在固体状态下，酸式盐能分解成正盐。而利用沉淀反应的方法可以实现CO32-→OH-，HCO3-→OH-的转化。同样，我们也应该注意三者同时出现的反应 OH-+HCO3-==CO32-+H2O下面是一组填入上面的简化三角关系图的情况：A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCO2+NaOH==NaHCO3（过量CO2通入NaOH溶液中）实际的题目中，命题人常常会将Na单质和其氧化物加入到上面的“NaOH—Na2CO3—NaHCO3”关系中，构成复合反应关系，如下面得这个简单的框图，它实际上是由两个前面的“简化三角关系图”复合而成的，若A为Na单质，有下面的填法： A . Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH E. Na2CO3 F. NaHCO34Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3 CO2+NaOH==NaHCO3藉由反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，当D为Na2CO3时同样能填出右边的三个空。 除了上面三个典型的三角关系外，若充分挖掘高中化学中的反应方程式，我们还可以以“N、S、Cl、Mg、C、Si、P”等各种常见元素为中心写出很多个三角关系图（不一定要完全能相互转化），并据此填出上面的简化三角关系图，这项工作交由读者们自己来完成。同学们列关系图时，一定要注意自己所列的是“氧化还原关系图（如”铁三角“）”还是“离子反应关系图（如“碱—正盐—酸式盐”三角）”，这是充分掌握这些反应关系的前提。 （2）直线型 直线转化是框图中常见的结构，而命题人最青睐的莫过于上面的“连续氧化型”的线型框图。连续氧化型框图中B、C是一种元素的两种不同价态的化合物，而A可以是单质，也可以是化合物。连续氧化型框图中“A+O2→B”、“B+O2→C”是“主干部分”，而有些框图通常还会在最后加上“C+H2O→D”一步，或在前面加上“D+H2O→A”。在直线型的框图中，A、B、C、D中一般都含有同一种元素。下面是以某种元素为主线的符合连续氧化条件的几组常见物质：①主线元素：CA. C（CH4、C2H4、C2H2、C2H6等烃类）B. CO C. CO2 D.H2CO3Ａ→Ｂ为碳或烃类的不完全燃烧，Ｂ→Ｃ为CO的燃烧，如2C+O2==2CO（CH4+3O2==2CO+4H2O等） 2CO+O2==2CO2 CO2+H2O==H2CO3②主线元素：SA. S（H2S、FeS2等） B. SO2 C. SO3 DH2SO4Ａ→Ｂ为S或H2S的完全燃烧或煅烧FeS2等含硫的矿物，Ｂ→Ｃ为SO2的接触氧化，C→D为SO3的吸收，硫酸工业的流程也符合这一转化关系，如S+O2==SO2（2H2S+3O2==2SO2+2H2O或4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2）2SO2+O22SO3 SO3+H2O==H2SO4③主线元素：NA. N2（NH3） B. NO C. NO2 DHNO3Ａ→Ｂ为N2与O2放电时反应或NH3的催化氧化，Ｂ→Ｃ为NO的氧化，C→D为NO2与H2O的重新生成NO的反应，如N2+O22NO（4NH3+5O2==4NO+6H2O） 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO④主线元素：Na、OA. Na B. Na2O C.Na2O2 DNaOH这一关系中虽然A、B、C、D中都含有Na元素，但决定了这一关系的实际上是O元素的价态变化。A→B为Na在空气中的氧化，B→C为Na2O的进一步氧化，C→D为Na2O2与H2O的放出O2的反应，如4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2==2Na2O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑⑤有机物的连续氧化有机化学中醇→醛→酸转化正好也能构成一个连续氧化关系，而将D移至A前，构成“D+H2O→A”的转化，然后加入“A+C→E”的转化，便可得到“卤代烃→醇→醛→酸→酯”的完整转化关系，如CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2→CH3COOH CH3COOH+ C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O对于一般的直线型转化关系，当A、B、C、D中含有同一种元素时，我们可以写出很多组情况。读者们可以用“接龙”的方法进行训练，即先写出A物质，然后根据某个反应条件使A转化为B，A与B中至少有一种元素相同；不断重复这一过程直至填出A、B、C、D为止（或者一直填下去，直至填不出下一个物质为止）。这不失为充分训练元素化合物推断的一种好方法。下面给出几组示例：①H2→H2O→NaOH→Mg(OH)2 ②CaC2→C2H2→CO2→CO32-③NH4HCO3→NH3→NO→NO2 ④Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH⑤Mg→MgO→Mg2+→Mg(OH)2 ⑥Al3+(AlO2-)→Al(OH)3→Al2O3→Al⑦Na2SiO3→H2SiO3→ SiO2→Si ⑧P→P2O5→H3PO4→Ca3PO4⑨NaCl→Cl2→Ca(ClO)2→HClO ⑩Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2

化学推断题总共有四类

第一类无机框图推断，第二类元素推断，第三类离子反应的推断，第四类有机推断。

第一类无机框图推断，需要熟练掌握金属和非金属的化学性质及物理性质，一般特征性质为解题突破口，然后考察化学用语。

第二类元素推断，需要熟练掌握原子结构和原子核外电子排布规律，结合元素性质，然后考察化学用语。

第三类离子反应的推断，要求熟练掌握离子反应的条件，酸碱盐的溶解性等。

第四类有机推断。要求熟练掌握有机化合物的性质及相互转化关系。然后考察化学用语